根据热力学第一定律在理想气体中的应用，理想气体等压压缩时内能如何变化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-06-26 02:36 标签： 热力学第一定律在理想气体中的应用

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热力学第一定律在理想气体中的應用应用于实际气体 什么是节流膨胀 节流膨胀有何特点？ 实际气体通过节流膨胀后有何变化？ * * 益阳医学高等专科学校 化学教研室 罗孟君 请同学们回忆前面所学过的重要公式及结论： 1、内能： 2、焓： 3、等温可逆过程最大膨胀功： 等温可逆过程，最小压缩功： △U=U2 -U1=Q-W H=U+PV ①H是状态函数 ②(等压过程） ③ (非等压过程） ④（等容过程） 上一张 下一张 等温条件下,改变体积或压强,理想气体的内能不变. H=U+pV 理想气体: H=f(T) 对理想气体,焓也呮是温度的函数,与气体的体积或压力无关. 理想气体的内能、焓只是温度的函数与体积、压力无关。 理想气体PV=nRT 所以， 2、理想气体的Cp与Cv之差 无相变、无化学反应、非体积功为0的封闭体系 根据H=U+pV 上一张 下一张 对于固体或液体，因为其体积随温度 的变化很小 近似等于0， 对于理想气体 上一张 下一张 或 或 在常温下，单原子理想气体： 多原子线性分子理想气体： 多原子非线性分子理想气体： 上一张 下一张 2. 理想气體绝热可逆过程 对于封闭体系的绝热过程，因 则有 上一张 下一张 上两式为理想气体绝热可逆过程方程。 上一张 下一张

（1）设重新平衡后气体的压强为


穩定后气体温度和环境温度相同，也等于初态温度由玻意耳定律：


（2）大气压力对活塞做功

，即气体内能增加2J.　

点评：本题是气体实驗定律和热力学第一定律在理想气体中的应用相结合的典型模型．在实行新的课程标准、新的高考模式下热学模块只出一道题．在题量減少的情况下，同一道试题中往往考查多个知识点而气体实验定律和热力学第一定律在理想气体中的应用是分析气体的两大规律体系，茬这种形势下两大规律相结合考查是3－3部分最重要的模型．复习时要重视．

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