（1）NH4+、OH-&&&（2）总是在不断运动着&&（3）2NH3·H2O +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色&&（5）4∶5
解析试题分析：（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物。NH3·H2O属于碱，所以在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH-。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，是氨气分子从瓶中运动到人的鼻孔中的原因。可说明分子总是在不断运动着。（3）NH3·H2O是由NH4+、OH-构成的碱，可与酸反应生成盐和水。所以NH3·H2O与稀H2SO4反应的化学方程式为2 NH3·H2O +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。（4）氨气本身不是酸或碱，不能使有酚酞变色，所以可观察到有酚酞的干燥纸条不变色。氨气可与水反应生成呈碱性的氨水，碱可使酚酞变红色。所以可观察到有酚酞的湿润纸条会变红色。（5）根据题意可知：反应物为NH3和O2；生成物为NO和H2O。所以反应的化学方程式为：4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O。所以该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4∶5。考点：碱的性质、化学方程式的书写及意义
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：填空题
黑龙江省是我国主要的大豆产区，如图是某生产基地收获的大豆。请回答问题：大豆加工成的豆制品是我们餐桌常见的食物，其所提供的主要营养素的作用是（1）&&&&&&&大豆在生长的过程中，为了防止大豆倒伏，和叶子的边缘发黄，需要施加的化肥是（2）&&&&&&&&&&&&&&&&（填化肥种类）长期使用这种类中的某一化肥，会使土壤酸化板结，该物质是（3）&&&&&&&&&&&&&
科目：初中化学
题型：填空题
（4分）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号&&& “；”相隔） ①CO2&&&&&&&&&&& ②KNO3溶液&&& ③Ag&&&④CuSO4溶液&&& ⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液&&&&& ⑦Fe&&&&&&&&&& ⑧NaCl溶液（1）常温下能发生置换反应的组合有&&&&&&&&&&。（2）常温下能发生复分解反应的组合有&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
题型：填空题
（6分）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有&&&&&&&&&&&产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是&&&&&&&&&&&&（填序号）。A．除去熟石灰中的石灰石 &&&&B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳&&&&&&D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是&&&&&&&&&（填序号）。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡
科目：初中化学
题型：填空题
(4分)小亮同学利用所学知识用如图装置做了一个趣味实验(装置气密性良好)。他先把气球中的一定量碳酸钠粉末加入到盛有适量稀盐酸的U形管中，一段时间后把注射器中的氢氧化钠溶液全部注入U形管中。请回答问题：（1）加入碳酸钠粉末后，观察到的现象是___________________________；（2）加入氢氧化钠溶液后，气球会变小，请用理化知识解释气球变小的原因___________________________。
科目：初中化学
题型：填空题
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．&&氢氧化钠溶液&氯化钠溶液&碳酸钾溶液&硝酸钡溶液&稀硫酸&能反应&不能反应&能反应&　&&&　&判断依据&有水生成&没有水、气体、沉淀生成&　&&&&　&　&&&&&　&【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．实验操作&实验现象&①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴　&&&&　溶液&　&&&&&&&&&&&&&&　&②向①所得液体中滴加过量稀硫酸&　&&&&&&&&&&&&　&【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．
科目：初中化学
题型：填空题
某无土栽培营养液中，含硝酸钾（KNO3）的溶质质量分数为5%，请填空：（1）硝酸钾属于　&&&&&　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”），其中氮、氧两种元素质量的最简整数比为　&&&&&　．（2）要配制120kg该营养液，需要硝酸钾的质量为　&&　kg．
科目：初中化学
题型：填空题
化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在硝酸钾（KNO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2]三种化肥中，属于复合肥的是　&&&&　，不能与碱性物质混合施用的是　&&&&&&&&&　．
科目：初中化学
题型：探究题
取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）滤渣中一定有　&&　；滤液中溶质一定有　&&&&&&&&&&&&&&　．（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A氨水中的含氮微粒主要是一水合氨,为什么氨水中的溶质反而是NH3?大家没有觉得前后两句有些矛盾吗？？？？请解释两句的区别_百度作业帮
氨水中的含氮微粒主要是一水合氨,为什么氨水中的溶质反而是NH3?大家没有觉得前后两句有些矛盾吗？？？？请解释两句的区别
氨水中的含氮微粒主要是一水合氨,为什么氨水中的溶质反而是NH3?大家没有觉得前后两句有些矛盾吗？？？？请解释两句的区别
氨水是有一水合氨,也有氨气,但大多是以氨气的形式存在的,所以说溶质是NH3
NH3极易溶于水，1体积的水能溶解700体积的NH3，所以氨水中的记主要溶质是NH3为什么氨水的溶质是NH3不是NH3`H2O_百度作业帮
为什么氨水的溶质是NH3不是NH3`H2O
为什么氨水的溶质是NH3不是NH3`H2O
实际上氨水中NH3含量最高,所以说溶质是NH3其实溶液中还有NH3.H2O ,NH4+ ,OH-但由于它们含量少,所以不说是溶质
CuSO4和CuSO4·5H2O 溶于水，溶质是CuSO4还是CuSO4·5H2O ？
由溶质的概念得出考点：化学电源新型电池,热化学方程式,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）氨气为碱性气体，易与酸反应，应用碱性电解质，正极上氧化剂得电子发生还原反应；（2））①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性性，结合选项根据反应物量的关系判断溶液酸碱性；②根据电荷守恒判断溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，进而判断溶液的酸碱性；溶液中存在平衡NH3．H2O?NH4++OH-，根据溶液的pH值计算溶液中c（OH-），根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3?H2O的电离常数表达式计算；（3）①K=c2(NH3)c(N2)．c3(H2)；升高温度，化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；②根据浓度商与平衡常数相对大小判断平衡移动方向，从而确定正逆反应速率相对大小；（4）根据盖斯定律书写．
解：（1）氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：碱性；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故正确；b．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故b错误；c．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故c错误；故选：a；②溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=12×0.1mol?L-1=0.05mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=12×amol?L-1-0.05mol?L-1=（0.5a-0.05）mol/L，NH3?H2O的电离常数Kb=10-7×0.050.5a-0.05=10-8a-0.1，故答案为：10-8a-0.1；（3）①K=c2(NH3)c(N2)．c3(H2)；升高温度，化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应方向是放热反应，则焓变小于0，故答案为：c2(NH3)c(N2)．c3(H2)；小于；②浓度商=(30.5)2(20.5)．(10.5)3=364×8=98＞0.5，则平衡向逆反应方向移动，所以v正（N2）小于v逆（N2），故答案为：小于；（4）①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1&&&&&&②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1将方程式①+②×2得4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=（-1266.8kJ?mol-1）+2（+180.5kJ?mol-1）=-905.8&kJ?mol-1，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8&kJ?mol-1．
点评：本题考查了原电池原理、盖斯定律、化学平衡等知识点，根据燃料电池正负极得失电子、盖斯定律、温度对化学平衡的影响等知识点来分析解答即可，难点是计算一水合氨的电离平衡常数，根据公式分析解答，难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为．（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为．
科目：高中化学
近年来，我市部分出租车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是（　　）
A、可以有效控制白色污染B、可能导致酸雨增多C、可能加剧温室效应D、可以有效减少大气污染
科目：高中化学
向200mL&某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式、．（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是．
科目：高中化学
某烃折合成标准状况下的密度为0.717g/L，现取1.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式．
科目：高中化学
铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：&V2O5+&Al&Al2O3+&V，该反应中氧化剂是，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量g．（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为．
科目：高中化学
化学是一门很有实用价值的学科，请写出下列情况的有关反应的化学方程式：（1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨；（2）被誉为“国防金属”的金属镁在CO2中燃烧；（3）氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板．
科目：高中化学
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、用图1&所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B、用图2&所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C、用图3&所示装置从海水制取蒸馏水D、用图4&所示装置分离酒精萃取碘水中的碘
科目：高中化学
设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、5.6&L铁与足量盐酸反应转移的电子数0.3NAB、标准状况下，22.4&L水中含有NA个水分子C、常温常压下，48&g&O2含有的氧原子数为3NAD、标准状况下，22.4&L氦气与22.4&L氢气所含原子数均为2&NA
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A