2018年高三化学回归课本知识点_图文_百度文库
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2018年高三化学回归课本知识点
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高考化学重点复习：回归课本必记知识点和常考知识点汇总
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第一部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na&& Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH&2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg&3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2&& 铝热反应：4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3&&&&5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2&&→&&Al(OH)3&7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF48、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4&&&&&& NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →&&硝基苯9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4&10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2&&&金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2&二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4：* CH3COONa+NaOHC2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液C2H2：CaC2 + H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2&&&&&&&&（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O&& （3）复分解反应：&&酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2&&&&&&&&（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4&（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、&&有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂：&&&&11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2&&&&14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；&&Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、&&&&9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V&& 海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。&&&&粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。&&&&&&&&&& 制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。&&&&制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。八、盐类水解：19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸&&&&水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应&&&&加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气&&&&消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热&&&&酯化反应：醇与酸反应生成酯和水&&&&加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合&&&&缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂&&&&氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH&&&& 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →&（2）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →&&CO2&&→&&葡萄糖&&→&&淀粉第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；&&[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； [苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS&& 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液&&&&&& 8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg&&&&10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。&&&&5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”&6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律&&&&&&&&8、第一电离能、电负性变化：二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键： 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理&&CO与N2 、CO2与N2O&&&&&&&&&& 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论&13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响：&&（1）如图&&&&（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸&&（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响：&&&& NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水&&&&&& 17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子：&&&&18电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等&&&&&&钠&&&&&& 锌&&&&&&&&碘&&&&&&金刚石&&&&&& 氯化钠&&&&&&&&氯化铯22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）干冰&&&&&&冰和液态水的结构对比&&&&&&&& CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）第四部分 选修4 化学反应原理一、化学反应与能量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂&&2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义3、反应热与键能的关系4、中和热的测定5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据&8、盖斯定律&& 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式；&&&&计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位&&&&&&10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率&&&&&&定义：&&&&， 列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素&&浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线15、化学反应速率的典型实验&&&&P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2&&过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应&&&&&17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)319、勒夏特列原理&&&&&& 20、影响化学平衡的因素&&&& 21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）&&列三项：开始、变化、平衡&&&&23、等效平衡的计算三、水溶液的离子平衡&&&26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质&& 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH&&&&弱碱：NH3·H2O、27、弱电解质的电离平衡特征： 逆、动、定、变&28、电离平衡常数（P44）&&&&39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+)&&PH与溶液的酸碱性&&PH的简单计算&&&& 32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解&&&&可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等&35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2&&&&&&&&盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化&&溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgCl→AgI→Ag2S&& Mg(OH)2 → Fe(OH)3&& CaSO4 → CaCO3&38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件&& 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀&&&&&& 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀&&电极反应&& 铁锈的主要成分&44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法&46、有关原电池、电解池的简单计算&&（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
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3秒自动关闭窗口2017学年第二学期高三化学备课组活动记录1
平阳县鳌江中学
备课组计划
&&&&&&&&&&&&&&&组
&&&高三化学备课组&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&任课教师数
&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&备课组长
&&&&&王李胜&&&&&&&&&
二0一 七 学年第 2学期
教学具体内容及安排
（2018年2月—2018年7月）
学案或单元测试
温州市高三第二次适应性测试
备课组长教研组长会议
全校教研组、备课组会议
制定本学期计划
教研组活动1
年段模拟考试制定计划
探讨选考命题特点和重点，把握考试方向
学案或单元测试
备课组集体备课1
绿色联盟考试化学试卷分析
回归课本进行知识梳理,强调规范答题
高二高三学生学考、选考准备
考前学生做题答题方法指导
教研组活动2
备课组集体备课2
学案或单元测试
温州高三第三次适应性测试
教研组活动3
备课组集体备课3
学案或单元测试
读书沙龙活动
备课组集体备课4
高三普通高校招生考试
备课组集体备课5
学案或单元测试
教研组活动4
高一学生高中学业水平考试（暂定）
期末全校教师教案检查
平阳县鳌江中学
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2018年3月12日
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