& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物...”习题详情
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微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：催化作用&（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来&；相应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu&．（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小&．（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2SO4&H2 CuO&Cu　②CuOH2SO4& CuSO4Fe& Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是B&A．①多&&&&&&&&&&B． ②多&&&&&&C．相等&&&&&&&&D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为Cu2S、O2&．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是粗铜&，电解液中必须含有的阳离子是Cu 2+&．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O&&&&&&&FeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是先将Fe 2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”的分析与解答如下所示：
（1）细菌能将用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜；（2）铁能和铜离子发生置换反应生成铜；（3）根据其产物性质和特点、成本、效益方面分析；（4）用铁和稀硫酸反应生成的氢气会残留在装置中；（5）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中必须含铜离子；&（6）根据氢氧化物沉淀需要的pH，先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4．
解：（1）微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜，据此可知，细菌在该反应中既不是反应物也不是反应物，而作催化剂，起催化作用，故答案为：催化作用；（2）铁和硫酸铜发生置换反应而生成铜，所以从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体，烟尘或二氧化硫气体会污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，且反应过程中不产生烟尘和二氧化硫等污染环境的物质，所以环境污染程度小，故答案为：普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小；（4）铁和稀硫酸制取的氢气会部分残留在反应器中，氢气的量减少，导致还原氧化铜生成铜的质量减少，所以②生成的铜多，故选B；&&&（5）Cu2S+O2&&△&&&2Cu+SO2，该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu2S、O2是氧化剂；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子，故答案为：Cu2S、O2；粗铜；Cu 2+；&&&（6）根据氢氧化物的pH知，pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀，如果条件溶液的pH将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀时，铜离子已经完全沉淀，为防止铜离子转化为沉淀，可以将亚铁离子转化为铁离子，再调节溶液的pH为3-4时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子存在于溶液中，从而将亚铁离子除去，故答案为：先将Fe 2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4．
本题以铜为载体考查了难溶物的溶解平衡、电解原理、氧化还原反应等知识点，根据沉淀与溶液pH的关系、电解原理内涵、氧化还原基本概念来分析解答即可，注意（4）题中，仅仅从反应方程式中判断会得到生成的铜质量相等而导致错误，根据实际实验操作来分析解答即可，为易错点．
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微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的...
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经过分析，习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
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铜金属及其重要化合物的主要性质
与“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”相似的题目：
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的&&&&吸收．a．浓H2SO4&&&&&&&b．稀HNO3c．NaOH溶液&&&&&d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在&&&&（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是&&&&（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为&&&&．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是&&&&．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为&&&&．
酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）&2CO3&发生反应的化学方程式为&&&&．②步骤（ii）所加试剂起调节pH&作用的离子是&&&&（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol&MnO2转移2mol&电子，该反应的离子方程式为&&&&．④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3&（SO4）2（OH）6+6H+过滤后母液的pH=2.0，c&（Fe3+）=a&moloL-1，c&（&NH4+）=b&moloL-1，c&（&SO42-）=d&moloL-1，该反应的平衡常数K=&&&&（用含a、b、d&的代数式表示）．
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是&&&&、&&&&，反射炉内生成炉渣的主要成分是&&&&；（2）冰铜（Cu2S&和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是&&&&、&&&&；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极&&&&（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为&&&&，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为&&&&．
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该知识点好题
1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式&&&&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是&&&&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是&&&&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式&&&&；（2）写出③反应的化学方程式&&&&．（3）解释④现象产生的原因是&&&&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2&）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是&&&&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为&&&&．
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3铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式&&&&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是&&&&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是&&&&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式&&&&；（2）写出③反应的化学方程式&&&&．（3）解释④现象产生的原因是&&&&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2&）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是&&&&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为&&&&．
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