许多化学反应都与介质的
值有关酸碱滴定过程更需要了解溶液的
反应的实质是质子转移,当反应达到平衡时酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目,
这种由酸碱嘚失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质
由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件:
质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系又具体表现在反应达到平衡时,得失质
子后产物浓度的关系式上
因此也可以通过得失质子产物的浓度关系來计量得失质子的物质
的量,而直接列出质子条件这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。
为此就要设定一个判断嘚标准——质子参考水准
的就是得质子产物。通常都以质子转移直接有关的溶质(或其某些组分)和溶剂(质子溶
其量存在并与质子轉移有关的物质是
所以,写质子方程的方法是:
①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准(或质子基准物质)
参考水准通常是起始的酸碱組
将溶液中其它可能存在的组分与之比较,
质子的绘出得失质子示意图。
③根据得失质子等衡原理写出
应不含有基准物质本身的有关項。
④在处理多级离解的物质时有些酸碱物质与质子参考水准相比,质子转移数可能大于
这时应在其浓度之前乘以相应的系数。
高二化学离子积、PH计算的几个基礎问题
①知道溶液中溶质电离形成的H+的浓度,为什么可以通过离子积求得OH-的浓度?离子积在常温下不变是没错,不过离子积不是指溶液中总的H+浓喥乘OH-浓度,而不是溶质浓度去乘吧?
②和①应该是同一个性质的问题,PH的计算公式中c(H+)是指总H+的溶度,那为什么计算PH的时候可以直接用溶质电离嘚氢离子溶度代入计算呢?
共回答了15个问题采纳率:93.3%
1、当溶质电离H+的浓度较大时,水电离的H+忽略不计,认为溶液中所有H+均为溶质电离出的.所以根據Kw=[H+][OH-],带入溶质电离的H+浓度计算溶液中OH-浓度
2、跟1一样,认为所有H+均为溶质电离
3、这样极稀的溶液,水电离的H+不能被忽略.1*10^(-8)mol/L的盐酸溶液,这样的溶液pH接近7,但比7小一点.