无机及分析化学考试试题 南京农业大学历年真题
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2010年无机及分析化学考试试题/参考答案
一、判断题（在正确的题前打&&&，错误的题前打&&&）
1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。 （ ）
2．化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。 （ ）
3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。 （ ）
4．反应物浓度增加，反应速率增大。 （ ）
5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物 的稳定性大。 （ ）
6． 电对对应电极电势不受酸度影响。 （ ）
7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。 （ ）
8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。 （ ）
9．有色配合物的摩尔吸收系数&与其浓度有关。 （ ）
10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（ ）
二、选择题
1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) &DrHm= -624kJ&mol-1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行
B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发
C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发
D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行
2．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动 B. 向逆方向移动
C. 无明显变化 D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si-Cl&Al-Cl&P-Cl B. Al-Cl&Si-Cl&P-Cl
C. Al-Cl&P-Cl&Si-Cl D. Si-Cl&P-Cl&Al-Cl
4．下列离子中外层d轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu
5．下列哪一反应的焓变代表KCl的晶格能是（ ）。
A. K+(g)+Cl-(g)=KCl(s) B. K(g)+Cl(g)=KCl(s)
C. K(s)+Cl(s)=KCl(s) D. K(s)+½Cl2(g)=KCl(s)
6．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是（ ）。
A. 用稀H2O2水溶液擦洗 B. 用清水小心擦洗
C. 用钛白粉细心涂描 D. 用硫磺漂泊
7．已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂（ ）。
A. CH3-SH B. H2S
C. CH3-S-CH3 D. HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH
8．水溶液中，可大量共存的物质是（ ）。
A. MnO4-, H2O2 B. C2O72-, H2O2
C. CrO42-, H2O2 D. Cr (OH) 4-, H2O2
9．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（ ）。
A. [(AgBr)m&nBr-&(n-x)K+]x-&xK+
B. [(AgBr)m&nAg+-&(n-x)NO3-]x+&xNO3-
C. [(AgBr)m&nBr-]n-&nK+
D. [(AgBr)m&NO3-]n-&nNO3-
10．下列水溶液沸点最高的是（ ）。
A. 0.010mol&kg-1FeCl3 B. 0.010mol&kg-1HCl
C. 0.010mol&kg-1HgCl2 D. 0.010mol&kg-1ZnCl2
11．25℃，对于电极反应O2+4H+ =2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是（ ）。
A.  =&#6pH B.  =&#6pH
C.  =&#68pH D.  =- 0.0148pH 
12．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（ ）。
A. 突跃范围增加2个pH单位 B. 突跃范围减少2个pH单位
C. 突跃范围增加不足2个pH单位 D. 突跃范围增加超过2个pH单位
13．pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（ ）。
A. 消除不对称电势对测定的影响
B. 使玻璃电极活化，即产生膜电势
C. 使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全
D. 加快氢离子迁移
14．电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（ ）。
A. d/dV&V曲线中 ，d/dV =0处
B. d2/dV2&V曲线中 ，d2/dV2 = 0处
C. &V曲线中 ， 取最大值处
D. ȱ/V2&V 曲线中 ，ȱ/V2 取最大值处
15．某金属离子 M 与试剂 R形成一有色配合物 MR，若溶液中M的浓度为 1.0&10-4 mol&L-1，用1cm 比色皿于波长525 nm处测得吸光度 A 为 0.400， 此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为（ ）。
A. 4.0&10-3L&mol-1&cm-1 B. 4.0&103 L&mol-1&cm-1
C. 4.0&10-4 L&mol-1&cm-1 D. 4.0&105 L&mol-1&cm-1
16．氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其&'= 1.06V，则它的变色范围是（ ）。
A. 1.00 ~ 1.12V B. 0.96 ~ 1.16V C. 0.86 ~ 1.26V D. 1.03 ~ 1.09V
17．标定NaOH溶液的基准物质是（ ）。
A. KHC8H4O4 B. Na2CO3 C. Na2C2O4 D. Na2B4O7&10H2O
18．某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂消耗
V2 mL,已知V1＞V2 ，组成是（ ）。
A. Na2CO3 B. Na2CO3与NaHCO3
C. NaOH与Na2CO3 D. NaHCO3与NaOH
19．可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（ ）。
A. 0.2~1.2 B. 0.5~2.5 C. 0.2~0.8 D. 0.05~0.9
20．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol&L-1) （ ）。
A. NaAc B. NH4Cl C. HCN D. HCOOH
[ (HAc) =1.79&10-5， (NH3) =1.8&10-5， (HCN)=4.99&10-10，
(HCOOH) = 1.7&10-4]
三、填空题
1．现有两种溶液，一为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g&mol-1}溶于200g水中，另一为42.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。未知物的摩尔质量为 。
2．将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是 。
3．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为 。中心离子的配位数是 ，配位原子是 ，根据杂化轨道理论，在配合物中中心离子的杂化轨道为 ，属 型配合物。
4．已知下列元素电势图：
MnO4- +1.69 V MnO2 +1.23 VMn2+ ； IO3- +1.19V I2 +0.54 I-
pH=0时，写出下列两种条件下，KMnO4与Kl溶液反应的方程式（配平）： a. KI过量时：
b. KMnO4过量时：
5．下列离子中，HCO3- ， [Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作碱的是 ，只能作酸的是 ，既可作酸又能作碱的是 。
6．在Ba2+和Ag+离子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成 色的 沉淀，当加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10mol&L-1，则溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分别等于 。（Ksp(BaCrO4)=1.2&#，Ksp(Ag2CrO4)=1.1&#)
7．已知内轨型配合物[Co(NH3)6]3+比外轨型配合物[Co(NH3)6]2+稳定，则 (Co3+/Co2+)与[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+比 数值较高，
[Co(NH3)6]2+和Co2+比较， 的还原性较强。
8．写出下列离子在水溶液中呈现的颜色
MnO42- ，CrO42- ， Ni2+ 。
Mn2+ ，Cu2+ ， [HgI42-] 。
9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为 ，明显减少的为 。
10．标定KMnO4常用的基准物质是 ，滴定时需要注意的反应条件是（1） ；（2） ；
11．NaHS水溶液的 质子条件式为：___________ ______ 。
12．沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。
13．酸碱指示剂的理论变色范围为____________________。
14．为下列滴定选择合适的指示剂：
（1）KMnO4法测H2O2_____________________________；
（2）返滴定法测定氨水含量______________________。
15．EDTA滴定中，介质pH越低，则 值越_____________ ， 越______________ ，滴定的pM突跃越_____________。（填&大&、&小&）
四、 计算题
1．计算c(Na2CO3)= 0.30 mol&L Na2CO3水溶液的pH。若向该溶液中加入等体积的c (HCl) = 0.10 mol&L-1HCl水溶液，计算混合后溶液液的pH。 {Ka1y( H2CO3 ) = 4.3 &10-7 ，Ka2y( H2CO3 ) = 5.6 &10-11 }
2．已知 Pb(OH)2(s) = Pb2+(aq) + 2OH-(aq) Kspy{ Pb(OH)2} = 1.6 &10-17 PbCl2 = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) Kspy (PbCl2) = 1.6 &10-5
H2O(l) = H+(aq) +OH-(aq) Kwy = 1.0 &10-14
计算：（1）反应Pb(OH)2(s) + 2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的标准平衡常数。（2）如将0.10mol固体Pb(OH)2与1L c (HCl) = 0.21 mol&L-1HCl水溶液混合，则平衡后，溶液的pH, c (Pb2+)各为多少？
3．试计算在1L氨水中溶解0.1 mol AgCl固体,氨水的初始浓度至少为多大？ Kspy (AgCl)=1.8&10-10 Kfy{Ag(NH3)2+}=1.1&107
4．测定某溶液的浓度，4次平行测定结果（mol&L-1）如下：0.4，0.1。(1 ) 用Q值检验法检验可疑值是否舍弃。（P = 95% ； n = 4 ， Q0.95 = 0.84） （2）已知s = 0.0015 ，求置信概率为95%时平均值的置信区间。（P = 95%， f = 3，t =3.18 ；f = 4，t = 2.78）。
5．用0.02 mol&L-1的EDTA滴定0.02 mol&L-1的Fe3+溶液，要求&DpM = &0.2，分
析结果的相对误差 && 0.1%，计算滴定适宜酸度范围?
已知lgKf (FeY) = 25.1，Ksp[Fe(OH)3] = 10-37.4，有关pH所对应的酸效应系
数见下表：
pH 1.1 1.2 1.3 1.4
lg&Y(H) 17.8 17.3 16.8 16.3
无机及分析化学考试题参考答案
一、判断题：
1. & 2. & 3. & 4. & 5. & 6. & 7. & 8. & 9. & 10. &
二、选择题
1. D 2. B 3. B 4. B 5. A 6. A 7. D 8. D 9. A 10. A
11. B 12. C 13. A 14. B 15. B 16. A 17. A 18. C 19. C 20. D
三、填空题
1. 342 g&mol-1
3. 五氟&一水合铁(Ⅲ)酸铵；6；F, O；sp3d2；外轨
4. 2KMnO4 +10 KI +8H2SO4 = 2MnSO4 +5I2 +8H2O +6 K2SO4；
4KMnO4 +5 KI + 7H2SO4 = 4MnSO4 +I2 +3KIO3+7H2O +3K2SO4
5. S2-；NH4+；HCO3-， [Fe(OH)5(H2O)]2-；
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09:52:49 免费考研网 阅读(619) 评论(0)
09:18:55 免费考研网 阅读(1184) 评论(0)导读：试计算化学计量点前0.1%，化学计量点及化学计量点后0.1%时，及磷酸二氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V1，再滴定至酚酞变色，滴定至磷酸一氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V2，后者对应磷酸的量，前者减后者对应的是硫酸的量；2、按质子理论，磷酸二氢根既可释放质子又可以获得质子，试定性说明为什么磷酸二氢钠溶液显酸性而不是显碱性。参考答案：作为酸的离解常数Ka2大于作为碱的离解常数Kb3，表明磷酸二氢根释放质及磷酸二氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V1，再滴定至酚酞变色，滴定至磷酸一氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V2，后者对应磷酸的量，前者减后者对应的是硫酸的量； 2、按质子理论，磷酸二氢根既可释放质子又可以获得质子，试定性说明为什么磷酸二氢钠溶液显酸性而不是显碱性。 参考答案：作为酸的离解常数Ka2大于作为碱的离解常数Kb3，表明磷酸二氢根释放质子的能力大于获得质子的能力，故溶液显酸性 3、10毫升0.1摩尔每升氯化镁和10毫升0.01摩尔每升氨水混合之后，是否有氢氧化镁沉淀产生？ 参考答案：相当于0.005摩尔每升氨水的氢氧根离子的浓度是否能同镁离子产生沉淀，氢氧根离子的浓度3.0*10-4，小于氢氧化镁的离子积，不能产生沉淀 4、工业废水的排放标准规定镉离子降到0.1毫克每升以下才可排放。如果用加入消石灰中和沉淀法清除镉离子，按照理论计算，废水溶液中的PH值至少应该是多少？ 参考答案：用溶度积计算，体系中最小氢氧根离子的浓度为7.26*10-6，对应的pH至少为8.86 5、回答下列问题，并简述理由 （1）相同浓度的一元酸，它们的氢离子浓度是否相同？ （2）将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度是否减小一半？ （3）用相同浓度的氢氧化钠中和某物质的量醋酸和盐酸溶液，则消耗的氢氧化钠溶液的体积是否相同？ 参考答案：（1）不一定相同，一元酸有强弱之分，而且对于不同的弱酸，其离解常数也各不相同，所以计算所得的氢离子也不相同（2）氨水是弱酸，总浓度稀释一倍，由计算弱碱pH公式，稀释后浓度不是减小一半。（3）相同。 6、有两份0.1摩尔每升的碳酸钠溶液20毫升，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，问变色的时候，所用0.1摩尔每升盐酸的体积各为多少？ 参考答案：酚酞变色时，只滴定至碳酸氢钠，消耗盐酸20毫升，而滴定至甲基橙变色时，转化为碳酸体系，消耗盐酸40毫升； 7、用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液，应当选择何种指示剂？ 参考答案：计量点是甲酸钠体系，计算pH=8.22，显碱性， 选酚酞指示剂 8、将0.1摩尔每升的醋酸钠溶液30毫升稀释至70毫升，用0.1摩尔每升的盐酸滴定，请问这一滴定可行吗？ 参考答案：不可行，弱碱的浓度与离解常数kb的乘积<10-8，不能准确滴定 9、写出下列溶液中的质子条件式，指出零水准 （1）碳酸氢钠 （2）磷酸二氢铵 （3）硫化钠 参考答案：参见教材237页 10、在一定温度下，有下列五种溶液： （a）0.1摩尔每升盐酸（b）0.1摩尔每升乙酸氢根（c）0.1摩尔每升氢氧化钠（d）0.1摩尔每升氨水（e）0.1摩尔每升乙酸钠 试问：哪两种溶液等体积相混合，经反应之后，其溶液pH值（1）小于7，（2）等于7，（3）大于7。 参考答案：（1）a和e，a和b，b和e，a和d；（2）a和c，b和d；（3）b和c，c和d，c和e，d和e 11、下列说法是否正确,如不正确请指出其中的错误。 (1)HAc溶液中加入NaAc后产生同离子效应,所以往HCl溶液中加入NaCl也会产生同离子效应。 (2)在相同浓度的一元酸溶液中，c(H+)都相等，因为中和同体积同浓度的醋酸溶液和盐酸溶液所需要的碱是相等的。 参考答案：(1)错误。同离子效应是针对弱电解质而言的，HCl是强电解质。 (2)错误。相同浓度的一元酸溶液中，由于盐酸是强电解质，其H+可以完全电离，而醋酸属于弱电解质，其H+只有部分可以离解出来，因而盐酸中的c(H+)要大于醋酸中的c(H+)。 12、下列反应可看作路易斯酸碱反应SO32-+S→S2O32-，指出何者是酸，何者是碱？并简要说明。 参考答案：S是路易斯酸，SO32-是路易斯碱。反应过程中，S将外层6个价电子挤到3条价轨道上，腾出一条空轨道接受SO32-提供的电子对，是电子对接受者，故为酸；而SO32-中S采用不等性sp3杂化，有一对孤对电子，在反应中提供出来成键，是电子对提供者，故为碱。 13、NH3是Lewis碱而NF3不具有Lewis碱性，如何解释？ 参考答案：F原子有强的吸电子性质，NF3中的N原子不再像NH3中N原子那样具有给出电子对的能力。 五、计算题 1、现有125毫升1.0摩尔每升的醋酸钠溶液，欲配制250毫升pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0摩尔每升的醋酸溶液多少毫升？如何配制？ 参考答案：11.95毫升 2、取50毫升0.10摩尔每升的一元弱酸HA溶液与20毫升0.10摩尔每升的KOH溶液相混合，将混合液稀释至100毫升，测定此溶液的pH值为5.25，求此一元弱酸的离解常数。 参考答案：1.05*10-9 3、某酸碱指示剂的离解常数为2*10-5，试从理论上推导出其变色范围 4、欲配制pH=4.19的缓冲溶液，需草酸和氢氧化钠固体的物质的量之比是多少？ 参考答案：2：3 5、由醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液，已知其中醋酸的平衡浓度为0.30摩尔每升,在1升此缓冲溶液中加入2克氢氧化钠固体（假定溶液的体积不变）后，所得的溶液pH值为5.0，求原醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值。 参考答案：4.86 6、用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定20.00毫升0.050摩尔每升的乙酸溶液，试计算化学计量点前0.1%。化学计量点及化学计量点后0.1%时，溶液各自的pH值。 7、计算0.1摩尔每升的草酸溶液的氢离子、草酸氢根、草酸根的平衡浓度及pH值。 8、计算1.0摩尔每升醋酸和1.0摩尔每升氨水的混合溶液中pH。 9、用0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定0.2摩尔每升的氯乙酸溶液到甲基橙变为黄色的时候（PH大概为4.4），还有百分之多少的氯乙酸未被滴定？ 10、粗胺盐1.00克加过量氢氧化钠溶液，产生的氨气经过蒸馏吸收在50毫升0.5摩尔每升的酸溶液中，过量的酸溶液用0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液回滴，用去1.56毫升，计算该试样中氨的质量分数。 11、某一种含有碳酸钠和碳酸氢钠以及其他杂质的试样0.6021克，加水溶解，用0.2120摩尔每升的盐酸溶液滴定至酚酞终点，用去20.50毫升，继续滴定到甲基橙终点，又用去24.08毫升。求该试样中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。 12、已知Kbθ(NH3?H2O)=1.8×10-5。向0.10L 0.0100mol?L-1氨水溶液通入HCl气体(假设通入HCl(g)后，溶液体积不发生变化)。试计算下列各种情况下溶液的pH值：(1)通入HCl气体前；(2)溶解了1.0×10-4 molHCl后；(3)溶解了1.00×10-2 mol HCl后. 参考答案：(1)通入HCl气体前,[OH?]=(cKbθ)1/2=(0.01×1.8 ×10-5)1/2=4.24×10-3 ；pH=14-pOH=11.63； 包含总结汇报、党团工作、考试资料、资格考试、word文档、工作范文、专业文献、应用文书以及上海交大无机分析化学第八章试题等内容。本文共6页
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大一无机分析化学考什么
09-12-07 &匿名提问
当然是老师讲的重点了，所以最后一节课一定要好好听啊，当然，平时就好好听的话，你就不用愁了建议，把作业再看看，相同的题型考试时肯定会出现，然后就看书和笔记吧
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