在草酸亚铁制备中,根据反应沉淀溶解平衡常数数,如何使沉淀完全

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-10 08:29 标签： 沉淀平衡常数表
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【无机化学】金属钴粉与钴的氧化物的制备与表征.pdf55页
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【无机化学】金属钴粉与钴的氧化物的制备与表征.pdf
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河南师范大学
硕士学位论文
金属钴粉与钴的氧化物的制备与表征
姓名：张小东
申请学位级别：硕士
专业：无机化学
指导教师：姜聚慧;王宇
座机电话号码
纳米材料具有较大的比表面积，表面原子数、表面能、表面张力随粒径的下降急剧
增加，导致超细钴粉以及其氧化物在电、磁、敏感特性和表面稳定性等方面的性能不同
于普通粒径的颗粒，因而使超细钴粉以及其氧化物在电子工业、磁性材料、硬质合金、
表面喷涂、化学催化等工业领域有重要的用途，表现出优异的性能。本文综述了目前国
内外超细钻粉以及氧化物的制备方法和应用情况。
本文在总结前人方法的基础上加以改进，制备了亚微米级的球形钴颗粒及空心结构
的四氧化三钴，具体研究内容如下：
1．运用l，2．丙二醇的液相还原法和水合肼还原法制备出具有纯度高、粒度细、分
布均匀、呈球形的亚微米钻粉。实验以醋酸钻为原料，1，2．丙二醇为还原剂，加入聚乙
烯吡咯烷酮 PVP 及引发剂等制备出不同尺寸的亚微米钻粉。通过控制加入氢氧化钠
的顺序和加入分散剂实现了对钴粉粒径的控制，并且找出了制备钻粉的最佳工艺条件。
该方法具有生产工艺更简单易行，产品粒度可以调节控制等优点。但真正实现工业化生
产，尚需进一步探索和完善技术参数。此外，用浸渍法将钻粉负载到碳纳米管上，进行
了碳纳米管负载金属钴的研究。
2．以醋酸钴，l’2．丙二醇为原料制备出纳米四氧化三钻的前驱体，并对前驱体进
正在加载中，请稍后...根据产率与的关系图分析制备时的最佳;氯化亚铜见光易分解,易与空气中氧气反应的性质分析;根据废水中含有成分及制取氯化亚铜的流程分析加入碱的目的;根据氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的分析溶液应控制的范围;根据反应写出反应的方程式;根据反应写出反应的方程式;根据产率与的关系及操作过程分析;根据氯化亚铜微溶于水分析.
解:由产率与的关系图可知,制备时的最佳是左右;由于易与空气中氧气反应.所以,反应在隔绝空气条件下进行时产率较高;由于见光易分解,所以应保存在棕色瓶的试剂瓶中;由于电镀废水中含有,,加入碱的目的是将,转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀;欲得到高纯度氯化亚铜,在电镀污泥中加酸时,由氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的表可知,应控制在与之间.由题意可知,由氢氧化铜制备硫酸铜的反应方程式是:;在反应中铁与硫酸铜,氯化钾反应生成了硫酸亚铁,硫酸钾和氯化亚铜,反应的方程式是:;从滤液中制得晶体的实验操作为:蒸发浓缩,加入酸调整溶液在左右使氯化亚铜成为沉淀析出,过滤,洗涤,干燥;由于氯化亚铜微溶于水,用酒精洗涤晶体得到产品的优点是:防止氯化亚铜溶于水.故答为:;易与空气中氧气反应;将,转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀,与之间,.加入酸调整溶液在左右使氯化亚铜成为沉淀析出,过滤,防止氯化亚铜溶于水.
本题主要考查了的制备,对制备过程中的有关知识进行了考查,培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1072@@3@@@@碱的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1076@@3@@@@溶液的酸碱性与pH值的关系@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2##@@16@@2
第三大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂.它是一种白色,微溶于水,不溶于酒精,易溶于酸.见光易分解,易与空气中氧气反应的物质.以下是从含C{{u}^{2+}},F{{e}^{3+}}等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图.下图是滤液中C{{u}^{2+}}的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图.请回答以下问题:(1)由反应\textcircled{1}制备CuCl时的最佳pH在___左右;(2)反应\textcircled{1}在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是___,根据其见光易分解的性质,氯化亚铜应保存在___的试剂瓶中.(3)在电镀废水中加入碱的目的是___.欲得到高纯度氯化亚铜,在电镀污泥中加酸时,pH应控制在___,发生的化学反应方程式为___.已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH(见下表).物质开始沉淀沉淀完全氢氧化铜4.76.7氢氧化铁1.54.1(4)反应\textcircled{1}中生成硫酸亚铁,硫酸钾等物质,请写出化学反应方程式:___;(5)从滤液中制得晶体的实验操作为:蒸发浓缩,___,___,洗涤,干燥;(6)用酒精洗涤晶体得到产品的优点是___.

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