工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为____mol．（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是____（选填序号）（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
{[浓度时间][][][c（NO）][][起始][4.0][5.4][0][0][第2min][3.2][1][0.8][1.2][第4min][2.0][3.0][2.0][3.0][第6min][2.0][3.0][2.0][3.0]}①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=____．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是____．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向____方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过____次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是____．-乐乐课堂
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工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a&kJ，则反应时转移的电子数为16&mol．（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是AC&（选填序号）（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
浓度时间&c（NH3）&c（O2）&c（NO）&c（H2O）&起始&4.0&5.4&0&0&第2min&3.2&1&0.8&1.2&第4min&2.0&3.0&2.0&3.0&第6min&2.0&3.0&2.0&3.0&①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=0.75mol/（L．min）&．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是AB&．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向正反应&方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过3&次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是防止生成易挥发的HCl混入硝酸中&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-洛阳二模
分析与解答
习题“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移...”的分析与解答如下所示：
（1）根据转移电子和放出热量之间的关系式计算；（2）A．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动；B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积减小的方向移动；C．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动；D．使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动；（3）①先根据v=△C△t计算一氧化氮的反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内，各元素的反应速率之比等于其计量数之比确定氧气的反应速率；②先分析图表，再根据外界对化学平衡的影响分析；③根据浓度商与化学平衡常数的相对大小判断移动方向；（4）根据等比数列计算前n项和，再根据其转化率公式计算；（5）盐酸易挥发导致硝酸中含有氯化氢．
解：（1）将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，根据氧气和放出热量的关系式知，参加反应的氧气的物质的量=0.8kJ×5mol1kJ=4mol，根据氧气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=4mol×20mol5mol=16mol，故答案为：16；（2）A．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，氨气的含增大，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积逆反应方向移动，则一氧化氮的含量减少，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，则水的含量减少，故C错误；D．使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则氧气的含量不变，故D正确；故选AC；（3）①反应在第2min到第4min时，反应速率v（NO）=2.0-0.82mol/(L．min)=0.6mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内，各元素的反应速率之比等于其计量数之比确定氧气的反应速率，则v（O2）=0.6×54mol/（L．min）=0.75mol/（L．min），故答案为：0.75mol/（L．min）；②根据生成物第2min及第4min时物质的量浓度的变化量知，第2min到第4min时反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则第2min时改变了条件，升高温度或使用催化剂，故选AB；③第6min时，各种物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=(2.0)4．(3.0)6(2.0)4．(3.0)5=3.0，Q=14．1614．15=1＜3，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；（4）设起始时NO2物质的量为1 mol，经过n次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn=23+23×13+23×(13)2+??????+23×（13）n-1，经等比数列求和得Sn=23[1-(13)n]1-13=1-（13）n，因此，NO2→HNO3转化率为1-(13)n1×100%，1-(13)n1×100%=95%，因此，n=2.6≈3，要经过3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3，故答案为：3；（5）防止生成易挥发的HCl混入硝酸中，导致得到的硝酸不纯，故答案为：防止生成易挥发的HCl混入硝酸中．
本题考查了化学平衡的影响因素、氧化还原反应等知识点，涉及等比数列的运用，结合数学知识来分析解答，难点是计算循环次数及反应方向的判断，难度中等．
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工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则...
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等考点的理解。
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体积百分含量随温度、压强变化曲线
与“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移...”相似的题目：
（2014o重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量T2下，在0～t1时间内，v（Y）=a-bt1moloL-1omin-1M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
可逆反应mA&（g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C%增大达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动化学方程式中m+n＜e+f该可逆反应的正反应的△H＜0
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是&&&&反应I2（aq）+I-（aq）I3（aq）的△H＞0若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5...”的最新评论
该知识点好题
1已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
2（2009o江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
3（2014o南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol&NO和3.8mol&O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2&（g）?2NO2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1（2010o泰州二模）在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（　　）
2在一定压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）
3（2009o芜湖模拟）右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
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{[浓度时间][][][c（NO）][][起始][4.0][5.4][0][0][第2min][3.2][1][0.8][1.2][第4min][2.0][3.0][2.0][3.0][第6min][2.0][3.0][2.0][3.0]}①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=____．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是____．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向____方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过____次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为____mol．（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是____（选填序号）（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
{[浓度时间][][][c（NO）][][起始][4.0][5.4][0][0][第2min][3.2][1][0.8][1.2][第4min][2.0][3.0][2.0][3.0][第6min][2.0][3.0][2.0][3.0]}①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=____．②第2min时改变了条件，改变的条件可能是____．A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向____方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过____次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是____．”相似的习题。还原性（填化学性质）．②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式TiCl4+4Na=4NaCl+Ti（2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有还原性．②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．答：采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生．
氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有______（填化学性质）．②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式______（2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有______性．②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．答：______．
二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。（2）此法的缺点主要是______________________________________。方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）
二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。（2）此法的缺点主要是______________________________________。方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）
吴老师30日19点直播汽化和液化
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此..
（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2　　+5Cl2↑+8H2O氧化剂为______，如果此反应生成5mol&Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；KMnO4；10．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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1334668417810011265274249710102196在3NO2+H2O==2HNO3+NO（气体符号）的反应中,被氧化与被还原的分子个数之比为?1.请问是如何得出的._百度作业帮
在3NO2+H2O==2HNO3+NO（气体符号）的反应中,被氧化与被还原的分子个数之比为?1.请问是如何得出的.
在3NO2+H2O==2HNO3+NO（气体符号）的反应中,被氧化与被还原的分子个数之比为?1.请问是如何得出的.
首先,这是个歧化反应反应物NO2,N:+4价生成物中：2HNO3(N:+5价)+4变+5,化合价升高,被氧化,注意硝酸前的计量数为2NO（N:+2价）+4变+2,化合价降低,被还原,注意硝酸前的计量数为1所以被氧化与被还原的分子个数之比为2:1
NO2-HNO3 化合价升高 做还原剂被氧化
化合价降低做氧化剂被还原
2在根据得失电子守恒
2:1化合价升高的是还原剂，被氧化化合价降低的是氧化剂，被还原NO2中N是+4价，反应物中HNO3中N显+5价，NO显+2价。2HNO3
1NO所以是2:1当前位置：
＞＞＞下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Al（OH）3+3HNO3=..
下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（　　）A．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2OB．Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2OC．C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Al（OH）3+3HNO3=..”主要考查你对&&（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓、稀）硝酸
硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
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