[2012届高三第一轮总复习课件]第二节
化学计量在实验中的应用_百度文库
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[2012届高三第一轮总复习课件]第二节
化学计量在实验中的应用
高​三​复​习
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1．下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g答案： C2．下列叙述正确的是( )A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol?L－1NaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol?L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol?L－1[来源:www.shulihua.net]答案： C3．(2013?山东师大附中模拟)下列有关操作或判断正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析： 定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0.1g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。答案： D4．(2013?汕头模拟)下列有关说法正确的是( )A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L解析： 7.45gNaClO的物质的量为0.1mol，但NaClO是离子化合物，不存在NaClO分子，A项错；1个ClO－含有26个电子，B项正确；水解反应为可逆反应，Al3＋不可能完全转化为Al(OH)3，并且形成的氢氧化铝胶体粒子数远远小于水解生成的Al(OH)3的数目，C项错；1.00L水配制溶液后，溶液体积不是1.00L，D项错。答案： B5．(2013?大连模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0.1mol?L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA解析： 选项A，未标明气体所处的状态，无法计算，A错误；选项B,1个丙烷分子中含有10个共用电子对，B错误；选项C，质量一定的O2和O3所含氧原子数相等，C正确；选项D，由于NH水解，所以1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.1NA，D错误。答案： C6．(2013?临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋B．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA[来源:www.shulihua.net]D．300mL2mol?L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA解析： A项，1LpH＝1的硫酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol?L－1，n(H＋)＝0.1mol，与硫酸是二元酸无关；B项，Na2O和Na2O2中阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2－和O，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1，B项正确；C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；D项，忽视了水分子的存在。答案： B7．(2013?唐山模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体(标准状况下) ②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6gNa2CO3粉末中含有CO数为0.1NAA．②④⑤ B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③解析： ①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2＋，阳极得不到氯气，错误；②16gO2的物质的量为0.5mol，含氧原子数为NA,16gO3的物质的量为1/3mol，含氧原子数为NA，正确；③在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；④6.5g锌的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子0.2mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1molSO2或1molH2都需要转移2mole－，所以气体分子总数为0.1NA正确；⑤Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子和碳酸根离子，10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。答案： A8．(2013?东北三省四市教研联合体模拟)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的2倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子解析： B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为mA＋aO2===2aB，由质量守恒定律可知，1个B分子中含有1个氧原子。答案： A9．(2013?连云港调研)常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2( )A．②>④>⑤>①>③B．②>⑤>④>①>③C．④>②＝⑤>③>①D．④＝⑤>②>③>①解析： 根据阿伏加德罗定律的推论，在同温同压下，气体物质的量越大体积越大，①2molNH3和1molHCl反应后剩余1mol气体；②2molSO2和1molO2不反应，气体体积仍为3mol，③2molH2S和1molSO2反应后无气体剩余，④2molNO和1molO2反应后得气体1mol～2mol，⑤1molH2S和1molCl2反应得2molHCl气体，故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。答案： B10．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )A． B．C．D．解析： 本题主要考查物质的量的基本计算。采用电荷守恒法可快速得到答案。负电荷总的物质的量＝2bmol，正电荷＝3n(Al3＋)＋c，得n(Al3＋)＝，则可得浓度。答案： C11．(2013?衡水模拟)在4℃时，向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后得到溶液。下列说法中正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析： 该溶液的体积应该大于100mL，溶液的质量为×36.5g/mol＋100mL×1g/mL＝136.5g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错误、B错误、C正确；溶质的质量分数为×100%＝26.7%，D错误。答案： C[来源:www.shulihua.net]12．(2013?菏泽模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( )分析纯硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇相混合，同时放出大量热，暴露在空气中则迅速吸水。符合：GB625－8A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L解析： 由c＝可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D不正确。答案： C13．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol?L－1。解析： (1)根据题意知n＝mol，直接根据定义求即可。(2)N＝?NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2×NA。(3)V＝n?Vm＝mol×22.4L/mol＝L。(4)溶液中溶质质量分数为w＝×100%＝%(5)c＝＝＝mol/L答案： (1) (2) (3) (4)% (5)14．(1)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用“↓”表示在右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。50g20g20g10g5g(2)配制500mL0.1mol?L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为________(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。[来源:www.shulihua.net③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度____________。解析： (3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案： (1)50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2)5.3 ②④③⑤①⑥[来源:数理化网](3)①偏低 ②偏高 ③无影响15．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。(4)写出A和B混合的化学方程式___________________________________________。解析： 由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量＝1.25g÷100g?mol－1＝0.0125mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164g?mol－1和96g?mol－1。(3)N2O的物质的量＝0.56L÷22.4L?mol－1＝0.025mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。答案： (1)0.0125(2)164g?mol－1 96g?mol－1(3)1∶2 2g 80g?mol－1 44 N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO316．(2013?江苏化学)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用________检验，现象是________。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析： (1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3?H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH、SO的物质的量，然后由Ni2＋、NH、SO的物质的量确定结晶水的物质的量。答案： (1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2＋)＝0.04000mol?L－1×31.25mL×10－3L?mL－1＝1.250×10－3moln(NH)＝＝2.500×10－3moln(SO)＝＝＝2.500×10－3molm(Ni2＋)＝59g?mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NH)＝18g?mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SO)＝96g?mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝＝1.250×10－2molx∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2?10H2O
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欢迎合作与交流！怎样计算两种试剂配制的溶液的酸度值_百度作业帮
怎样计算两种试剂配制的溶液的酸度值
问题问得不十分清楚.如两种弱酸或弱碱配制的溶液,一定要用计算的方式来确定溶液的pH,先用查出两种试剂的电离常熟,用电离平衡方程式计算,在计算中考虑溶液中的氢离子或氢氧根离子是两种试剂共同贡献的,所以两个电离常熟相乘来计算.如两种盐,要考虑水解情况,比较复杂.如不是为了锻炼计算,只要测定就行,粗略的用pH试纸,精确的用pH计.
是什么溶液？各种物质的浓度如何？最简单的就是，pH直接测就是了。
在高中教学中粗略地分为酸酸融合、酸碱融合、碱碱融合重点讲的是酸碱融合 比较复杂但是强酸配弱酸等体积的话 配出来的溶液pH是强酸的pH加0.3强碱配弱碱等体积
配出来的溶液pH是强碱的pH减0.3
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收藏 查看&分析试剂本词条缺少概述、名片图，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来吧！外文名reagent主要实现化学反应、分析化验的纯净化学品
一般按用途分为通用试剂、高纯试剂、分析试剂、仪器分析试剂、临床诊断试剂、生化试剂、无机离子显色剂试剂等。优级纯或一级品（GR，精密分析和科学研究 工作）；分析纯或二级品（AR，重要分析和一般研究工作）；化学纯或三级品（CP，工矿及学校一般化学实验）；实验试剂(L.P.)。
基准试剂含量应该是99.9%～100.2%。随着科学技术和新兴工业的发展，对化学试剂的纯度、净度以及精密度要求愈加严格和专门化。
在分析化学中应用极为广泛。试剂的品级与规格应根据具体要求和使用情况加以选择 。定级的根据是试剂的纯度（即含量）、杂质含量 、提纯的难易，以及各项物理性质。有时也根据用途来定级 ，例如光谱纯试剂、色谱纯试剂，以及pH标准试剂等等。国标试剂：该类试剂为我国国家标准所规定，适用于检验、鉴定、检测
试剂级（RG，红标签）：作为试剂的标准化学品。
基准试剂（PT，绿标签）：作为基准物质，标定标准溶液。
优级纯（GR，绿标签）： 主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。
分析纯（AR，红标签）： 主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。
化学纯（CP，蓝标签）： 主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。
实验纯（LR，黄标签）： 主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。
教学试剂（）：可以满足学生教学目的，不至于造成化学反应现象偏差的一类试剂。
指定级 （ZD），该类试剂是按照用户要求的质量控制指标，为特定用户订做的化学试剂。
高纯试剂（EP）：包括超纯、特纯、高纯、光谱纯，配制标准溶液。 此类试剂质量注重的是：在特定方法分析过程中可能引起分析结果偏差，对成分
分析或含量分析干扰的杂质含量，但对主含量不做很高要求。
色谱纯（GC）：气相色谱分析专用。 质量指标注重干扰气相色谱峰的杂质。主成分含量高。
色谱纯（LC）：液相色谱分析标准物质。质量指标注重干扰液相色谱峰的杂质。主成分含量高
指示剂（ID）：配制指示溶液用。 质量指标为变色范围和变色敏感程度。可替代CP,也适用于有机合成用。
生化试剂（BR）：配制生物化学检验试液 和生化合成。质量指标注重生物活性杂质。可替代指示剂，可用于有机合成
生物染色剂（BS）：配制微生物标本染色液。 质量指标注重生物活性杂质。可替代指示剂，可用于有机合成
光谱纯（SP）：用于光谱分析。 分别适用于分光光度计标准品、原子吸收光谱标准品、原子发射光谱标准品
电子纯（MOS）：适用于电子产品生产中，电性杂质含量极低 电镀级:适用于电镀工业生产的，对电镀有害的杂质较少，纯度大致高于工业级 ，略低于化学纯。 当量试剂（3N、4N、5N）：主成分含量分别为99.9%、99.99%、99.999%以上。
电泳试剂：质量指标注重电性杂质含量控制。
此外，还有特种试剂，生产量极小，几乎是按需定产，此类试剂其数量和质量一般为用户所指定。 合成试剂：所谓合成试剂：就是在标明成分主含量的前提下，严格给出该产品的有关各种物理常数的一类化学试剂。优级纯—GR
微生物用—FMB
分析纯—AR
工业用—TECH
化学纯—CP
实习用—PRACT
实验级—LR
合成用—FS
生化级—BC
指示剂—IND
高效液相色谱—HPLC
气相色谱—GC
生物染色—BS
液相色谱—LC
基准级—PT
层析用—FCP
原子吸收—AAS
薄层色谱—TLC
红外吸收—IR
光谱纯—SP
核磁共振—NMR
分光纯—UV
荧光分析—FIA
无机分析试剂 无机分析试剂(Inorganic analytical reagent)是用于化学分析的常用的无机化学物品。其纯度比工业品高，杂质少。
有机分析试剂 有机分析试剂(Organic reagents for inorganic analysis)是在无机物分析中供元素的测定、分离、富集用的沉淀剂、萃取剂、螯合剂以及指示剂等专用的有机化合物，而不是指一般的溶剂、有机酸和有机碱等。这些有机试剂必须要具有较好的灵敏度和选择性。随着分析化学和化学工业的发展，将会研制出灵敏度和选择性更好的这类试剂，如1967年以来出现的对一些金属(如碱金属、碱土金属)及铵离子具有络合能力的冠醚(Crown ether)类化合物就是这样。
基准试剂 基准试剂(Primary standards)是纯度高、杂质少、稳定性好、化学组分恒定的化合物。在基准试剂中有容量分析、pH测定、热值测定等等分类。每一分类中均有第一基准和工作基准之分。凡第一基准都必须由国家计量科学院检定，生产单位则利用第一基准作为工作基准产品的测定标准。目前，商业经营的基准试剂主要是指容量分析类中的容量分析工作基准[含量范围为99.95%~100.05%(重量滴定)]。一般用于标定滴定液。
标准物质 标准物质(Standard substance)是用于化学分析、仪器分析中作对比的化学物品，或是用于校准仪器的化学品。其化学组分、含量、理化性质及所含杂质必须已知，并符合规定或得公认。
微量分析 试剂微量分析试剂(Micro-analytical reagent)适用于被测定物质的许可量仅为常量百分之一(重量约为1~15毫克，体积约为0.01~2毫升)的微量分析用的试剂。
有机分析标准品 有机分析标准品(Organic analytical standards)是测定有机化合物的组分和结构时用作对比的化学试剂。其组分必须精确已知。也可用于微量分析。
农药分析标准品 农药分析标准品(Pesticide analytical standards)适用于气相色谱法分析农药或测定农药残留量时作对比物品。其含量要求精确。有由微量单一农药配制的溶液，也有多种农药配制的混合溶液。
折光率液 折光率液(Refractive index liquid)为已知其折光率的高纯度的稳定液体，用以测定晶体物质和矿物的折光率。在每个包装的外面都标明了其折光率。
当量溶液 当量溶液(Normal solution)为一升溶液中含有一克当量溶质的水溶液，即指浓度是1N的溶液。指示剂指示剂(Indicator)是能由某些物质存在的影响而改变自己颜色的物质。主要用于容量分析中指示滴定的终点。一般可分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、吸附指示剂等。指示剂除分析外，也可用来检验气体或溶液中某些有害有毒物质的存在。
试纸 试纸(Test paper)是浸过指示剂或试剂溶液的小干纸片，用以检验溶液中某种化合物、元素或离子的存在，也有用于医疗诊断。 仪器分析试剂
仪器分析试剂(Instrumental analytical reagents)是利用根据物理、化学或物理化学原理设计的特殊仪器进行试样分析的过程中所用的试剂。原子吸收光谱标准品
原子吸收光谱标准品(Atomic absorption spectroscopy standards)是在利用原子吸收光谱法进行试样分析时作为标准用的试剂。
色谱用 色谱用(For chromatography)试剂是指用于气相色谱、液相色谱、气液色谱、薄层色谱、柱色谱等分析法中的试剂和材料，有固定液、担体、溶剂等。
电子显微镜用 电子显微镜用(For electron microscopy)试剂是在生物学、医学等领域利用电子显微镜进行研究工作时所用的固定剂、包埋剂、染色剂等的试剂。
核磁共振测定溶剂 核磁共振测定溶剂(Solvent for NMR spectroscopy)主要是氘代溶剂(又称重氢试剂或氘代试剂)，是在有机溶剂结构中的氢被氘(重氢)所取代了的溶剂。在核磁共振分析中，氘代溶剂可以不显峰，对样品作氢谱分析不产生干扰。
极谱用 极谱用(For polarography)试剂是指在用极谱法作定量分析和定性分析时所需要的试剂。
光谱纯 光谱纯(Spectrography)试剂通常是指经发射光谱法分析过的、纯度较高的试剂。
分光纯 分光纯(Spectrophotometric pure)试剂是指使用分光光度分析法时所用的溶液，有一定的波长透过率，用于定性分析和定量分析。
生化试剂 生化试剂(Biochemical reagent)是指有关生命科学研究的生物材料或有机化合物，以及临床诊断、医学研究用的试剂。由于生命科学面广、发展快，因此该类试剂品种繁多、性质复杂。
生物碱 生物碱(Alkaloid)为一类含氮的有机化合物，存在于自然界(一般指植物，但有的也存在于动物)。有似碱的性质，所以过去又称为赝碱。大多数生物碱均有复杂的环状结构，氮素多包括在环内，具有光学活性。但也有少数生物碱例外。如麻黄碱是有机胺衍生物，氮原子不在环内;咖啡因虽为含氮的杂环衍生物，但碱性非常弱，或基本上没有碱性;秋水仙碱几乎完全没有碱性，氮原子也不在环内……等。由于它们均来源于植物的含氮有机化合物，而又有明显的生物活性，故仍包括在生物碱的范围内。而有些来源于天然的含氮有机化合物，如某些维生素、氨基酸、肽类，习惯上又不属?生物碱&，所以&生物碱&一词到现在还未有严格而确切的定义。已知生物碱种类很多，约在2，000种以上，有一些结构式还没有完全确定。它们结构比较复杂，可分为59种类型。随着新的生物碱的发现，分类也将随之而更新。由于生物碱的种类很多，各具有不同的结构式，因此彼此间的性质会有所差异。但生物碱均为含氮的有机化合物，总有些相似的性质，如： 1) 1)形态：大多数生物碱是结晶形固体;有些是非结晶形粉末;还有少数在常温时为液体，如烟碱(Nicotine),毒芹碱(Coniine)等。 2)颜色：一般为无色。只有少数带有颜色，例如小碱(Berberine)、木兰花碱(Magnoflorine)、蛇根碱(Serpentine)等均为黄色。 3)味感：不论生物碱本身或其盐类，多具苦味，有些味极苦而辛辣，还有些刺激唇舌的焦灼感。 4)酸碱反应：大多呈碱性反应。但也有呈中性反应的，如秋水仙碱;也有呈酸性反应的，如茶碱和可可豆碱;也有呈两性反应的，如吗啡(Morphine)和槟榔碱(Arecaadine)。 5)溶解度：大多数生物碱均几乎不溶或难溶于水。能溶于氯仿、乙醚、酒精、丙酮、苯等有机溶剂。也能溶于稀酸的的水溶液而成盐类。生物碱的盐类大多溶于水。但也有不少例外，如麻黄碱(Ephedrine)可溶于水，也能溶于有机溶剂。又如烟碱、麦角新碱(Ergonovine)等在水中也有较大的溶解度。 6)旋光性：大多数生物碱含有不对称碳原子，有旋光性，多数呈左旋光性。只有少数生物碱，分子中没有不对称碳原子，如那碎因(Narceine)则无旋光性。还有少数生物碱，如烟碱，北美黄连碱(Hydrastine)等在中性溶液中呈左旋性，在酸性溶液中则变为右旋性。 7)挥发性：在常压时绝大多数生物碱均无挥发性。直接加热先熔融，继被分解;也可能熔融而同时分解。只有在高度真空下才能因加热而有升华现象。但也有些例外，如麻黄碱，在常压下也有挥发性;咖啡因在常压时加热至180。C以上，即升华而不分解。生物碱大都用于医药治疗及研究。少数品种用于分析[如白路新(Brucine)测定硝酸盐]或作为对比样品。生物碱一般性质较稳定，在贮存上除避光外，不需特殊贮存保管。根据所给定的主成分含量、有关物理常数，由使用者自己判断是否满足工作需要，必要时，可由使用者作相应的提纯。质量指标清晰可靠。此类试剂非常适用于合成制备。 其实，化学品纯度、级别的划分，由于国家标准的起草已经远远不能满足科研生产的需要，而且，严重阻碍了我国化学试剂的生产。仅靠现有的几个国家标准和行业标准，很难将数量如此庞大的化学试剂给出一个质量规范来；我们也不可能将所有的化学品给出一个国家质量标准来，甚至，一提到试剂，人们首先想到的是分析纯还是化学纯，甚至，人们在购买时，不论用途如何，非“分析纯”不买。这也是目前许多本来没有国家标准的品种，却莫名其妙、毫无根据地赋予产品一个红色AR标签的造假原因。更是由于在实际使用中，许多情况并不需要真正的“分析纯”，不法厂商才故意将工业品加贴“分析纯”标签，混淆纯度级别，虽然大多数情况不会出现质量事故，但却严重干扰了真正的“标准物质——分析纯”的生产和使用。 再者说，既然常规化学品数量庞大，但只有几百个品种划分为目前的分析纯或化学纯，那么，还有什么必要呢！不如统一按照国际规范和技术要求来执行一种“国标试剂”的标准，以明确作为分析仲裁的标准物质。其余品种都按照“主含量”来确定一种“合成用试剂”的企业标准——“试验试剂”，如此一来，我们的化学试剂工业将走出被法律“套死”的模式。所谓试剂：就是试验所用的药剂；即化学试验需要的化学药剂。一类为相对标准物质，用来检验、鉴定、检测；一类为原料物质，用来合成、制备、分离、纯化。
目前国际上通行的方法是按照化学品的主含量、物理常数等来标示化学试剂的级别和纯度。一般认为，当主含量、沸点、熔点、密度、折光，甚至光谱都已知的情况下，一个物质的纯度、适用范围也就可以完全确定了。
在实际工作中，有时不可能得到所需纯度的试剂，需要提纯，应针对不同的试剂，选择合适的提纯方法。
提纯方法①蒸馏。对于易挥发的试剂，如常用的无机酸，有机溶剂等是最常用的提纯方法。根据沸点的高低选用常压或减压蒸馏法。②升华。对于某些易升华的试剂，如碘、萘等，此法最简便。③重结晶。适用于大多数固体试剂的提纯，其关键是选择好合适的溶剂。④溶剂萃取。无论将母体或杂质萃取到有机溶剂相中，均可达到提纯的目的。⑤离子交换色谱分离。是一种新型的高效提纯方法，例如，用阴离子交换树脂吸附清除盐酸中的铁（FeCl4-）。此外，还有薄层层析、电渗析、区域熔融、离子交换膜等特殊手段来分离提纯化学试剂。对于国内生化试剂，国药应该是做得最大，也是做得最专业的一家公司，对于一些盐类试剂，如NaCl等，质量还是很不错的，而另一个公司，象北京化学试剂公司（虽然被国药收购），一些分析纯的试剂质量也很一般很一般，可能也没怎么样做检测，就弄一些工业产品分装一下，而另一些更小的公司就不用说了。
国外的象SIGMA、ADAMAS(阿达玛斯试剂)的，应该是没法可说，虽然大多数人相信进口的会比国产的质量更好，但化学试剂类，我觉得不会有明显（感觉得到）的差别。
总体来讲国内的试剂市场状况不容乐观，国药试剂虽然是比较专业的一家但是能够提供的种类基本上局限于常规试剂等大陆品种，而目前医药等领域研发所需的高精尖试剂品种其还没有能力来提供。国内目前各CRO公司及科研机构所需的高端试剂，基本上还是需要向西格玛等国外试剂商采购或者自己合成。
自2000年以来CRO业务在国内迅猛发展，大量CRO公司和独立实验室的涌现致使对试剂尤其是高端试剂的需求量和种类成倍增加。因为我国对试剂行业的发展一直没有形成足够重视（这与我国科研水平较低，创新不够有很大关系），所以我国现有的试剂生产既供应渠道都非常落后，难以在适应和满足市场变化及需求，但这并不是说国内没有或生产不了高端试剂。
CRO在我国发展的10年培养了大量的实验人员，他们在完成科研项目过程中合成并掌握了大量中间体（试剂）的合成方法，并因为CRO的发展派生出大量的独立实验室专为大型CRO公司合成所需高端试剂。但这些高端试剂分散在无数的实验员和独立实验室手中，没有一个渠道和途径将其整合在一处形成合力来改变国内高端试剂的供给情况。造成的结果就是国外试剂公司在中国销售额连年翻倍增长。
目前国内的有识之士已经认识到该情况并通过信息技术构建了一个类似与淘宝的专业试剂交易平台—中国试剂（CROR)。希望通过电子商务模式来整合国内的试剂资源，改变国内目前试剂供需不对接，结构失衡状况。中国试剂电子商务平台特有的专业结构式检索工具和多达几百万种的试剂基础信息非常符合专业人员的使用习惯，其将会为改变国内试剂市场现状起到非常积极作用。
试剂的管理和存放化学试剂大多数具有一定的毒性及危险性。对化学试剂加强管理,不仅是保证分析结果质量的需要,也是确保人民生命财产安全的需要。
化学试剂的管理应根据试剂的毒性、易燃性、腐蚀性和潮解性等不同的特点,以不同的方式妥善管理。
化验室内只宜存放少量短期内需用的药品,易燃易爆试剂应放在铁柜中,柜的顶部要有通风口.严禁在化验室内存放总量20L的瓶装易燃液体。大量试剂应放在试剂库内。对于一般试剂,如元机盐,应存放有序地放在试剂柜内,可按元素周期系类族,或按酸、碱、盐、氧化物等分类存放。存放试剂时,要注意化学试剂的存放期限,某些试剂在存放过程中会逐渐变质,甚至形成危害物。如醚类、四氢呋喃、二氧六环、烯、液体石蜡等,在见光条件下,若接触空气可形成过氧化物,放置时间越久越危险。某些具有还原性的试剂,如苯三酚、TiCl3、四氢硼钠、FeS04、维生素c、维生素E以及金属铁丝、铝、镁、锌粉等易被空气中氧所氧化变质。
化学试剂必须分类隔离存放,不能混放在一起,通常把试剂分成下面几类,分别存放。
(1)易燃类 易燃类液体极易挥发成气体,遇明火即燃烧,通常把闪点在25℃以下的液体均列入易燃类。闪点在-4℃以下者有石油醚、氯乙烷、溴乙烷、乙醚、汽油、二硫化碳、缩醛、丙酮、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酯等。闪点在25℃以下的有丁酮、甲苯、甲醇、乙醇、异丙醇、二甲苯、乙酸丁酯、乙酸戊酯、三聚甲醛、吡啶等。
这类试剂要求单独存放于阴凉通风处,理想存放温度为一4～4℃。闪点在25℃以下的试剂，存放最高室温不得超过30℃,特别要注意远离火源。
(2)剧毒类 专指由消化道侵人极少量即能引起中毒致死的试剂。生物试验半致死量在5Omg/kg以下者称为剧毒物品,如氰化钾、氰化钠及其他剧毒氰化物,三氧化二砷及其他剧毒砷化物，二氯化汞及其他极毒汞盐,硫酸二甲酯,某些生物碱和毒昔等。
这类试剂要置于阴凉干燥处,与酸类试剂隔离。应锁在专门的毒品柜中,建立双人登记签字领用制度。建立使用、消耗、废物处理等制度。皮肤有伤口时,禁止操作这类物质。
(3)强腐蚀类 指对人体皮肤、黏膜、眼、呼吸道和物品等有极强腐蚀性的液体和固体(包括蒸气〉,如发烟硫酸、硫酸、发烟硝酸、盐酸、氢氟酸、氢溴酸、氯磺酸、氯化砜、一氯乙酸、甲酸、乙酸酐、氯化氧磷、五氧化二磷、无水三氯化铝、溴、氢氧化钠、氢氧化钾、硫化钠、苯酚、无水肼、水合肼等。
存放处要求阴凉通风,并与其他药品隔离放置。应选用抗腐蚀性的材料,如耐酸水泥或耐酸陶瓷制成架子来放置这类药品。料架不宜过高,也不要放在高架上,最好放在地面靠墙处,以保证存放安全。
(4〉燃爆类 这类试剂中,遇水反应十分猛烈发生燃烧爆炸的有钾、钠、锂、钙、氢化锂铝、电石等。钾和钠应保存在煤油中。试剂本身就是炸药或极易爆炸的有硝酸纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重氮化合物、雷酸盐等,要轻拿轻放。与空气接触能发生强烈的氧化作用而引起燃烧的物质如黄磷,应保存在水中,切割时也应在水中进行。引火点低,受热、冲击、摩擦或与氧化剂接触能急剧燃烧甚至爆炸的物质,有硫化磷、赤磷、镁粉、锌粉、铝粉、萘、樟脑。
此类试剂要求存放室内温度不超过30℃,与易燃物、氧化剂均须隔离存放。料架用砖和水泥砌成,有槽,槽内铺消防砂。试剂置于砂中,加盖,万一出事不致扩大事态。
(5〉强氧化剂类 这类试剂是过氧化物或含氧酸及其盐,在适当条件下会发生爆炸,并可与有机物、镁、铝、锌粉、硫等易燃固体形成爆炸混合物。这类物质中有的能与水起剧烈反应,如过氧化物遇水有发生爆炸的危险。属于此类的有硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠、高氯酸、高氯酸钾、高氯酸钠、高氯酸镁或钡、铬酸酐、重铬酸铵、重铬酸钾及其他铬酸盐、高锰酸钾及其他高锰酸盐、氯酸钾、氯酸钡、过硫酸铵及其他过硫酸盐、过氧化钠、过氧化钾、过氧化钡、过氧化二苯甲酰、过乙酸等。
存放处要求阴凉通风,最高温度不得超过30℃。要与酸类以及木屑、炭粉、硫化物、糖类等易燃物、可燃物或易被氧化物(即还原性物质)等隔离,堆垛不宜过高过大,注意散热。
(6)放射性类 一般化验室不可能有放射性物质。化验操作这类物质需要特殊防护设备和知识以保护人身安全,并防止放射性物质的污染与扩散。
以上6类均属于危险品。
(7〉低温存放类 此类试剂需要低温存放才不至于聚合变质或发生其他事故。属于此类的有甲基丙烯酸甲酯、苯乙烯、丙烯腈、乙烯基乙炔及其他可聚合的单体、过氧化氢、氢氧化铵等。
存放于温度10℃以下。
(8〉贵重类 单价贵的特殊试剂、超纯试剂和稀有元素及其化合物均属于此类。这类试剂大部分为小包装。这类试剂应与一般试剂分开存放，加强管理、建立领用制度。常见的有钯黑、氯化钯、氯化铂、铂、铱、铂石棉、氯化金、金粉、稀土元素等。
(9)指示剂与有机试剂类 指示剂可按酸碱指示剂、氧化还原指示剂、络合滴定指示剂及荧光吸附指示剂分类排列。有机试剂可按分子中碳原子数目多少排列。
(10)一般试剂 一般试剂分类存放于阴凉通风，温度低于30℃的柜内即可。[1]
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