【答案】分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D为氧元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M为HCHO；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一，则E为Fe元素．解答：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D为氧元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M为HCHO；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一，则E为Fe元素．即A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为Fe元素．化合物M为HCHO．（1）化合物M为甲醛，结构简式为HCHO．故答案为：HCHO．（2）E为Fe元素，质子数为26，处于第四周期第Ⅷ族，Fe元素基态原子的价电子构型3d64s2．故答案为：四；Ⅷ；3d64s2．（3）C为氮元素，D为氧元素；氮元素原子的2p能级有3个电子处于半满稳定状态，能量低，所以元素C与D的第一电离能的大小关系是C＞D．故答案为：＞．（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．①由图曲线A可知，3min内浓度CD2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=&0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D2）==0.0117mol/（L?min）．故答案为：0.0117mol/（L?min）．②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低，转化率高．该反应为体积减小的吸热反应，增大CD2浓度，反应加快，但CD2转化率降低；增大压强，反应加快，但CD2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，CD2转化率增大．故为升高温度．故答案为：温度．③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，即KA＜KB．故答案为：＜．（5）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了钝化；浓硫酸能与强氧化性，开始为浓硫酸将铁氧化为Fe3+，自身被还原为二氧化硫，反应方程式为2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以t1～t2时间段，反应生成的气体是 SO2、H2．故答案为：钝化；SO2、H2；2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．点评：题目综合性较大，以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、反应速率及影响因素、图象分析、元素化合物知识等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，注意基础知识的掌握．
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科目：高中化学
（2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C．（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．它是极性分子（填极性和非极性）分子．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为N2O．（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s2，（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为NH4NO3．
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．（1）若A为固体单质①D的化学式为SO3，②E→C的化学方程式为&CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．（2）若A为气体单质①C→D的化学方程式2NO+O2=2NO2②E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
科目：高中化学
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：AH2O；BNH3；CNH4+；DOH-．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）D的化学式是NH3，E的化学式是NH4Cl．（2）A和B反应生成C的化学方程式是：&2HClH2+Cl22HCl．（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：&2NH3↑+2H2O+CaCl22NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2．
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．请回答下列问题：（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是．（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为．（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为，X分子的中心原子的杂化轨道类型为，X与水反应的化学方程式是．（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为．（用NA表示阿伏加德罗常数）
科目：高中化学
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子 X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是__________________。(2)S元素的常见化合价为________，原因是_________________________________。 (3)T元素的原子N能层上电子数为________。(4)X的核外电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________________________________________。马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题怎么判断元素有几个轨道的?S ,P 轨道是怎么看出来的_百度作业帮
怎么判断元素有几个轨道的?S ,P 轨道是怎么看出来的
怎么判断元素有几个轨道的?S ,P 轨道是怎么看出来的
首先,元素位于几周期,那就有几个电子层.那个是主量子数n,比如钠元素,第三周期,主量子数是3,有三个电子层.主量子数还有一种表示方法,就是K、L、M、N、O、P、Q,分别对应主量子数1、2、3、4、5、6、7……核外电子绕核转动的时候,出了平动动能之外,还有转动动能,轨道上的转动（公转）产生一个对核的角动量,用角量子数l表示,l的值为0、1、2、3、4、5……,当电子轨道是圆形的时候,也就是轨道角动量为0的时候,电子在该层电子中能量最低,为s电子,也就是s=0.同理,电子转动动能增加的时候,轨道逐渐偏离圆形,当角量子数l=1的时候,电子为p电子,轨道形状是无柄哑铃形；l=2的时候,电子则为d电子,同理类推有：f、g电子等,现在一些零星核素,位于8周期的核素有g电子外,其它通常周期表7个周期,都只排到f电子就结束了.每个主电子层中,最大角量子数l=n-1,比如氢原子的核外电子只有1层,即K层电子,它的主量子数n=1,所以,它的最大角量子数l=0,所以,氢原子只有s电子.而像钠原子,它有三个电子层,K层电子的最大角量子数仍然是0,故K层电子就只有s电子；到第二层L层电子的时候,最大角量子数就是l=2-1=1,就是说有p电子出现,第三层本来容许有d电子出现的,但由于钠本身没有那么多的电子,它的第三层就只有1个电子,按照能量最低原理,这个电子的轨道角动量应该是0,所以是3s电子.这些电子亚层轨道的数目由磁量子数m确定,磁量子数确定了亚层轨道的空间伸展方向,m=2l+1,取值分别为-l,-l+1,-l+2...0,1,2,l-1,l.也就是说,s电子l=0,对应的磁量子数m=2×0+1=1,就是说只有1个空间伸展方向,意味着s电子是球形,围绕着原子核转动；p电子磁量子数是3,就是说它有三个伸展方向：Px、Py、Pz……每个亚层轨道上可容许两个自转相反的电子,这个是自旋量子数ms,取值为±0.5,表示两个自旋方向（可以简单理解为顺时针方向自转和逆时针方向自转两个自转方向.）由此,根据洪特规则,所有费米子都满足的定则：没有四个量子数完全相同的费米子.电子属于费米子.由此,可以推导出每个主电子层能容纳的电子数目：比如K电子层,只有s电子,s电子只有1个轨道,能容纳2个电子；L层电子,有1个s电子轨道和3个p电子轨道,每个轨道容纳自旋相反的2个电子,共容纳8个电子……也就是说每层电子容纳的数目=2n&sup2,n为主量子数.根据每个电子轨道的能量大小,1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…还可以推导出最外层电子数目不大于8（1周期除外）,次外层电子数不大于18.
您可能关注的推广回答者：具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定不属于同一周期的是（　　）A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s_百度作业帮
具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定不属于同一周期的是（　　）A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s
A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的阳离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子且未充满的两种原子
A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不一定处于同一周期，如氢原子与锂原子，也可能为同周期元素，如Na、Mg等，故A错误；B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于处于同正确，故B错误；C．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的阳离子可能是Na+、Mg2+、Al3+等，一定不处于同一周期，故C正确；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D错误；故选C．
本题考点：
元素周期表的结构及其应用．
问题解析：
A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的阳离子可能是Na+、Mg2+、Al3+等；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子．含s p轨道的元素 像（Cl）的电子云图是s轨道球形电子云和p轨道哑铃形电子云的组合吗?电子较多的元素电子云是怎样的?_百度作业帮
含s p轨道的元素 像（Cl）的电子云图是s轨道球形电子云和p轨道哑铃形电子云的组合吗?电子较多的元素电子云是怎样的?
电子较多的元素电子云是怎样的?
轨道的形状只是一种统计的结果,不是真实存在的,是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动,多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态,用波函数来表示,统一了能量和运动以及质量的关系
电子云是对电子在核外一定空间运动状态的一种描述,所以不存在组合的问题Cl的电子云图像是怎样的？这个很难回答了哦，因为存在电子云的钻穿效应与屏蔽效应啊,氯原子核外的电子太多,其图像原本不存在的,电子云是我们为了研究电子运动规律的一种人为描述,所以说电子云的图像更不好说了...
这个很难回答了哦，因为存在电子云的钻穿效应与屏蔽效应啊,氯原子核外的电子太多,其图像原本不存在的,电子云是我们为了研究电子运动规律的一种人为描述,所以说电子云的图像更不好说了
首先，因为电子云是一种波函数的解，不是真实的形状，所以不能像真的哑铃那样让你觉得是一个球和它撞一起了。电子云的图像只代表一个分布概率
Cl的电子云图像是怎样的？
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