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右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是&&&&&&&&&&&&&；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。①铝很活泼②地壳中铝的含量高③铝的硬度小且表面易生成致密的保护膜（2）写出地壳中元素含量由多到少的前四位元素是&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)若在CuSO4溶液中加入过量的铁粉和锌粉，最后得到的溶液中溶质的成分是&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）①；③&&&&&&（2）氧、硅、铝、铁（元素符号也可）硫酸锌（或ZnSO4）（1）根据由题图所获得的信息，铝的利用晚于铁、铜是由于金属铝的活动性比铁、铜强，即选项B铝很活泼；铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是铝的表面易生成致密的保护膜，更耐腐蚀；（2）地壳中元素含量由多到少的前四位元素是氧、硅、铝、铁(3) 在CuSO4溶液中加入过量的铁粉和锌粉，最后得到的溶液中溶质的成分是硫酸锌
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据魔方格专家权威分析，试题“右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发..”主要考查你对&&金属的化学性质，S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，二氧化碳的性质实验，金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧二氧化碳的性质实验金属活动性
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
发现相似题
与“右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发..”考查相似的试题有：
270654288873288992178436220233185317铁和钡的金属活动性哪个强?
铁和钡的金属活动性哪个强?如题.
首先,活动性有两种：非新书活动性与金属活动性.放射性元素会迅速衰变成别的相对稳定元素,因此不能排序.金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁、锂〉铝、铍〉锌〉铁〉铅〉锡〉铜〉汞〉银〉铂〉金.钴和镍和铁差不多.我不太清楚过渡金属的活动性,实在太专业了.非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以我这里排的是分子顺序表,比较实用：氟〉氧〉氯〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅 稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里越是右下方,越是左上方越强.稀有气体不算.
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从强到弱为：Fe Mn Cu
钡的强Ba+2H2O==Ba（OH）2+H2（气体）所以钡要比锌强的多
由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；故选A．
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au铁
由铁器、铜器、金器生锈的程度铁＞铜＞金可知金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金．故A、B、D均不正确．故选C．
金属性强弱的判断依据1、依据金属活动顺序表（极少数除外）.位置越靠前,金属性越强.2、常温下与水反应的难易程度.与水反应越容易,金属性越强.3、常温下与酸反应的难易程度.与酸反应越容易,金属性越强.4、金属与盐溶液间的置换反应.金属性强的金属能置换出金属性弱的金属.5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）.阳离子的氧化
可以,利用前金(金属)置后金(盐溶液),可以证明的.这类反应在化学中经常出现的.
1、把铁放入硝酸银溶液中,可以看到银被置换出来2、或者把银放入到硝酸亚铁中,无明显现象3、或者把银放入稀盐酸中,无明显现象把铁放入稀盐酸中,产生气泡以上三种情况都能证明铁比银的活动性强
分别将它们互相插入含有该元素的溶液,能将其置换出,则该金属活泼强!满意请采纳
四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚．故选D．
正确答案D：铁、铜、硫酸镁溶液 [具体解析]A:将镁加入到 硫酸亚铁溶液中,有单质铁生成,证明金属性镁＞铁. 将新生成的铁加入到硫酸铜溶液中,有单质铜生成,证明金属性铁＞铜. 所以金属性镁＞铁＞铜.（借用一下,把A解释得太透彻了）B:铁只能把硫酸铜溶液中的铜置换出来,所以铁＞铜；但铁不能置换出镁,说明镁＞铁所以金属性镁
方法一：硫酸铜溶液.分别在硫酸铜溶液中加入银和铁,银与硫酸铜不反应,说明银的活性比铜弱,铁能置换出铜单质,说明铁活性比铜强,所以,活性：铁>铜>银.方法二：硝酸铁溶液、硝酸银溶液.把铜单质放入硝酸银溶液中,置换出银单质,说明铜活性比银强,铜单质加入硝酸铁中不发生反应,说明铜活性比铁弱.所以,活性：铁>铜>银
（解题思路）先按照金属活动顺序由强到弱把它们排序----Al Fe Cu这时,最简单的方法是两边用金属中间用溶液或两边用溶液中间用金属既 Al FeSO4溶液 Cu 或 AlCl3溶液 Fe CuSO4溶液
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,此离子反应表面铁可以还原铜,说明铁的金属性强于铜钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.这是比较常见的金属性顺序表,氢元素前的金属可以置换出氢气,称之为活泼金属
哪稀盐酸就可以了,铁反应比较剧烈,而铜不反应,要想知道金属活动顺序强弱必须得背金属活动顺序表,内容为,钾钠钙镁铝锡铁锌铅（氢）铜汞银铂金（注：氢后面的金属与酸不反映,按照顺序表从强到弱的顺序）
1、向盛有两种金属的试管中滴加稀盐酸铁与稀盐酸产生无色气体,铜无明显变化证明铁的金属活动性比铜强2、将铁加入到硫酸铜溶液中产生红色固体证明铁的金属活动性比铜强
同一金属与不同金属化合物溶液,金属先把不活泼金属从盐溶液中置换出来,例如把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,反应的化学方程式的先后顺序为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（铁把银全部置换完以后才能去置换铜）Fe+Cu(NO3)2=Fe（NO3）2+Cu相同金属化合物溶液与不同金属反应时,也是金属活怎么说明铁的活动性比铜强_百度知道
怎么说明铁的活动性比铜强
铁 能够置换出 硫酸铜的 铜 铁可以和盐酸反应生成氢气 铜不能说明铁的活动性比铜强对此还有疑问就Hi一下哦
采纳率：78%
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往铜盐溶液中加入铁 会有红色固体铜析出 即可说明铁可置换出铜即铁的活动性比铜强
用铁原子去和铜离子反应，方程式：Fe+Cu2+
----→Cu+Fe2+（高中里会讲）在初中里就是说把铁和铜盐（可溶）反应，然后生成铜和亚铁盐，如：Fe+CuSo4——→Cu+FeSo4
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为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如表，能证明铁的金属性比铜强的是（　　）方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生
A、AB、BC、CD、D
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．
解：A、将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁能置换出铜，则铁的金属性比铜强，故A正确；B、铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧均生成最高价金属氯化物，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；C、将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中，铁和铜均能反应，不能说明铁的金属性比铜强，故C错误；D、将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中，铁和铜均能反应，不能说明铁的金属性比铜强，故D错误．故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，题目难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
A、无色溶液中：Cu2+、Ca2+、Cl-、SO42-B、强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-C、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、S2-D、Ba2+、OH-、Cl-、K+
科目：高中化学
由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C、丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-l价元素
科目：高中化学
设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（　　）
A、18g水中含有电子数为10NAB、16g氧气所含原子数为NAC、4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA
科目：高中化学
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、电池放电时Na+从a极区移向b极区B、每消耗3mol&H2O2，转移的电子为3molC、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、在一定条件下，催化分解80g&SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B、一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L&H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C、含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4LD、100mL&1mol/L&AlCl3与3mol/L&NaCl的混合溶液中，Cl-的个数为0.6×6.02×1023
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1B、pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C、0.2mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D、相同体积的0.1mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1：1
科目：高中化学
下列离子方程式中正确的是（　　）
A、Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2OB、向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
科目：高中化学
下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（　　）
A、B、C、D、
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某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
& 【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R&Fe&Cu；&&& 猜想二：_________；&&& 猜想三：Fe&Cu&R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_________是否反应。
【答案】猜想二：Fe&R&Cu【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出&&& 乙：快&&& 丙：不能燃烧
&3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结l（3）盐溶液（不带溶液不得分）
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