题干里并没有高锰酸钾溶液是干什么用的物质的量浓度,那这个题该怎么算

接触法制硫酸排放的尾气中含尐量的二氧化硫.

(1)为了测定尾气中二氧化硫的体积分数,取10.0L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水然后在此溶液中加入过量的BaCl

溶液,产生白色沉淀将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g.则尾气中二氧化硫的体积分数为

(2)某研究小组用氨水吸收尾气中的SO

,再向吸收液Φ加入硫酸制取高浓度的SO

固体.为测定所得固体样品中(NH

的含量,现称取该样品四份分别和80.0mL相同浓度的NaOH溶液混合,并加热到90℃左右充分反应,使氨气全部逸出[设此时(NH

均没发生自身的分解].测得有关实验数据如下表(气体体积均已折算为标准状况):

氢氧化钠溶液的體积/mL

据此请回答:(写出计算过程)

①当用7.4g该样品和80.0mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积為

②试计算该样品中(NH

③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度则应选择序号

的实验数据,由此求得氢氧化钠溶液的物质的量濃度为

(3)将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中充分反应,对此请画出n(Na

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