H3PO4与硝酸的反应_百度作业帮
H3PO4与硝酸的反应
H3PO4与硝酸的反应
不会反应的.都是酸发生不了中和反应,磷酸也不能被硝酸氧化了,所以也不会发生氧化还原反应
P与稀硝酸：3P+5HNO3+2H2O=(加热）3H3PO4+5NO↑P与浓硝酸：P+5HNO3(浓)=（加热）5NO2↑+H3PO4+H2O硝酸银与磷酸不可反应,弱酸不能制强酸但硝酸银与磷酸钠可反应生成磷酸银黄色沉淀3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3磷酸银和硝酸可反应,Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4 强酸制弱酸...为什么硝酸只有HNO3,而无H3NO4,磷酸却又H3PO4_百度作业帮
为什么硝酸只有HNO3,而无H3NO4,磷酸却又H3PO4
为什么硝酸只有HNO3,而无H3NO4,磷酸却又H3PO4
使用N2O5 硝酸的酸酐和水反应时候是首先生成H3NO4,但是H3NO4很不稳定,一旦生成就主动脱去一个水分子变成 HNO3 ,其实除了H3PO4以外,还存在HPO3 也就是偏磷酸,偏磷酸加热就主动与一个水分子结合生成 H3PO4 ,五氧化二磷和冷水反应生成的是偏磷酸HPO3 ,和热水反应才生成磷酸 H3PO4上面的朋友好像说的不是很正确,硝酸里面的N本来就是+5价的,怎么N元素会没有+5价呢?磷酸磷酸的原料主要是磷矿和（硫酸、盐酸或硝酸，主要为硫酸）。天然磷矿分和磷块岩两大类，其主要成分都是〔Ca10F2(PO4)6〕。磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。
分子结构（一）物理性质纯净的磷酸是无色，分子式为H3PO4，高沸点酸，易溶于。市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。（二）化学性质磷酸是三元中强酸，分三步，不易挥发，不易分解，几乎没有。具有酸的通性。与反应NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O；2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O；3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O。与某些反应NaBr＋H3PO4(浓)＝NaH2PO4＋HBr↑NaI＋H3PO4(浓)＝NaH2PO4＋HI↑（三）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe与PO4可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]和[Fe(HPO4)2]，利用这一性质，分析化学上常用PO4掩蔽Fe离子。 （四）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。 （五）检测：若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO4。若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。
无机工业用于生产、及各种磷酸盐类。医药工业用于制造甘油、磷酸钠、神经系统药剂)、牙料粘合剂)及青霉素的Ph调节剂等。磷酸塑料工业用于生产酚醛树脂的缩合反应催化剂。日化工业用作生产洗涤剂的助剂，用于浸渍火柴梗，使火柴使用较为安全。冶金工业用于生产磷酸耐火泥，可提高炼钢炉寿命等。食品工业用作酸性调味剂。涂料工业用作金属防锈漆。 硅平面管和集成电路生产中，普遍以铝膜作电极引线，需要对铝膜进行光刻，用磷酸作酸性清洗腐蚀剂。磷酸在水处理领域主要用作软水剂、水垢清洗剂，以及用作磷系水处理剂的生产原料等。磷酸还有许多其他用途，高纯磷酸可用于制作无氟饲料；在电镀工业中用作抛光剂；印刷工业中用作去污剂。乙烯合成与过氧化氢的精制过程中用作酸化剂；饮料生产中用作酸化剂和调味剂；染料工业中用作干燥剂。
磷酸盐有三类：正盐（含PO4）、磷酸一氢盐（含HPO4）、磷酸二氢盐（含H2PO）。1、溶解性规律：正盐和一氢盐：除、钠、等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。二氢盐：都易溶于水。 化学反应2、相互转化：a、往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。反应方程式：3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2OCa3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2b、往磷酸溶液中逐滴滴加澄清，边滴加振荡。现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。反应方程式：Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2＋2H2O3、离子共存的问题（1）H2PO4 、HPO4、PO4与H不能共存（2）H2PO4、HPO4与OH不能共存（3）H2PO4与PO4不能共存，H2PO4＋PO4 ＝2HPO4（4）H2PO4与HPO4、HPO4与PO4可共存
生产工艺　
主要是用硫酸分解，然后将生成的磷酸与硫酸钙分离。其主要反应式为：Ca10F2(PO4)6 +10H2SO4+mH2O─→10CaSO4·nH2O+2HF+6H3PO4 +（m-10n）H2O磷酸为避免反应生成的硫酸钙在磷矿颗粒表面形成膜层，阻碍反应继续进行，工艺上反应过程是分成两步进行。第一步是磷矿溶解在磷酸（由后续工序返回的一部分）中生成；第二步是硫酸与磷酸一钙反应生成磷酸和。 湿法生产湿法磷酸生产工艺称为硫酸钙再结晶工艺，其过程中包含着有硫酸钙结晶水合物的转变。发展这类工艺的目的不外乎是为了获得含浓度较高的磷酸；获得较高的收率(以P2O5计);获得含杂质少的石膏。已经实现了工业化的有三种：①半水物－二水物一段过滤工艺。控制反应物料液相浓度为30％～32％P2O5、反应温度80～100℃，使硫酸钙先生成半水物结晶,然后温度下降为65℃左右,将结晶转化为二水物后再过滤。②半水物－二水物两段过滤工艺。用酸分解磷矿时使石膏先生成半水物结晶，控制反应物料液相浓度为40％～50％P2O5、温度90～110℃，进行半水石膏分离,获得成品磷酸。半水石膏再转入另一个反应器水化成二水物石膏，控制反应温度为约65℃、磷酸浓度为10％～15％P2O5,进行二水物石膏分离。③二水物－半水物两段过滤工艺。磷矿用酸分解时，使石膏先生成二水物结晶，控制温度约为65℃，用离心机分离二水石膏，获得浓度为35％～38％P2O5的成品，二水石膏转入再结晶器转化成半水石膏，控制磷酸浓度为20％～25％P2O5，硫酸浓度为约20％H2SO4,反应温度为80～100℃,分离半水，滤洗液返回二水物结晶槽。湿法磷酸的生产，仍以二水物流程为主，占世界生产能力的90％以上。原因是技术较为可靠、工艺操作条件的范围宽、设备材料的腐蚀比较容易解决和投资低等。 热法生产热法磷酸是在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。1838年，首次制成工业用的黄磷，年间在欧洲建立了黄磷的生产厂。20世纪40～50年代，美国和德国发展了黄磷和热法磷酸的生产技术。60年代，美国曾计划大量发展黄磷和热法磷酸生产以用于肥料工业，旨在利用便宜的能源和运输黄磷比较经济的优点，后由于能源涨价，计划未能实现。热法磷酸比湿法磷酸浓度高，且产品纯，但耗电量大，价格昂贵。在水电有富余的地区，热法磷酸具有发展前途。现在除了苏联有少量用于肥料生产外，热法磷酸主要用于工业方面。1981年世界产量为3.145Mt(P2O5)。含硅高的磷矿，适宜于元素磷生产。含、和杂质高的磷矿用于黄磷生产时，将使电耗增加、磷收率降低。有两种生产流程：一种是把燃烧和水化安排在同一塔内进行，液态磷从塔顶向下喷雾,空气由塔顶吸入,磷在塔中燃烧，冷的磷酸喷入塔内，使五氧化二磷进行水化反应，一部分冷的磷酸从塔顶形成膜层沿壁向下流动，以保护塔壁。从塔底部抽出热法磷酸送去冷却后返回塔顶。另一种是把燃烧和水化分开在两个内进行，在塔的外壁大量喷水以移除反应热。 多磷酸生产生产方法有热法和湿法两种。热法多磷酸生产只需在热法磷酸的生产过程中强化冷却系统，使五氧化二磷在少量水的情况下水化即可。湿法多磷酸生产是将浓度为52％～54％P2O5的磷酸进一步脱水。有三种脱水工艺：浸没燃烧脱水；膜式蒸发脱水；强制循环真空蒸发脱水。
危害性对健康的危害：蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。 口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或。皮肤或眼接触可致灼伤。 毒性：属低毒类。 急性毒性：LD501530mg/kg(大鼠经口)；2740mg/kg(兔经皮) 刺激性：兔经皮595mg/24小时，严重刺激；兔眼119mg严重刺激。慢性影响：鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。&& 泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用沙土、干燥或灰混合，然后收集转移到安全场所或以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 废弃物处置方法：建议把废料缓慢地加到碱液-石灰水中，搅拌后，用大量水冲入下水道。 防护措施呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩带防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防护：戴手套。 其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。 急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。若有灼伤，按酸灼伤处理。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。 吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。 食入：误服者立即漱口，给饮或蛋清。就医。 灭火方法：泡沫、、砂土、干粉。
磷酸盐调料根据美国食品化学药碘（FCC）磷酸盐在食品工业中的功能可分为15类：1、酸味剂：2、抗结块剂：3、抗氧化剂：4、缓冲剂：、、、、、、、、、、、5、面团改良剂：、、、6、乳化剂：、、、（碱性）、（不溶性）、、、（玻璃质）、7、硬化剂：8、保湿剂：9、发酵剂：、、、（酸性）10、营养剂：、、、、、、、、、、、、、11、防腐剂：。&12、螯合剂：、、、、、（不溶性），（玻璃状）。13、改良淀粉添加剂：、。14、组织改良剂：、、（不溶性）、（玻璃质）、。15、发酵食品：、、、、、。由上可看出：磷酸盐在食品加工中的功能主要有两点，一是品质改良剂，二是营养强化剂。&&&&&
磷酸的危害
蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或休克。皮肤或眼接触可致灼伤。慢性影响：鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。
磷酸中毒后如何急救1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。尽快就医。2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。尽快就医。3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。尽快就医。4、食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋清。尽快就医。
如何安全防范密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。可能接触其蒸气时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具(半面罩)，可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。戴化学安全防护眼镜，穿胶布耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。工作现场禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
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保存二维码可印刷到宣传品磷酸是怎样生产出来的_百度知道
磷酸是怎样生产出来的
原料：磷酸的原料主要是磷矿（主要成分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6）和以硫酸为主的无机酸。原理：3H+ PO43- = H3PO4 （原理：强酸制弱酸）湿法：工业上常用浓硫酸跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与硝酸作用，可得到纯的磷酸溶液。3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑热法：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。注意必须用热水，因为五氧化二磷会和冷水反应生成剧毒的偏磷酸。多磷酸的生产：多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。重结晶法：将工业磷酸用蒸馏水溶解后，把溶液提纯，除去砷和重金属等杂质，经过滤，使滤液符合食品级要求时，浓缩，制得食用磷酸成品。用处：农业：磷酸是生产重要的磷肥（过磷酸钙、磷酸二氢钾等）的原料，也是生产饲料营养剂（磷酸二氢钙）的原料。工业：磷酸是一种重要的化工原料，主要作用如下：处理金属表面，在金属表面生成难溶的磷酸盐薄膜，以保护金属免受腐蚀。和硝酸混合作为化学抛光剂，用以提高金属表面的光洁度。生产洗涤用品、杀虫剂的原料磷酸酯。生产含磷阻燃剂的原料。食品：磷酸是食品添加剂之一，在食品中作为酸味剂、酵母营养剂，可口可乐中就含有磷酸。磷酸盐也是重要的食品添加剂，可作为营养增强剂。医学：磷酸可用于制取含磷药物，例如甘油磷酸钠等。
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磷酸制备工艺专利技术内容详细，你可以看看啊。
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磷酸是制取各种工业和农业用磷制品的基础原料，目前国内外磷酸的生产工艺主要有“热法”和“湿法”两种。二者相比较，湿法磷酸的工艺特点是产品成本相对较低，但是质量较差，且对磷矿的品位和杂质含量都有较高的要求，目前国际上制备工业磷酸主要采用湿法，我国湿法磷酸主要用于生产农业用化肥。热法磷酸的工艺特点是产品质量好，但价格较贵，而且属高能耗技术，电力能源在热法磷酸总的制造链中权重达60%。随着能源短缺日趋严重，电价节节攀升，热法磷酸的价格也随之上涨，造成以其为原料的磷化工产品逐渐丧失市场竞争能力。在这种形势下，磷酸工业不断改进生产工艺，以期降低能耗和生产成本。 热法磷酸采用两步燃烧水合技术 热法磷酸工艺即以电热法生产的黄磷为原料，经过燃烧水合而制成含量85%的磷酸。对于热...
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写出下列反应的化学方程式（1）磷酸钙Ca3（PO4）2和磷酸H3PO4反应，生成磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 ______（2）铁和水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气______（3）氢氧化铁Fe（OH）3和硫酸反应生成硫酸铁和水______（4）碱式碳酸铜受热分解______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）磷酸钙Ca3（PO4）2和磷酸H3PO4反应生成磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2，反应的化学方程式为：Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2 ；（2）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O&高温&.&Fe3O4+4H2；（3）氢氧化铁Fe（OH）3和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；（4）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3&&△&&.&2CuO+H2O+CO2↑．故答案为：（1）Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2 ；（2）3Fe+4H2O&高温&.&Fe3O4+4H2；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；（4）Cu2（OH）2CO3&&△&&.&2CuO+H2O+CO2↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“写出下列反应的化学方程式（1）磷酸钙Ca3（PO4）2和磷酸H3PO4反应，生..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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