1．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是
3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
4．（2021·浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
5．（2021·山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
6．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干
D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
7．（2021·广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
8．（2021·河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
9．（2021·湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
工业酒精中加生石灰，蒸馏
10．（2021·湖南高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
11．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是
12．（2021·浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。
(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
13．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
14．（2021·全国高考真题）胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少胆矾迸溅出来
2021年化学高考模拟题
1．（2021·北京通州区·高三一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
2．（2021·上海徐汇区·高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”，
另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是
A．白毛是被铝置换出来的汞
B．气泡是汞与水反应生成的氢气
C．汞能抑制铝表面形成致密的膜
D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率
3．（2021·南京市大厂高级中学高二月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
4．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂
5．（2021·安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
6．（2021·浙江高三其他模拟）下列说法正确的是
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯
C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
7．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是
比较S与Cl元素非金属性强弱
向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
向溶液中通入足量CO2
8．（2021·重庆市长寿中学校高三其他模拟）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用图1所示装置测定Fe2＋的浓度
B．用图2所示装置制取少量CO2气体
C．用图3所示装置用所示装置分离I2和NH4Cl固体
D．用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法
9．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是
A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
10．（2021·浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
11．（2021·山西太原五中高三二模）不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是
A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管
B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境
C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应
D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应
12．（2021·北京人大附中）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
13．（2021·延寿县第二中学高二月考）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
14．（2021·石家庄市第二十四中学高二期中）下列实验操作正确的是
用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
证明Na2O2与CO2反应是放热反应
棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
15．（2021·广东高三其他模拟）下列实验过程可以达到实验目的的是
在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液
验证沉淀可以转化为沉淀
向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液
向溶液中加入适量的稀盐酸
用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1～2mLCCl溶液，振荡、静置
16．（2021·天津河西区·高三三模）能实现下列物质间直接转化的元素是
17．（2021·浙江高三三模）下列“类比合理的是
A．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成
C．与反应生成和，则与反应可能生成和
D．往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀
18．（2021·山东日照市·高三三模）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2
26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗；
x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
D．副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气
19．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）下列说法正确的是
A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D．氯气有毒，故不可用作药物的合成
20．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
B．氧化镁、氧化铝熔点高，都可用作耐火材料
C．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨
21．（2021·广东广州市·高三二模）以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：
A．酸浸的离子方程式为
22．（2021·河南郑州市）利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
23．（2021·北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是
24．（2021·广东广州市·华南师大附中高三三模）化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219—铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
25．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
26．（2021·青海西宁市·高三二模）利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．图甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．图乙用于配制100mL一定浓度H2SO4溶液
D．用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
27．（2021·安徽高三一模）碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
28．（2021·北京高三其他模拟）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。
B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O
D．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分
29．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是
A．北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅
B．西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物
D．西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同
30．（2021·广东茂名市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是
A．青铜的熔点低于纯铜
B．古代湿法炼铜的原理是置换反应
C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极
D．青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物
31．（2021·山东）碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如下所示：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。
②在1000℃时，Ag才能O2发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。
B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高H2O2利用率
C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取
D．“热还原”时，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反应速率
32．（2021·湖南衡阳市·）如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下，在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是
A．“除铁”过程应先加适量，再加适量氨水调节pH
B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C．其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为
D．用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为
33．（2021·山东泰安市·泰安一中高三其他模拟）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
34．（2021·新蔡县第一高级中学高一月考）硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。
35．（2021·青海西宁市·高三二模）钴是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用途广泛。如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。
(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因_______。
36．（2021·全国高三零模）磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、、等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。
已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：
0
(1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有______(任写一条即可，题干中的除外)。
(2)得到滤渣2的化学方程式是______，滤渣3的主要成分为______。
(3)“沉淀”中溶液的作用是______，的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)写出“滤渣”中加入溶液时发生反应的离子方程式______。
(5)20℃时，“沉锂”后的溶液中，的浓度为______(结果保留1位有效数字，假设溶液的密度为)。
(6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用______(填“冷水”或“热水”)。
37．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：
(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式_______。
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02
38．（2021·浙江高三其他模拟）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：
已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)下列说法正确的是___。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___。
39．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)，制备CuCl的工业流程如下：
II．在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式___________。
(3)加氨水中和溶液pH应为___________。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：1，通过反应II可生成[CuCl2]-，写出此过程的化学方程式___________。
(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为___________。
NaCl加入量与CuCl产率的关系
0
HCl加入量与CuCl产率的关系
0
(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为___________，整个流程中能循环使用的物质是___________。
40．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。
已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；
②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。
(1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤I，发生的化学方程式是__。
(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO。该同学认为溶液中还可能存在SO、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。
41．（2021·浙江高三其他模拟）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。
(1)X的化学式是___，化合物H的电子式为：___。
(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___。
(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：___。
(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。
(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。
42．（2021·青海西宁市·高三二模）无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P2O5的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
1．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；
2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是
A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；
B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；
C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；
D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；
3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；
C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。
4．（2021·浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
A．偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误；
B．设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正确；
C．调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；
D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；
5．（2021·山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；
C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；
D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；
6．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干
D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；
B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；
D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；
7．（2021·广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
8．（2021·河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；
9．（2021·湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
10．（2021·湖南高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；
11．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是
A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；
B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理；
12．（2021·浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。
(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素
含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，综上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
(1)由上述分析可得，白色沉淀D为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2+、、Ag+、H+，阴离子有，故溶液中含有：，故答案为：；。
(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g
X中含有铝离子物质的量为：=0.02mol，含有氯离子物质的量为：=0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为，故答案为：CuAl2Cl8；。
(3)①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。
②Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。
13．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。
（1）“焙烧”中，有生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，元素的化合价为+6。
（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。
（3）①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为+=↓。
②若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀，
（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，故为。
②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可析出。
（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。
②由和同族、和同族可知，中显+3价（其最高价）、显-3价。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，元素被氧化，则该反应的氧化剂为，还原剂为。中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
14．（2021·全国高考真题）胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少胆矾迸溅出来
不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）
除尽铁，抑制硫酸铜水解
破坏氢氧化铁胶体，易于过滤
(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；
硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；
称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。则水的质量是(－)g，所以胆矾（CuSO4 nH2O）中n值的表达式为=n:1，解得n＝；
①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；
③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案为：①③。
2021年化学高考模拟题
1．（2021·北京通州区·高三一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
A．将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；
D．“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；
2．（2021·上海徐汇区·高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”，
另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是
A．白毛是被铝置换出来的汞
B．气泡是汞与水反应生成的氢气
C．汞能抑制铝表面形成致密的膜
D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率
A．由于Al的活动性比Hg强，Al与硝酸汞溶液发生置换反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的Al会再与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固体，则反应产生的白毛是Al2O3，A错误；
B．硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，Al与酸性溶液反应产生H2。由于在金属活动性顺序表中Hg活动性在H的后边，不能与水发生置换反应产生H2，因此气泡不是Hg与水反应产生的，B错误；
C．若Hg覆盖在Al表面，就会阻碍Al与空气接触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正确；
D．根据选项A分析可知：Al与硝酸汞发生置换反应产生了Hg单质，反应产生的Hg并未再反应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误；
3．（2021·南京市大厂高级中学高二月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
A．N2与O2反应生成物为NO，一氧化氮难溶于水，不能直接生成HNO3，还应该通入氧气，才能生成硝酸，A错误；
B．铁的金属活动性比铝的金属活动性弱，不能从三氧化铝中置换出金属铝，此方法得不到Al，B错误；
C．BaCl2和CO2不反应，一般情况下弱酸不能生成强酸，因此不能生成BaCO3，C错误；
D．MgCl2·6H2O在HCl气体中加热分解生成MgCl2，电解熔融的MgCl2可得金属镁，物质间转化均能实现，D正确；
4．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应，故A符合题意；
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
5．（2021·安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
6．（2021·浙江高三其他模拟）下列说法正确的是
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯
C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
A．纯碱的主要成分为碳酸钠，容易水解，溶液显弱碱性，常用于食品工业、造纸工业等，故A错误；
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体物质，还可作干燥剂及催化剂载体，故B错误；
C．新制氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有H+，显酸性，还含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊试液先变红色，然后褪为无色，故C错误；
D．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，所以可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来调节合金的性能，故D正确；
7．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是
比较S与Cl元素非金属性强弱
向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
向溶液中通入足量CO2
A．测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；
B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误；
8．（2021·重庆市长寿中学校高三其他模拟）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用图1所示装置测定Fe2＋的浓度
B．用图2所示装置制取少量CO2气体
C．用图3所示装置用所示装置分离I2和NH4Cl固体
D．用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法
A．图1所示装置盛装酸性高锰酸钾应用酸式滴定管，A不符合题意；
B．纯碱是粉末状，故不能控制制取少量CO2，B不符合题意；
C．NH4Cl固体受热易分解为NH3和HCl，遇冷又反应生成NH4Cl，I2受热易升华，遇冷凝华，无法达到分离目的，C不符合题意；
D．Fe2+与铁氰化钾产生蓝色沉淀，若加入铁氰化钾不产生蓝色沉淀，说明Fe被保护，即验证了牺牲阳极的阴极保护法，D符合题意；
9．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是
A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
族半导体材料的典型代表，三结型砷化镓太阳能电池光电转换效率可以达到50%以上，远远高于Si
太阳能电池，故A正确；
B．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；
C．航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故C错误；
D．用蒸馏法获得的水为蒸馏水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；
10．（2021·浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
A．S在足量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；
C．钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；
D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
11．（2021·山西太原五中高三二模）不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是
A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管
B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境
C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应
D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应
A．高锰酸钾粉末易被氧气吹入导气管中，则棉花团防止高锰酸钾固体堵塞导气管，故A正确；
B．氨气易与空气对流，则干棉花是为了防止氨气与空气对流，用硫酸湿润可防止氨气逸出污染环境，故B错误；
C．高温下与水蒸气发生反应，则湿棉花受热时提供高温水蒸气与铁粉反应，故C正确；
D．脱脂棉燃烧，可知发生的反应放热，则Na2O2与水的反应是放热反应，故D正确；
12．（2021·北京人大附中）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
A．铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故C错误；
D．硝酸铷电离产生金属阳离子和酸根离子，属于离子化合物，硝酸根中N、O之间存在共价键，故D正确；
13．（2021·延寿县第二中学高二月考）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
A．漂白纸浆利用的是的漂白性而不是还原性，选项A错误；
B．能与和水反应产生氧气，故可作供氧剂，选项B正确；
C．作矿物胶是利用水玻璃的黏性，选项C错误；
D．铝质容器贮运浓硝酸是利用铝在常温下遇浓硝酸钝化，选项D错误。
14．（2021·石家庄市第二十四中学高二期中）下列实验操作正确的是
用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
证明Na2O2与CO2反应是放热反应
棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，操作不规范，A项错误；
B．分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B项错误；
C．Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明温度达到了其着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C项正确；
D．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D项错误；
15．（2021·广东高三其他模拟）下列实验过程可以达到实验目的的是
在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液
验证沉淀可以转化为沉淀
向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液
向溶液中加入适量的稀盐酸
用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1～2mLCCl溶液，振荡、静置
A．将NaOH溶液加入溶液只能得到沉淀，得不到胶体，应该是把氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续煮沸至溶液呈红褐色为止，A项错误；
B．反应中NaOH溶液过量无法验证沉淀的转化，B项错误；
C．适量的稀盐酸与反应生成和NaCl，混入新的杂质，应该是通入足量二氧化碳气体，C项错误；
D．新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是KI，D项正确；
16．（2021·天津河西区·高三三模）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
17．（2021·浙江高三三模）下列“类比合理的是
A．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成
C．与反应生成和，则与反应可能生成和
D．往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀
A．在足量中燃烧生成，而在足量中燃烧生成SO2，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能够把变价金属氧化为最高价，因此铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误；
C．由于二氧化碳过量，钠的氧化物能够与二氧化碳反应，所以与反应可能生成和，故C正确；
D．氢氧化铝不溶于过量的氨水，而氢氧化铜能够与过量的氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D错误；
18．（2021·山东日照市·高三三模）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2
26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗；
x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
D．副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气
根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88L，其物质的量为=，因为没有损耗，所以由197g六氨和氯化镁，即1mol制得的碳酸氢镁为1mol；根据H原子守恒，可得中，碳酸氢镁的系数为，二氧化碳的系数为，由此可得、，解得、，即，即、。
A．碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；
D．氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D错误；
19．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）下列说法正确的是
A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D．氯气有毒，故不可用作药物的合成
A．含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，故A错误；
B．镁合金密度小，硬度和强度大，耐腐蚀等方面的优点，常用作制造火箭、飞机的部件，故B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故C错误；
D．氯气是有毒气体，但能用于药物的合成，故D错误；
20．（2021·浙江）下列说法不正确的是
A．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
B．氧化镁、氧化铝熔点高，都可用作耐火材料
C．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨
A．游离态的硫磺能破坏细菌表面的保护膜，具有杀菌作用，即火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用，故A正确；
B．氧化镁、氧化铝均是离子化合物，离子键强，导致熔点高，可作为耐高温耐火材料，故B正确；
C．某些硅酸盐具有多孔结构，吸附性强，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等，故C正确；
D．溴化银是一种重要的感光材料，可用于照相底片感光，碘化银常用于人工降雨，故D错误；
21．（2021·广东广州市·高三二模）以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：
A．酸浸的离子方程式为
盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，浸出液中主要成分是，
加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，以此解答。
A．盐酸酸浸，是微溶物，不可拆成离子，故A错误；
B．盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，故B正确；
C．加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，故C正确；
D．沉镁过程中，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，故D正确；
22．（2021·河南郑州市）利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A．电解熔融的氯化钠制得氯气，氯气与石灰乳反应制得漂白粉而不是与石灰水反应，选项A不符合；
B．一氧化碳还原四氧化三铁得到铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是得到氯化铁，选项B不符合；
C．氯气与溴化钠发生置换反应制得溴单质，溴与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸和硫酸，物质间的转化均能实现，选项C符合；
D．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，应该是电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D不符合；
23．（2021·北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是
A．用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选A；
B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
24．（2021·广东广州市·华南师大附中高三三模）化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物
C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219—铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量
D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料
A．光纤的成分为二氧化硅，A错误；
B．煤油来源于石油的分馏，是碳原子数11~16烃的混合物，B错误；
C．铝合金密度小、质量轻，可一定程度上减轻火箭的质量，C正确；
D．金属单质或合金均属于金属材料，故硬质合金属于金属材料，D错误；
25．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
A．氧化铁呈红色，可作为墙壁的红色涂料，A正确；
B．青铜器含多种金属元素，属于合金，B正确；
C．白瓷是陶瓷，成分是硅酸盐，C正确；
D．绢的主要成分是蛋白质，D错误；
26．（2021·青海西宁市·高三二模）利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．图甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．图乙用于配制100mL一定浓度H2SO4溶液
D．用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
浓H2SO4不能在容量瓶中稀释，故B错误；
该装置内没自发的氧化还原反应、不能构成原电池，无法实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，要实现该反应，可以通过电解，且铜作阳极，故C错误；
酒精与水互溶，起不到隔绝空气的作用，要用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色，需将酒精换成苯等密度小于水的不溶试剂，故D错误；
27．（2021·安徽高三一模）碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是
C．聚合硫酸铁{[Fe2(OH)n(SO4)3-]m}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理
A．FeOOH不能电离出酸根阴离子，不属于盐，A错误；
B．铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈，化学方程为2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，B正确；
C．聚合硫酸铁中Fe为+3价，溶于水产生Fe3+，Fe3+能水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确；
D．Mg2(OH)3ClO H2O在酸性溶液中生成次氯酸，次氯酸可以杀菌、漂白，D正确；
28．（2021·北京高三其他模拟）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。
B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O
D．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分
A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，故A正确；
B．由已知Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)(蓝色)，且Cu2O均能溶于浓氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，故B正确；
C．已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3 H2O=2Cu(NH3)+4OH-
D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。
29．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是
A．北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅
B．西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物
D．西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同
A．瓷器的主要成分是硅酸盐，故A错误；
B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；
C．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故C正确；
D．蚕丝和毛笔中的狼毫的主要成分都是蛋白质，成分相同，故D正确；
30．（2021·广东茂名市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是
A．青铜的熔点低于纯铜
B．古代湿法炼铜的原理是置换反应
C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极
D．青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物
A．青铜是合金，形成合金后熔点降低，则青铜的熔点低于纯铜，故A不选；
B．古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，故B不选；
C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极失去电子被氧化，故C不选；
D．青铜器表面的铜绿是碱式碳酸铜，是铜的一种碱式盐，故D选；
31．（2021·山东）碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和贵重金属的流程如下所示：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。
②在1000℃时，Ag才能O2发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。
B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高H2O2利用率
C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取
D．“热还原”时，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反应速率
阳极泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根据题中信息可知，在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2；经过“碱浸”，TeO2变为而留在“滤液①”，而“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“滤渣①”经过两次酸浸，逐步将Cu、Ag两种元素从“滤渣①”分离出，得到Au的同时，也将Cu、Ag分开，以更好地回收贵重金属，则“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO3；向“滤液①”中加入双氧水，将氧化为，再经过“加热浓缩”得到Na2TeO4浓溶液，再经过“热还原”得到碲粉。
A．根据题中信息可知，阳极泥在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，反应的化学方程式为：，A正确；
B．H2O2易分解，向“滤液①”中分批加入双氧水，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，B正确；
C．“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分离出Cu元素，“酸浸②”使用HNO3可以分离出Ag元素，从而将三种金属元素分离，以更好地回收金属，C正确；
“热还原”时，发生的化学反应为Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知该反应需要强酸性环境，若先加入H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反应速率，应该先加入足量H2SO4，再加入H2C2O4，D错误；
32．（2021·湖南衡阳市·）如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下，在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是
A．“除铁”过程应先加适量，再加适量氨水调节pH
B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C．其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为
D．用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为
用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，经过滤除去，则滤渣I为SiO2，而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸，向滤液中加入(NH4)2SO4，有铝铵钒[(NH4)
(SO4)2 12H2O]析出，经过过滤除去，达到除铝的目的，继续向所得滤液中加入加入适量H2O2氧化Fe2+，再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去，达到除铁的目的。再向滤液中加入氨水、HF，得到(NH4)2BeF4，高温分解得到BeF2，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。
A．用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，FeO反应变为Fe2+，Fe2O3反应变为Fe3+，先加适量H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，达到除铁的目的，A项正确；
B．由于Be(OH)2显两性，能够与NaOH反应，在“沉铍”过程中，若将氨水改用过量的NaOH溶液，则反应产生的Be(OH)2溶于过量NaOH转化为可溶性Na2BeO2，不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B项错误；
C．在“分解”过程中(NH4)2BeF4发生分解反应，产生、、BeF2，故反应的化学反应为，C项正确；
D．Mg能和反应反应生成，因此不能将Ar气改为，D项错误；
33．（2021·山东泰安市·泰安一中高三其他模拟）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
A．由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+，A正确；
B．由以上分析可知，调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO、或Mg(OH)2均可，B错误；
C．由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，C正确；
D．据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO(OH)·H2O，还有如Mg2ClO(OH)3 H2O等多种物质，D错误；
34．（2021·新蔡县第一高级中学高一月考）硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。
除去反应器中的水蒸气和空气
硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)中的Fe3O4不溶于NaOH溶液，过滤后形成滤渣，得到的NaBO2经过结晶得到Na2B4O7

10H2O，脱水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在钠和氧气条件下与二氧化硅反应生成NaBH4和硅酸钠，用异丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸钠，通过蒸馏分离得到NaBH4，以此解答。
(1)NaBH4的是离子化合物，阳离子为Na+，阴离子为，电子式为；
(3)硼镁矿中Fe3O4不溶于浓NaOH溶液，以滤渣的形式析出，另外，碱溶时生成的Mg(OH)2也以滤渣的形式析出，所以滤渣的成分为Mg(OH)2和Fe3O4；
(4)Na的性质活泼，能与水和空气中的氧气反应，结合题干中硼氢化钠在常温下能与水反应，所以加料前须先排除水蒸气和空气的干扰；原料金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀；
(5)NaBH4易溶于异丙胺且异丙胺的沸点低，结合流程图可知，操作2是蒸馏NaBH4的异丙胺溶液，回收异丙胺，异丙胺可循环利用；
(6)NaBH4和H2作还原剂时氧化产物中氢元素都为+1价，NaBH4作还原剂氢元素由-1价→+1价，H2作还原剂氢元素由0价→+1价，1g
NaBH4作还原剂转移的电子的物质的量为
=0.21mol，转移电子的物质的量为0.21mol时消耗H2的质量为
H2的还原能力，故答案为：0.21。
35．（2021·青海西宁市·高三二模）钴是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用途广泛。如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。
(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因_______。
【答案】增大接触面积，加快浸取速率
加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度
温度过高，碳酸铵分解(或铵根离子和碳酸根离子水解程度增大)，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少
由流程可知，原钴矿球磨后加入盐酸浸取，由题给信息可知，为分离Co2+与Cr2+、Ni2+，加入盐酸浓度在10mol/L以上，浸出液加入氯化钠固体，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，加入有机胺试剂萃取、洗脱，可得到CoCl2溶液，加入碳酸铵生成碱式碳酸钴，煅烧生成Co3O4，

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1、年高考化学（等级考年高考化学（等级考山东卷山东卷）试题）试题化学化学实验试题实验试题目录目录CONTENTS01 考情概述02 题例分析03 备考策略课课标标1.了解化学实验室常用仪器的了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。主要用途和使用方法。3.掌握常见物质检掌握常见物质检验、分离和提纯验、分离和提纯的方法。掌握溶的方法。掌握溶液的配制方法。液的配制方法。4.掌握常见离子的检掌握常见离子的检验方法。验方法。5.掌握常见气体的实验掌握常见气体的实验室制法室制法(包括所用试剂、包括所用试剂、反应原理、仪器和收集反应原理、仪器和收集方法方法)。6.根据化学实验的目的和要求，根

2、据化学实验的目的和要求，能做到：能做到：(1)设计实验方案；设计实验方案；(2)正确选用实验装置；正确选用实验装置；(3)掌握控掌握控制实验条件的方法；制实验条件的方法；(4)预测或预测或描述实验现象、分析或处理实描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；验数据，得出合理结论；(5)评评价或改进实验方案。价或改进实验方案。研读课标高考考什么？题例分析 备考策略考情概述21年高考：考点是什么？题例分析 备考策略考情概述试卷试卷题号题号考点考点分值分值21年山东年山东3仪器使用正误判断仪器使用正误判断2分分22分分7实验操作错误之处实验操作错误之处2分分11实验设计能否达到实验目的实验设计能

3、否达到实验目的4分分18固体与气体反应制备物质固体与气体反应制备物质14分分21年全国甲年全国甲9气体制备方法气体制备方法6分分21分分27胆矾制备与结晶水测定胆矾制备与结晶水测定15分分21年全国乙年全国乙8化学试剂是否制得气体化学试剂是否制得气体6分分20分分27制备石墨烯制备石墨烯14分分21年河北年河北3实验操作能否达到实验目的实验操作能否达到实验目的3分分17分分14侯氏制碱法侯氏制碱法14分分21年湖南年湖南3实验操作能否达到实验目的实验操作能否达到实验目的319分分13实验操作实验操作415制备碳酸钠并测定碳酸氢钠的含量制备碳酸钠并测定碳酸氢钠的含量1221年广东年广东7实验仪器

4、实验仪器319分分12实验操作能否达到实验目的实验操作能否达到实验目的417氯气制备及探究氯化银溶解度收温度影响氯气制备及探究氯化银溶解度收温度影响1221年浙江年浙江4实验操作能否达到实验目的实验操作能否达到实验目的214分分25操作、现象、结论是否一致操作、现象、结论是否一致230物质制备物质制备Cl2O制备制备10 备考策略操作目的操作目的.化学反应原理化学反应原理.实验装置实验装置.净化除杂原理净化除杂原理实验操作实验操作.提高速率、提高速率、条件控制条件控制定量计算定量计算.数据处理数据处理实验实验试剂试剂.净化除杂原理净化除杂原理操作目的操作目的.化学反应原理化学反应原理.实验操作

5、实验操作.分离除杂分离除杂题例分析 考情概述 备考策略仪器作用仪器作用.化学反应原理化学反应原理.实验装置实验装置.净化除杂原理净化除杂原理方程式书写方程式书写.化学反应原理化学反应原理定量计算定量计算.数据处理数据处理实验实验试剂试剂.净化除杂原理净化除杂原理实验仪器选用实验仪器选用.化学反应化学反应原理原理实验仪器构造实验仪器构造.化学反应化学反应原理原理题例分析 考情概述 备考策略定量计算定量计算.数据处理数据处理实验实验目的分析目的分析.净化除杂原理净化除杂原理仪器名称仪器名称实验现象分析实验现象分析.化学反应化学反应原理原理试剂作用试剂作用.化学反应化学反应原理原理实验操作和目的实验

6、操作和目的.化学反应化学反应原理原理误差分析误差分析.数据处理数据处理题例分析 考情概述 备考策略2021年化学实验命题特点继承 发展 创新1、考查化学核心主干知识相对稳定、考查化学核心主干知识相对稳定继承继承p 典型化学仪器的选择与使用典型化学仪器的选择与使用p 化学反应原理确定化学反应原理确定方程式书写方程式书写p 物质分离提纯方法物质分离提纯方法p 实验关键条件的控制实验关键条件的控制p 实验方案设计与评价实验方案设计与评价p 定量实验与误差判断定量实验与误差判断题例分析 考情概述 备考策略继承 发展 创新化学综合实验题考查角度剖析p 在核心考点考查更加深入具体在核心考点考查更加深入具体

7、在新情境中考查典型仪器选择与使用、实在新情境中考查典型仪器选择与使用、实验关键条件控制验关键条件控制p 定量实验考查更加丰富定量实验考查更加丰富氧化还原滴定、酸碱滴定、热重法氧化还原滴定、酸碱滴定、热重法p 着力考查学生的实验动手操作能力着力考查学生的实验动手操作能力如何判断反应完成、如何确定操作的先后如何判断反应完成、如何确定操作的先后顺序顺序2、考查内容更加全面、深入、具体、考查内容更加全面、深入、具体发展发展确定实验操作顺序确定实验操作顺序.实验动手操作能力实验动手操作能力题例分析 考情概述 备考策略继承 发展 创新化学综合实验题考查角度剖析3、信息呈现更加丰富、信息呈现更加丰富创新创新

8、p 根据溶解度曲线考查物质分离提纯方法根据溶解度曲线考查物质分离提纯方法p 在实验中嵌入流程图在实验中嵌入流程图p 突出了实验探究考查，凸显学科的关键能力突出了实验探究考查，凸显学科的关键能力年河北卷年河北卷年河北卷年河北卷年广东卷年广东卷题例分析 考情概述 备考策略水平水平1题例分析 考情概述水平水平1水平水平2水平水平3在实验装置中辨识仪器与使用方法恒压滴液漏斗三颈烧瓶滴液漏斗d球形冷凝管滴液漏斗三颈烧瓶题例分析 备考策略考情概述拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸水平水平1仪器连接顺序c-d-b-a-e制备气体一般程序Cl2(HCl H2O)题

9、例分析 备考策略考情概述水平水平4NaCl+NH3H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl制备原理aef bc d题例分析 备考策略考情概述模型：（赶气）发生除杂干燥主体实验（保护）尾气水平四水平四教学启示：教学启示：化学仪器认知进阶路线图辨认辨认用途用途使用使用情境情境题例分析 备考策略考情概述关注课本实验，牢记典型装置关注课本实验，牢记典型装置将玻璃塞上的凹槽与漏斗口侧面的小孔相对题例分析 备考策略考情概述题例分析 备考策略考情概述1、先将实验分解成不同的功能部分。2、熟悉的利用模型做。3、不熟悉的利用信息做。降低陌生度，消除畏惧心理实验关键：防爆炸先排空后点灯 H2还原还原CuO模型模型

10、培养基本操作能培养基本操作能力与安全意识力与安全意识题例分析建模 备考策略考情概述1、先将实验分解成不同的功能部分。2、熟悉的利用模型做。3、不熟悉的利用信息做。降低陌生度，消除畏惧心理H2还原还原CuO模型模型实验关键：防止炸裂先排空后点灯 1、先将实验分解成不同的功能部分。2、熟悉的利用模型做。3、不熟悉的利用信息做。降低陌生度，消除畏惧心理 备考策略考情概述H2还原还原CuO模型模型实验关键：防止炸裂先排空后点灯 有效提取信息：防止WCl6水解前后有干燥题例分析建模 m3+m12m2m1=m(瓶瓶)+m(CS2总总)；m2=m(瓶瓶)+m(CS2总总)-m(CS2跑跑)；根据题意可知根据

11、题意可知1分钟分钟m(CS2跑跑)的质量为（的质量为（m1-m2）g；开盖加入待测样品时，开盖加入待测样品时，m3=m(瓶瓶)+m(CS2总总)-2m(CS2跑跑)+m(样品样品)，则则m(样品样品)=m3-m1-2(m1-m2)=(m3+m12m2)g测样品质量1.WCl6为什么要溶于为什么要溶于CS2?2.为什么前后两次开盖时间均为什么前后两次开盖时间均为为1分钟？分钟？关键理解信息

初中生在备考化学这门科目的时候，除了要复习课本重要的知识，也是留意那些经常出错的知识点，防止再次出错。下面是百分网小编为大家整理的中考化学重点知识点归纳，希望对大家有用!

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白*粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜*由银白*转变成白*。(3)镁可做照明*;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑*保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生*气;(2)*气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量*氧化*溶液或稀硫*，增强水的导电*;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为*氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无**酞，*酞会变成红*;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是*氧化钙。(4)发出大量的热

①加热**钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快**钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学*质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是*化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰*钾制氧气(分解反应)

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰*钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化*和二氧化锰制氧气(分解反应)

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无*气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝*火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫*火焰，生成无*有刺激*气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫*的石蕊来检验(紫*变成红*);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四*，放热，生成黑*固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红*在氧气中燃烧(化合反应)

现象：产生大量白*并放热

相关知识点：可用红*来测定空气中氧气含量。

10.*气在空气中燃烧(化合反应)

现象：产生淡蓝*的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)*气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

1、未来最理想的燃料是h2。

2、最简单的有机物是ch4。

3、密度最小的气体是h2。

4、相对分子质量最小的物质是h2。

5、相对分子质量最小的氧化物是h2o

6、化学变化中最小的粒子是原子。

8、土壤里最缺乏的是n，k，p三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是*。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18、目前产量最大的金属是：铁;未来应用前景最好的金属是：钛。

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、*气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气.

6、*离子：滴加紫*石蕊试液/加入锌粒

7、*氧根离子：*酞试液/硫*铜溶液

8、碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水

9、*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子

10、硫*根离子：**钡溶液和稀**/先滴加稀盐*再滴入*化钡

11、铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子

14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石

16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。

17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液，若产生白*沉淀，则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液，若产生白*沉

18、淀粉：加入*溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的*氧化铜，若生成砖红*的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

1.中考化学必备的重点知识点归纳

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第2篇：高考化学必备的易错知识点归纳

我们在备战化学高考的时候，要十分认真和细心，因为化学这门科目的知识点中，暗藏了很多容易让人出错的知识概念，我们要仔细区分好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼*越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白*皆易溶于二硫化碳、四*化碳等有机溶剂，有机*则较难溶于水

错误,低级有机*易溶于水

3.在硫*铜饱和溶液中加入足量浓硫*产生蓝*固体

正确,浓硫*吸水后有胆*析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,n2的沸点低于o2,会先得到n2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中c的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅*盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良**土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫*铜的混合物

9.二氧化硅是**氧化物，它不溶于*溶液

10.铁屑溶于过量盐*，再加入*水或溴水或*水或**锌，皆会产生fe3+

错误,加入*水会得到fei2,因为fe3+的氧化*虽然不如cl2,br2,但是强于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓**可以用铝罐贮存，说明铝与浓**不反应

错误,钝化是化学*质,实质上是生成了致密的al2o3氧化膜保护着铝罐

14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三种物质混合而成，若加入足量**必产生白*沉淀

15.为了充分利用原料，硫*工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

17.硫化*既不能与烧碱溶液反应，也不能与*硫*反应?

19.活*炭、二氧化硫、*水等都能使品红褪*，但反应本质有所不同?

正确,活*炭是吸附品红,为物理变化,so2是生成不稳定的化合物且可逆,*水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.乙*乙酯、三溴苯*、乙**、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

错误,重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应?

22.由于fe3+和s2-可以发生氧化还原反应,所以fe2s3不存在?

23.在次***溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫**与次**?

错误,如果和**等强氧化**反应转移0.3na?

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化*?

26.单质的还原*越弱，则其阳离子的氧化*越强?

错误,比如cu的还原*弱于铁的,而cu2+的氧化*同样弱于fe3+?

1.电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

2.电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在*阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3.放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

4.电子流向：(电源)负极—(电解池)*极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。

阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

*极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

6.电解cucl2溶液的电极反应：

7.电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

规律总结：电解反应离子方程式书写：

是活*电极时：电极本身溶解放电

注先要看电极材料，是惰*电极还是活*电极，若阳极材料为活*电极(fe、cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰*材料，则根据*阳离子的放电顺序，依据阳氧*还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液电解产物的规律：

 电解质电离出的*阳离子分别在两极放电

阳极：电解质*离子放电

*极：电解质阳离子放电

上述四种类型电解质分类：

(1)电解水型：含氧*，强碱，活泼金属含氧*盐

(2)电解电解质型：无氧*，不活泼金属的无氧*盐(*化物除外)

(3)放*生碱型：活泼金属的无氧*盐

(4)放氧生*型：不活泼金属的含氧*盐

1.电解饱和食盐水以制造烧碱、*气和*气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液m—ne-==mn+

*极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面mn++ne-==m

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理

电解液：可溶*铜盐溶液，如cuso4溶液

2.电镀应用之一：铜的精炼

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如*、镁、钙、铝

1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白*放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白*蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：*醛树脂的制备(沸水浴);*基苯的制备(50—60℃)、乙*乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、**钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集*气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去no气体中的n02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙*三瓶未有标签的无*液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙*。利用溶解*溶解热鉴别，如：*氧化*、**铵、*化*、碳*钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

二、各类有机物的通式、及主要化学*质

*烃h2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰*钾、溴水、强*强碱反应

烯烃h2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰*钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃h2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰*钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)h2n-6与卤素等发生取代反应、与*气等发生加成反应

(*苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰*钾发生氧化反应)

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化*),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去*的反应。

还原反应：有机物加*或去氧的反应。

酯化反应：醇和*起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

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第3篇：高考必备的化学易错知识点总结

备战高考化学的时候，花点时间将那些容易出错的知识点理明白，区分清楚，并且记牢固，高考的时候正确率就会比较高，成绩也会有所提高。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要知识，希望对大家有用!

1、多元含氧*具体是几元*看*中h的个数

多元*究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的*是不能电离出来的。如亚**(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元*，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元*。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯*h3bo3就不能由此来解释。

表面上看，“*”式盐溶液当然呈**啦，其实不然。到底*式盐呈什么*，要分情况讨论。如果这是强*的*式盐，因为它电离出了大量的h+，而且*离子不水解，所以强*的*式盐溶液一定呈**。而弱*的*式盐，则要比较它电离出h+的能力和*离子水解的程度了。如果*离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱*;反过来，如果*离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈**。

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化*体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化*。而稀h2so4(或so42-)的氧化*几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化*还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧*根的氧化*比高价态的强，和hclo与hclo4的**强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化*时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、*氧化物和盐)与**反应;铁单质与**反应;+3铁的化合物与还原**如*化*溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙*分子含有6mol碳*键和1mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如*化钾、**钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如*化*;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、*氧化*等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱*条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在**条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原*的离子不能与具有较强氧化*的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的*离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe3+与s-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①**溶液(h+)、碱*溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的**对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强**条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强**条件下也不能共存;s2-与so32-在*、钾盐时可共存，但在**条件下则不能共存。

(2)*式盐的含*弱*根离子不能与强碱(oh-)、强*(h+)共存。

一、离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

二、氧化*、还原*强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化*;物质中元素具有最低价，该元素只有还原*;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化*又有还原*。对于同一种元素，价态越高，其氧化*就越强;价态越低，其还原*就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化*：氧化剂>氧化产物

还原*：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化*越强，则其对应的还原产物的还原*就越弱;还原剂的还原*越强，则其对应的氧化产物的氧化*就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原*的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化*就越强;失电子能力越强，其还原*就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等;

②元素(如mn等)处于高化合价的氧化物，如mno2、kmno4等;

③元素(如s、n等)处于高化合价时的含氧*，如浓h2so4、hno3等;

⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。

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