（1）2.5g&&（2）50；最低处 （3）加快溶解速度 （4）试剂瓶；氯化钠溶液5%&&&（5）偏低&偏高&无影响
解析试题分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。（1）根据公式，“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算，则需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g。（2）量筒的选取原则是，量程要比所要量取的液体体积大且最接近的；而根据计算可知，配制该溶液所需水的量=50g-2.5g=47.5g，约合47.5ml（水的密度为1g/ml），故应选50ml的量筒；读取液体体积时，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能加速固体溶解。（4）根据溶液的配制步骤可知，溶解后的溶液要装瓶存放，并贴好标签；标签书写内容应包括溶液的名称和溶质质量分数，故为5%的氯化钠溶液。（5）根据溶质质量分数计算公式分析，如果配制的溶液溶质质量分数小于5%，有两种可能：称量的溶质少了（左码右物，或溶质中有杂质），量水量多了（仰视读数量水）；如果配制的溶液溶质质量分数大于5%，则也有两种可能：称量的溶质多了（称量时指针偏左了），量水量少了（俯视读数量水）；由于溶液具有均一性，故配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不会影响配制的结果。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，实验数据处理或者误差分析的探究，测量容器-量筒，称量器-托盘天平点评：熟记一定溶质质量分数的溶液的配制的基本步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶存放），以及操作的注意事项等，是解题的关键；此外，关于质量分数出现的误差要学会从溶质和溶剂两方面考虑。
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
21、下图是配制50g质量分数为5%&的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是&g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．（2）E操作的作用是．（3）把配制好的50g质量分数为5%&的氯化钠溶液稀释成1%的选种盐水需要加水g．
科目：初中化学
20、下图是配制50g质量分数为5%&的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是
g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
．（2）D操作应选用
mL&的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的
处保持水平．（3）E操作的作用是
科目：初中化学
22、下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：试回答：1、配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③；B、①②③④⑤；C、③④①②⑤；D、②①④③⑤（1）⑤操作中应称量氯化钠的质量是g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．（2）②操作应选用mL的量筒（从10&mL、100&mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平．（3）③操作的作用是．
科目：初中化学
下图是配制50g质量分数为15%&的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有3&处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签．（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是6.5&g．（说明：1g以下用游码）（3）D操作应选用50mL&的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处处保持水平．（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快氯化钠溶解．（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④&（填序号）．①C操作中有固体洒落&&&&&&&&&②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出&&&&&④量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下．（7）取某浓度的氯化钠溶液39g，与足量的硝酸银溶液完全反应后，生成28.7g氯化银白色沉淀．试计算该氯化钠溶液的质量分数．（提示：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3）
科目：初中化学
来源：2012届辽宁省大石桥市水源二中九年级中考模拟考试（四）化学试卷（带解析）
题型：填空题
（4分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：&A&&&&&&&&& B&&&&&&&&& C&&&&& D&&&&&&&&&&& E试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 &&&&&&&&&&&g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是&&&&&&&。（2）D操作量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 &&&&&&&处保持水平。（3）E操作的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。当前位置：
＞＞＞如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．结合..
如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．错误①：______，改正：______；错误②：______，改正：______．（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：______；______．
题型：问答题难度：中档来源：荆州
（1）①错误①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误②：氯化钠粉末放在托盘称量，改正：称量NaCl的天平上，药品要放在纸上．（2）药品与砝码放错位置，致使所称取的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所配制溶液质量分数小于0.9%；故答：小于（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数大于0.9%，导致质量分数偏大的原因：溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小；故答：称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算量小（其他合理答案均可）
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据魔方格专家权威分析，试题“如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．结合..”主要考查你对&&称量器—天平，化学实验操作的注意事项，溶液的配制，化学实验数据的分析&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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称量器—天平化学实验操作的注意事项溶液的配制化学实验数据的分析
定义：天平是用于称量物体质量，狭义上也叫托盘天平（实验室中多用托盘天平）。常用的精确度不高的天平，由托盘、指针、横梁、标尺、游码、砝码、平衡螺母、分度盘等组成。分度值一般为0.1或0.2克。一种衡器：由支点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂每个臂上挂着一个盘，其中一个盘里放着已知重量的物体另一个盘里放待称重的物体，固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时的偏转就指示出待称重物体的重量。&&&&&&&& 托盘天平的使用方法：（1）要放置在水平的地方。游码要归零。（2）调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。 （3）左托盘放称量物，右托盘放砝码（左物右码）。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。 （4）添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。 （5）过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称（或在特殊器皿中称量）。 （6）物体的质量=砝码重量+游码所显示的度数 （7）取用砝码必须用镊子轻拿轻放，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。 （8）称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 （9）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。 （10）砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。解题技巧： 1、定物称量：是指对某一物质，用托盘天平称量其质量，例如要称出一铁块的质量。方法：①先将游码归零，再调节托盘天平左、右的平衡螺母，至平衡。②在左盘上放铁块。③向右盘添加砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡。砝码和游码的示数和即为铁块的质量。2、定量称量：是指用托盘天平称量出一定质量的某物质。例如要称量5.5gNaCl。方法：①调节托盘天平平衡螺母至天平平衡。②在左、右两盘各放一张质量相同的纸。③向右盘添加5g砝码，再移动游码至0.5g处。④向左盘不断地加入NaCl．天平的分类：有狭义和广义之分。狭义的天平专指双盘等臂机械天平，是利用等臂杠杆平衡原理，将被测物与相应砝码比较衡量，从而确定被测物质量的一种衡器。广义的天平则包括双盘等臂机械天平、单盘不等臂机械天平和电子天平3类。双盘等臂机械天平，一般按结构分为普通标牌天平、微分标牌天平和架盘天平3种。也可按用途分为检定天平、分析天平、精密天平和普通天平4种。①检定天平：是计量部门、商检部门或其他有关部门或工厂专门用来检查或校准砝码的天平。②分析天平：是用于化学分析和物质精确衡量的高准确度天平。在大多数情况下，这类天平的最小分度值都小于最大称量的 10-5。分析天平可按衡量范围和最小分度值分为常量天平(称量和最小分度值分别为100～200g和0.01～1mg)、半微量天平(30～100g和1～10g)、微量天平(3～30g和0.1~1g)和超微量天平(3～5g和0.1g以下)。③精密天平：广泛应用于各种物质的精密衡量，其最小分度值通常为最大称量的10-5～10-4。④普通天平：用作物质的一般衡量。最小分度值等于或大于最大称量的10-4。化学实验操作应遵循的七个原则： 1.“从下往上”原则。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。 4.“固体先放”原则。 5.“液体后加”原则。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。化学实验中的“七个关系”（1）先后关系①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。 ③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。（2）左右关系 ①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。 ②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。 ③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。 （3）上下关系①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。 （4）正倒关系①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。 （5）多少关系①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。 ③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。（6）内外关系①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。（7）高低关系过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘实验仪器使用的注意事项：
化学实验基本操作口诀：固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中。左放物来右放码，镊子夹大后夹小。试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。&化学实验意外事故的处理：
实验安全操作的注意事项：（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。 （5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸， （6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气. （7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时先要预热；②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；③注意防止倒吸。（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。 （9）防污染： ①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；⑤废液及时处理。（10）防意外：(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 (2)火灾处理 ①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；③会用干粉及泡沫火火器；④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助；⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。
发现相似题
与“如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．结合..”考查相似的试题有：
159291154606187834145869233365148110氯化钠_百度文库
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你可能喜欢（1）11.7&（2） 玻璃棒搅拌&（3）未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶（4）烧杯和玻璃棒&&&&（5） 偏高
解析试题分析：（1）m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7&g。（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌。（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶。洗涤时，应该用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高。考点：配制一定物质的量浓度的溶液
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：计算题
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。&（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 &计算硫酸溶液的物质的量浓度（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）
科目：高中化学
题型：计算题
纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：2NaCl＋H2SO4&&&Na2SO4＋2HCl↑Na2SO4＋2C&Na2S＋2CO2↑Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。 （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。xyz&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：实验题
过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加溶液A的体积/mL 5.0 10.0 15.0 生成气体的体积/mL（标准状况） 44.8 89.6 112 &请回答下列问题：（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。（4）工业上常以所含活性氧的质量分数来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
科目：高中化学
题型：实验题
某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是&&&&&&&(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。&(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。&(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。&A．50 mL　50 mL B．100 mL　100 mL C．100 mL　150 mL D．250 mL　250 mL (4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。&(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。&
科目：高中化学
题型：实验题
用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器&&&&（2）配制操作可分解成如下几步：A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是&&&&&&&&&&&&&&&A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
科目：高中化学
题型：单选题
下列分类不正确的是（　　　）A．纯碱、烧碱均属碱类 B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐
科目：高中化学
题型：单选题
下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度