ppt5-氧化还原反应与电化学ppt下载_爱问共享资料
ppt5-氧化还原反应与电化学.ppt
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简介：本文档为《ppt5-氧化还原反应与电化学ppt》，可适用于高等教育领域，主题内容包含氧化还原反应是一类重要反应。金属腐蚀是由于氧化还原反应生命现象中也有很多氧化还原反应。如植物的光合作用就是一种氧化还原反应：CO（g）HO（l）CH符等。
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下列说法不正确的是（　　）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．在原电池内部阳离子向正极区域移动D．原电池是把化学能转化为电能的装置
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A．原电池负极上失电子而被氧化，故A正确；B．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，所以不是任何化学反应都能设计成原电池，故B错误；C．原电池放电时，正极上聚集大量电子，根据异性相吸知电解质溶液中阳离子向正极移动，故C正确；D．原电池是把化学能转变为电能的装置，故D正确；故选B．
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A．原电池负极上失电子发生氧化反应；B．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池；C．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；D．把化学能转变为电能的装置是原电池．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
考点点评：
本题考查原电池原理，根据原电池负极上的反应、形成原电池的条件、离子的移动方向来分析解答即可，易错选项是B，为易错点．
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理论上不能用于设计成原电池的反应是（　　）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4&Fe（OH）3（s）△H＜0D．HCl+NaOH=NaCl+H2O△H＜0
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A．该反应是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成燃料原电池，故A不选；B．该反应是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成燃料原电池，故B不选；C．该反应是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；D．该反应是自发进行的放热的反应，但不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D选；故选D．
为您推荐：
自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，据此分析解答．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
考点点评：
本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点是解本题关键，这几个条件必须同时具备才能设计成原电池，缺一不可，题目难度不大．
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原电池反应反应要可以构成原电池,必须是放热的氧化还原反应吗?具体说明理由.如不是,举一个反例.必须是放热的+自发的+氧化还原反应吗？NH4Cl+Ca(OH)2也是自发的，为什么不能组成原电池？
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Ag|AgBr|KBr||AgNO3|Ag该电池的反应是:Ag+ + Br- ----> AgBr
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必须是氧化还原反应
必须是氧化还原反映 但是是否放热并没有统计 氧化反应中在溶液中是吸热的反应几乎是没有的我查了定义中没有放热这一点 之所以不可以是因为它不是氧化还原反应
扫描下载二维码我在书上看到一句话：理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池.不是一定要放热才行吗?
我在书上看到一句话：理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池.不是一定要放热才行吗?
都可以的,能自发的反应吉布斯自由能减少,可以对外做功,变成其他形式的能,电能是其中一种.
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《我在书上看到一句话：理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池.不是一定要放热才行吗?》相关的作业问题
理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应
（1）根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的银，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，原电池装置可设计如图，故答案为：；（2）原电池工作时，电子从负极（铜）经导线流向正极（银），负极电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：铜；银；Cu-2e-=
①根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：C；Cu；AgNO3 溶液；②原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负；③原电池工作时，负极反应为Cu-2e-=
（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag，应为原电池正极反应，故答案为：
（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为：（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答案为：（+）2Ag++2e-=2Ag，（-）Cu-2e-=Cu2+（3）Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2 +2Ag
（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；硝酸银溶液；（2）在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；（3）由Ag++e-=Ag可知，导线上转移电子1mol，则生成1mo
（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu – 2e - & =& Cu 2+ （2） BD&（3）B&（4）21.6 由Cu＋2Ag + ＝2 Ag +Cu 2+ 知，铜失电子，Cu – 2e - & =& Cu 2+ ，做负极，不断溶解。正极材料应为比
（1）①该装置中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以电解质为硝酸银，故答案为：Cu；氧化；AgNO3；②正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，所以正极上看到的现象是：有银白色固体析出，故答案为：有银白色固体析出；③根据Ag++e-=A
①根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag + 在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO 3 ，故答案为：C；Cu；AgNO 3 溶液；②原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负；③原电池工作时，负极反应为Cu-
（1）在Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ 反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu 2+ ，电解质溶液为含Ag + 离子的溶液，如AgNO 3 ，故答案为：Cu；氧化；AgNO 3 溶液；（2）Ag + 得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag + +e-=Ag
C.H2SO4+BA(OH)2=BASO4+2H2O 这是复分解反应 再问： 干扰选项。哪个是对的？？ 再答： A.CO+CuO=CO2+Cu
答案C电流的形成要电子的定向运动,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,A不正确.B不正确,元素有的是可以人工合成的.原子结合形成分子,是化学键的形成过程,释放能量,C正确.反应是放热反应还是吸热反应,与反应物和生成物的总能量的相对大小有关系,与反应条件无关,D是不正确,所以答案选C.
C 电流的形成要电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确。B不正确，元素有的是可以人工合成的。原子结合形成分子，是化学键的形成过程，释放能量，C正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应物和生成物的总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，D是不正确，所以答案选C。
（1）A．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误；B．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，可以设计成原电池，故C正确；故答案为：C；（2）以硫酸溶液为电解质溶液，氢氧燃料酸性电池中，正极发生还原反应，正极上氧气获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为
（1）A．该反应在吸热反应，不能设计成原电池，故错误；B．该反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故错误；C．该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故正确；故选C；&&&&&（2）碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料氢气失电子好氢氧根离子反应生成水，电极
原电池的化学反应必须是氧化还原反应,有电子的得失D HCL+NAOH=NACL+H20,是酸碱中和反应,是非氧化还原反应,所以不能设计成原电池其他三个都是氧化还原反应,在理论上能设计成原电池
A、属于中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于化合反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D、是放热反应，且是氧化还原反应，能设计成原电池，可以设计成甲烷燃料电池，故D正确．故
A．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A选；B．Si、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故B不选；C．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故C不选；D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故D不选；故选A．
（1）A．C（s）+H 2 O（g）=CO（g）+H 2 （g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H 2 O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；C．2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（1）△