4发现相似题有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有0滴定,滴定管,50ml,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管..
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有0
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表．
{[品牌：XX钙片主要成分：碳酸钙每瓶100片，重80g]}{[][第1次][第2次][第3次][平均值][钙片/片][18][18][18][18][生成气体的质量/g][4.5][4.3][4.4][4.4][反应后剩余物质量/g][83.1][83.0][82.9][83.0]}（1）计算此钙片中钙元素的质量分数．（2）计算容器中盐酸的质量．-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．...”习题详情
315位同学学习过此题，做题成功率89.8%
某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表．
品牌：XX钙片主要成分：碳酸钙每瓶100片，重80g&&第1次&第2次&第3次&平均值&钙片/片&18&18&18&18&生成气体的质量/g&4.5&4.3&4.4&4.4&反应后剩余物质量/g&83.1&83.0&82.9&83.0&（1）计算此钙片中钙元素的质量分数．（2）计算容器中盐酸的质量．
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-石景山区二模
分析与解答
习题“某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量...”的分析与解答如下所示：
（1）实验测量会出现误差，要取得接近准确值的方法一般是多次测量取平均值．根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数求出钙元素的质量，最后根据钙元素的质量钙片的质量×100%可求出钙片中钙元素的质量分数．（2）根据质量守恒定律，钙片的质量+稀盐酸的质量=反应后剩余物的质量+二氧化碳的质量，则稀盐酸的质量=反应后剩余物的质量+二氧化碳的质量-钙片的质量．
解：（1）设钙片中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&4.4g100x=444.4g&& && x=10g钙元素的质量为：10g×40100=4g18片钙片的质量=80g×18100=14.4g钙元素质量分数为：4g14.4g×100%=27.8%（2）盐酸质量为：83g+4.4g-14.4g=73g答：（1）钙片中钙元素的质量分数为27.8%．（2）容器中盐酸的质量为73g．
本道题和我们一般所做的计算题有所不同，大多数计算题是让求反应后所得溶液的质量，而本题是让求所加盐酸的质量，依据的原理都是根据质量守恒定律，在计算反应后总物质质量时不能忽视了生成二氧化碳的质量．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量...”相似的题目：
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向l0g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：（1）反应生成氢气的质量为&&&&g．（2）此黄铜样品中铜的质量分数．
“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g．请计算：（1）产生氢气的质量为多少g？（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？&&&&
在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若5.2gA与B完全反应后，生成17.6g D．则在此反应中，B与D的质量比为（　　）4：98：1110：1131：44
“某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表．
{[品牌：XX钙片主要成分：碳酸钙每瓶100片，重80g]}{[][第1次][第2次][第3次][平均值][钙片/片][18][18][18][18][生成气体的质量/g][4.5][4.3][4.4][4.4][反应后剩余物质量/g][83.1][83.0][82.9][83.0]}（1）计算此钙片中钙元素的质量分数．（2）计算容器中盐酸的质量．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某品牌“钙片”标签上的部分内容如图所示．假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应．为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表．
{[品牌：XX钙片主要成分：碳酸钙每瓶100片，重80g]}{[][第1次][第2次][第3次][平均值][钙片/片][18][18][18][18][生成气体的质量/g][4.5][4.3][4.4][4.4][反应后剩余物质量/g][83.1][83.0][82.9][83.0]}（1）计算此钙片中钙元素的质量分数．（2）计算容器中盐酸的质量．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．0mL刻度处，..
有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A．大于40．0 mLB．为40．0 mL? C．小于40．0 mLD．为10．0 mL
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．0mL刻度处，..”主要考查你对&&基本仪器的使用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
基本仪器的使用
基本仪器的使用:1、可加热的仪器：
2、计量仪器：
3、可用于分类除杂的仪器
4、其他常用仪器
发现相似题
与“有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．0mL刻度处，..”考查相似的试题有：
25104618878924881714157311441973353用50ml酸式滴定管可以准确量取25.00mlKMno4溶液吗?为什么?_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
用50ml酸式滴定管可以准确量取25.00mlKMno4溶液吗?为什么?
用50ml酸式滴定管可以准确量取25.00mlKMno4溶液吗?为什么?
对的理由是 没有超过最大量程 同时酸式滴定管单位是0.1ml 可以估读到25.00ml
对的。。吧
这个为什么。 对的没有为啥的吧。。
您可能关注的推广回答者：