体积和PH都相同的醋酸钠与盐酸反应和盐酸为什么醋酸钠与盐酸反应的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-20 06:25 标签： 盐酸罗沙替丁醋酸酯
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＞＞＞关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（）A．取等体积的醋酸和..
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（　　）A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，要使两溶液的pH仍然相同，醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A错误；B．pH相同则氢离子浓度相同，反应速率与氢离子浓度成正比，所以两种溶液反应开始速率相等，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（）A．取等体积的醋酸和..”主要考查你对&&弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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弱电解质的电离
定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（）A．取等体积的醋酸和..”考查相似的试题有：
20920314266091265243485201086188382已解决问题
PH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都完全溶解
PH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都完全溶解，且放出的气体体积在同温同压下一样多，则下列判断正确的是
A.整个反应阶段的平均速率：醋酸&盐酸B.反应所需时间：醋酸&盐酸
C.整个反应的锌的质量：醋酸=盐酸D.开始反应的速率：盐酸&醋酸
C项为什么是正确的，求详细解释，谢谢！！
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盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，最后生成的气体都是氢气，氢气的量一样，那么用于置换的锌的质量也就一样。放出的气体体积在同温同压下一样多----这是题眼。&
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为什么PH相同的醋酸和盐酸，醋酸的体积大？
1.为什么PH相同的醋酸和盐酸，醋酸的体积大？2.为什么PH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大？还有有关弱电解质的这类判断我都不会，求姐救~~~
我有更好的答案
因为盐酸是强酸，完全电离。醋酸是弱酸，不完全电离。
与体积无关，因电离不完全，醋酸浓度会大些。
PH的意义是氢离子浓度的负对数
PH=7即PH＝-lg(10∧-7)
C(H )=10∧-7醋酸是弱酸部分电离
盐酸是强酸完全电离
所以PH相同的醋酸和盐酸醋酸物质的量大！
不是体积大！
为什么弱酸部分电离，
醋酸的物质的量大？
假如醋酸百分之十电离那么想达到一点PH值必须电离一定氢离子，而盐酸百分之百电离所以……！
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＞＞＞pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在..
pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较
题型：单选题难度：偏易来源：不详
生成CO2的离子反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关．pH相等体积也相等的盐酸和醋酸已经电离的n（H+）是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而盐酸不会增加H+．故当碳酸钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定多．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在..”主要考查你对&&弱电解质的电离，溶解度的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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弱电解质的电离溶解度的计算
定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。 溶解度的计算：溶解度的计算公式：S=100m质/m剂（一定温度下的饱和溶液）溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
发现相似题
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