A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具_百度知道
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
提问者采纳
(1)三　　IA (2)
(3)共价键&(4)Cl 2 ＋2OH － ＝ClO － ＋Cl － ＋H 2 O
试题分析：A是相对原子质量最小的元素，所以A是氢元素。B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，氖是10号元素，则B是Na，C是F。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，所以D是Cl。E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是氮元素。点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
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出门在外也不愁A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．（1）五种元素的元素符号：AH、BMg、CF、DCl、EN．（2）B的原子结构示意图为：；其在周期表中的位置是第三周期，第Ⅱ主族．（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：．【考点】．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的，则A为氢元素，B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为镁元素，C为氟元素，D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物，则D为氯元素，E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为氮元素，据此答题．【解答】解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的，则A为氢元素，B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为镁元素，C为氟元素，D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物，则D为氯元素，E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为氮元素，（1）由上面的分析可知，A为H，B为Mg，C为F，D为Cl，E为N，故答案为：H；Mg；F；Cl；N；（2）B为镁元素，它的原子结构示意图为：；其在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，故答案为：；三；Ⅱ；（3）用电子式表示MgF2的过程为，故答案为：．【点评】本题主要考查了原子结构示意图、电子式等知识，难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意把握原子结构与元素性质的关系．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老大老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差（2）Fe& 1s22s22p63s23p63d64s2&&&&&&&&&&&&
FeBr3
(3)&& 略&&&&&&
+ Br2& → +HBr&&
(4) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2NH4+&&&&&&&&
Cu(OH)2+ 4NH3•H2O= Cu
(NH3) 42++2OH-+4H2O
【解析】略
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科目：高中化学
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题（1）四种元素的名称分别是：A氢，B氧，C钠，D硫（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：H2O2（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：Na2O2、O3、H2O2、SO2（4）画出C离子结构示意图，写出比C少一个质子的原子的电子式（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式H2O、H2O2（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程、（7）写出NH4Cl的电子式：，CO2的电子式：．
科目：高中化学
合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）A．恒温恒容：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加2&mol&NH3B．恒温恒压：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加2&mol&NH3C．恒温恒容：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加3&mol&NH3D．恒温恒压：操作1：加1&mol&N2+3&mol&H2，操作2：加3&mol&NH3
科目：高中化学
今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E+和F2+都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：（1）六种元素分别为：ABr；&DS；ENa；FMg．（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是Br2+H2O═HBr+HBrO．（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；该反应能发生的理由是Cl2的氧化性强．（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：SO2．
科目：高中化学
今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：AO、BCa、CNa、DCl．（2）写出A元素原子的核外电子排布1s22s22p4；写出B元素原子核外电子排布的价电子4s2；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况；（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能Na＜Ca＜Cl＜O；电负性Na＜Ca＜Cl＜O．
科目：高中化学
来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为&&&&&&&&&
，请写出表示此配合物结构的化学式：&&&&&&&&&&&&&
，&
（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体&&&&&& （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1）A& H& ，B& Mg& ，C& F& ，D& Cl& ，E& N& 。（2）&&&&&&&&&&&&&&
+&&&&&&& → H&
N&& ； &&&&&&&&+&
+&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&Mg2+&&&&&&&&
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）E在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）&（用离子符号表示）．（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲＞乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a&kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b&kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol．
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．（2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．（3）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．（4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E&（CO）5═E&（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：（1）C和D的离子中，半径较小的是Na+&（填离子符号）．（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n．（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是Na3AlF6．（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
电离能/kJ?mol-1
2957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有弧对电子．②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是sp；写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式N≡N．
科目：高中化学
题型：阅读理解
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是ad．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N&是非极性分子，且分子中σ键&和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子2p轨道处于半充满状态，能量低．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子之间存在氢键．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为分子晶体．基态E2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是CN-．
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．B分别C、D形成的常见化合物中，熔点较高的是（写化学式）：C的气态氢化物易溶于水的原因是．（2）A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键有．原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO2，则1mol该化合物中含有的σ键为&mol．（3）E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为．（1）B：Na ；D：Si&& （2分）（2）三&&IVA&&& （2分）（3）（2分）（4）H2SO4& （2分）（5）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（3分）（6）Al2O3+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O（3分）解析:&
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科目：高中化学
（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子．则A的电子式是；B的结构式是H-C≡C-H；C的名称是一氧化碳．（2）1，2二氯乙烯存在两种同分异构体：和，其中属于极性分子的结构式是B（填A或B），属于非极性分子的结构式是A（填A或B）．
科目：高中化学
(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（1）含有元素A的盐的焰色反应为&&&&&&&&。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）C的氢化物分子的键角是&&&&&&&&&&&&&，属于&&&&&&&&&&&&分子。（填“极性”或“非极性”）（3）BD3的中心原子的杂化类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为&&&&&&&&&&&&。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____&&&___。&
科目：高中化学
来源：2010年重庆一中高三下期第三次月考
题型：填空题
(14分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物。B、L、K 常温下为无色无味气体，I为有色有刺激性气味气体。G为黑色固体，F的焰色反应显紫色(透过钴玻璃观察)。反应⑤中，产物F、P的物质的量之比为1：1。各物质转化关系如下图：回答下列问题：（1）P的电子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；（2）写出反应①的离子方程式： ______________________________________________；（3）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式说明原因：______________________________________________________________（4）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间后测得溶液pH＝1，此时需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。
科目：高中化学
来源：学年吉林省吉林一中高二下学期第一次月考化学试卷
题型：填空题
(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（1）含有元素A的盐的焰色反应为&&&&&&&&。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）C的氢化物分子的键角是&&&&&&&&&&&&&，属于&&&&&&&&&&&&分子。（填“极性”或“非极性”）（3）BD3的中心原子的杂化类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为&&&&&&&&&&&&。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____&&& ___。
科目：高中化学
来源：2012届吉林省高二下学期第一次月考化学试卷
题型：填空题
(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）含有元素A的盐的焰色反应为&&&&&&&&
。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）C的氢化物分子的键角是&&&&&&&&&&&&&
，属于&&&&&&&&&&&&
分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）BD3的中心原子的杂化类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为&&&&&&&&&&&&
。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____&&&
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