观察下列多面体，并把下表补充完整．观察上表中的结果，你能发现a、b、c之间有什么关系吗？请写出关系式．
观察下列多面体，并把下表补充完整．观察上表中的结果，你能发现a、b、c之间有什么关系吗？请写出关系式．
观察下列多面体，并把下表补充完整．观察上表中的结果，你能发现a、b、c之间有什么关系吗？请写出关系式．
规律为a+c-b=2．4发现相似题K3C60；（2）D与E反应生成F和C的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，反应中每生成1mol&C转移1mol电子；（3）R被普遍禁用，主要是因为R是一种含有铅传统的汽油添加剂，有毒，会污染环境；（4）⑥中电池充电时的阴极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
分析：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32计算推断为K2O2；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色证明含有钾元素所以推断B为K，C为O2；D为CO2．A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，A在苯中形成酒红色，1mol A能与60mol C为氧气恰好完全反应生成二氧化碳，判断A为C60，1mol A与3mol B化合形成X为K3C60：R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用）为Pb（C2H5）4，R与C完全反应生成D为二氧化碳、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10．依据原子守恒分析，Pb（C2H5）4+O2=8CO2+10H2O+PbO2，依据推断回答问题．解答：解：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32计算推断为K2O2；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色证明含有钾元素所以推断B为K，C为O2；D为CO2．A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，A在苯中形成酒红色，1mol A能与60mol C为氧气恰好完全反应生成二氧化碳，判断A为C60，1mol A与3mol B化合形成X为K3C60：R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用）为Pb（C2H5）4，R与C完全反应生成D为二氧化碳、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10．依据原子守恒分析，Pb（C2H5）4+O2=8CO2+10H2O+PbO2，依据推断回答问题；（1）1mol A与3mol B化合形成X为K3C60：X的化学式为K3C60，故答案为：K3C60；（2）D为二氧化碳与E为过氧化钾反应生成F为碳酸钾和C为氧气的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，反应中氧元素从-1价变化为0价和-2价，每生成1mol C氧气转移1mol电子；故答案为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；1；（3）R被普遍禁用，R是Pb（C2H5）4是一种含有铅传统的汽油添加剂，铅是重金属有毒，会污染环境；故答案为：R是一种含有铅传统的汽油添加剂，有毒，会污染环境；（4））⑥中电池是铅蓄电池，充电时的阴极反应式为硫酸铅得到电子生成铅，电极反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故答案为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的分析理解，题干信息是解题关键，注意现象的准确把握和特征性质的分析应用原子守恒的分析是解题题眼，题目难度较大．
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科目：高中化学
在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已略去)，请填写下列空白：(1)完成下列化学方程式：①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________；④_________________________________________________。(2)写出下列物质的电子式：B._________________________________________________；X._________________________________________________；N._________________________________________________。(3)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)____________________，____________________。
科目：高中化学
题型：解答题
下列框图表示某些物质之间的相互转化关系．其中A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，1mol A能与60mol C恰好完全反应，1mol A与3mol B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色．R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用），R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10．试根据图中所揭示的信息回答下列问题：（1）X的化学式为______；（2）D与E反应生成F和C的化学方程式为______，反应中每生成1mol C转移______mol电子；（3）R被普遍禁用，主要是因为______；（4）⑥中电池充电时的阴极反应式为：______．
科目：高中化学
下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，1mol A能与60mol C恰好完全反应，1mol A与3mol B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色。R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用），R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10。试根据图中所揭示的信息回答下列问题：
（1）A、R、X的化学式依次分别为&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&& &&&&&；&&&&&&&&&& ；
（2）D与E反应生成F和C的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，反应中每生成1mol C转移&&&&&&&&&& mol电子；
（3）R被普遍禁用，主要是因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（4）⑥中电池充电时的阴极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
放电时正极反应为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2009年江苏省盐城一中高考化学模拟试卷（5月份）（解析版）
题型：解答题
下列框图表示某些物质之间的相互转化关系．其中A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，1mol&A能与60mol&C恰好完全反应，1mol&A与3mol&B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色．R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用），R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10．试根据图中所揭示的信息回答下列问题：（1）X的化学式为______；（2）D与E反应生成F和C的化学方程式为______，反应中每生成1mol&C转移______mol电子；（3）R被普遍禁用，主要是因为______；（4）⑥中电池充电时的阴极反应式为：______．（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O&；（2）溶液由红色变成无色（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气；（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）A、B、D
解析试题分析：（1）在A试管中Cu与热的浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O&；（2）由于反应产生了SO2气体；该气体由漂白性，能使品红溶液褪色。因此反应一段时间后，可观察到B试管中品红溶液由红色变为无色。（3）Cl2、SO2气体容易导致大气污染，因为SO2和Cl2气体是酸性气体，所以在C试管口用浸有NaOH溶液的棉团来吸收扩散的SO2和 Cl2气体。在C试管中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。（4）实验结束后，若要证明A试管中反应所得产物含有铜离子，操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）根据资料提供的信息可知：铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个；若硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。至于硫酸的浓度是多少不容易确定。因此正确选项是A、B、D。考点：考查Cu与浓硫酸发生的原理、现象、操作、气体或离子的检验、化学方程式的书写的知识。
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科目：高中化学
题型：单选题
金属钠着火时，可用来灭火的是A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土
科目：高中化学
题型：填空题
(9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：(1)反应④的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)写出反应②的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：填空题
（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。（1）单质E的结构式_____________（2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是_________________________________________________________________________________________________
科目：高中化学
题型：填空题
（12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：&操作过程实验现象将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质&&&（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是____&&&&&&（填字母） a．水&&& b．泡沫灭火剂&&& c．干沙土&&& d．二氧化碳（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设 I．白色物质是Na2O; II．白色物质是Na2CO3; III．白色物质还可能是&&&&&&&&&&&&（3）实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象&&& ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____&&&&&&&&成立。 ②写出该反应的方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：(1)滤液X中所含金属阳离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的&&&&&&&&溶液，接下来的一系列操作是搅拌、&&&、洗涤、&&&&&&&&&&&，最后获得纯净的产品Fe2O3。Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”)&&&Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。(7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 &&&&&&&&&&&&&&&&&。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) &&&&&&反应。(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。实验步骤Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）“转化”的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是&&&&&&&&&&&&&&；为什么温度控制在30~35℃之间?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）a、b处的操作分别是&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&。（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：CO32-＋H＋→HCO3-①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是&&&&&&&&&&&&&&。②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是&&&&&&&&&&&&&；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的&&&&&&&（填字母序号）。①氧化性& ②吸水性& ③难挥发性& ④脱水性a．只有①&&& b．只有②&&& c．只有②③&&& d．只有②③④（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。
科目：高中化学
题型：填空题
下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性 C．晶体中存在离子键和共价键 D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色 (3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去．图中“→”表示两者之间能转化），已知D是人体所需营养素之一，C和G之间也能发生反应．回答下列问题：（1）G物质的俗称为烧碱．C在生活中的重要应用有灭火（举一例）（2）E+F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（3）D→F的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验．将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的&所有组合（有几组写几组）．
根据人体所需的营养素：水、油脂、糖类、蛋白质、无机盐、维生素，D是人体所需营养素之一，可以通过A和B反应生成，所以D就是水，A、B反应生成的水和C经过一系列的反应会生成B和G，G和C又会反应，猜想B是碳酸钙，A是盐酸，C是二氧化碳，F是氢氧化钙，E是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳反应，将各种物质代入转换关系中进行验证，（1）根据推导出的物质进行分析，（2）（3）根据推导出的反应物、生成物书写方程式．（4）根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，人体所需的营养素：水、油脂、糖类、蛋白质、无机盐、维生素，D是人体所需营养素之一，可以通过A和B反应生成，所以D就是水，A、B反应生成的水和C经过一系列的反应会生成B和G，G和C又会反应，猜想B是碳酸钙，A是盐酸，C是二氧化碳，F是氢氧化钙，E是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳反应，各种物质都满足转换关系，所以A是盐酸，B是碳酸钙，C是二氧化碳，D是水，E是碳酸钠，F是氢氧化钙，G是氢氧化钠，（1）G是氢氧化钠，C是二氧化碳，不助燃，不可燃，密度比空气大，故答案为：烧碱，灭火；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的石灰水出现浑浊，可能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，也可能溶液的温度升高了，溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，故答案为：