配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，有以下操作步骤：①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合．②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．③用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸（保留一位小数）______mL注入烧杯中．④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用______加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．正确的操作顺序是______（填序号）并在横线上填写适当的仪器名称或数字．
操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①②④⑤．故答案为：③①②④⑤．③浓盐酸的物质的量浓度c=
103×1.19×37%
mol/L=12.06mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=12.06mol/L×V，V=0.mL．故答案为4.1．⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．故答案为：1～2；胶头滴管．
魏源著《海国图志》印刷近千册不久被列入禁书；《瀛环志略》一书在作者徐继畲被罢官后也被查禁。造成其相同归宿的原因是
A．清朝沉醉于天朝上国的梦幻中
B．书中作者的观点触怒清帝
C．清政府在鸦片战争中惨败
D．作者的罢官经历决定其归宿
孟德斯鸠说：“中国是一个专制的国家。它的原则是恐怖。在最初的那些朝代，政府的专制精神也许稍微差些；但是，今天的情况却正好相反。”下列最能够反映引文中“今天的情况却正好相反”含义的史实是
A．明朝废除宰相制度
B．唐朝确立并完善了三省六部制C．清朝设置军机处
D．清朝延续明朝的内阁制度
孟德斯鸠是18世纪启蒙运动著名的思想家，他曾这样说道：“中国是一个专制的国家。它的原则是恐怖。在最初的那些朝代，政府的专制精神也许稍微差些；但是，今天的情况却正好相反。”下列最能够反映引文中“今天的情况却正好相反”含义的史实是
A．明朝废除宰相制度B．唐朝确立并完善了三省六部制 C．清朝设置军机处D．清朝延续明朝的内阁制度
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旗下成员公司需配制500毫升0.1mol/L的盐酸溶液,问需要多少36.5%,密度为1.19g/m来的浓盐酸.如何配制?HCL的分子量为36.5g/mol
36.5%,密度为1.19g/m来的浓盐酸的物质的量浓度=（%*1.19）/36.5=11.9mol/Lc浓V浓=c稀V稀=n 11.9V=0.1*0.5 V=4.2mL （1）需要4.2mL36.5%,密度为1.19g/m来的浓盐酸（2）用量筒量取4.2mL浓盐酸,烧杯中稀释,冷却后,转移到500mL容量瓶中,定容.就好了
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等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为
。 - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（12分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸
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。（12分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸
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。科目:难易度:最佳答案（1）25
（2）250mL容量瓶
（3）2.6、0.2 mol/L解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心要配置0.1mol/l的盐酸溶液500ml,需要10mol/l的浓盐酸多少毫升?如何配置
5ml n=Vc=0.05mol 物质的量不变 V2=n/c=0.005L=5ml配置：书上、练习册上都有详解！
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【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某学生计划用6moloL-1的浓盐酸配制0.10moloL-...”，相似的试题还有：
图所示为实验室浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请解答下列问题：(1)未启封的试剂瓶中浓盐酸的质量应是_____g．(2)取该浓盐酸50mL，可配制成10%的盐酸_____g．现有10mL和100mL两种规格的量筒，量取这些浓盐酸时，应选用_____mL的量筒．(3)实验桌上有一瓶标注为l0%的稀盐酸，可能因为配制时计量不准而造成质量分数误差．某同学取该稀盐酸20g，与足量的锌完全反应，制得0.04gH2．试通过计算，判断该试剂瓶上标注的质量分数是否准确．(要求写出计算过程)
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某学生计划用6moloL-1的浓盐酸配制0.10moloL-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_____&mL，应选用的量筒规格为_____．(2)配制时应选用的容量瓶规格为_____．(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_____、_____、_____和试剂瓶．