大学无机化学热力学的字母符号.一个符号：一个圆中间有一横 一般标在右上角它的意思是什么_作业帮
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大学无机化学热力学的字母符号.一个符号：一个圆中间有一横 一般标在右上角它的意思是什么
大学无机化学热力学的字母符号.一个符号：一个圆中间有一横 一般标在右上角它的意思是什么
ϴ θ 你说的是这个吧,这个是希腊字母.是一个热力学符号,比如吉布斯（还是格鲁布斯自由能：符号G）的右上角就有一个是吧.再说个概念标准生成吉布斯自由能定义为：某温度下由处于标准状态的各元素的最稳定单质生成1mol某纯物质的吉布斯自由能改变量,叫做这种温度下该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能.简称标准生成吉布斯自由能,用（这个符号得用公式编辑器编辑,读出来是：德尔塔f Gm西塔）表示单位是kJ/mol.处于标准状态下的各元素的最稳定单质的标准生成吉布斯自由能为零.欢迎追问.另外这东西在化工热力学、化工原理上很多的
不是。无机及分析化学书上有的。表示标准状态，不是标况。标况指的是0°，101kpa,标态只是规定101kPa，不规定温度。有问题请追问！化学热力学基础——所有资料文档均为本人悉心收集，全部是文档中的精品，绝对值得..
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化学热力学基础
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《化学热力学基础》是2006年出版的图书，作者是高执棣。作&&&&者高执棣出版时间
印刷时间：I S B N：1
包　装：平装本书主要论述平衡态唯象热力学业的基本原理、方法及其在化学领域中典型体系上的应用。本书内容的核心是热力学四条独立的基本定律，灵魂是热力学处理问题的方法，载全是各类热力学体系。本书共15章，每章后附有习题，必备的教学知识列入附录中。全书采用国际单位制（SI）及IUPAC推荐的符号。编写力求严谨，系统。
第1-7章介绍平衡态唯象热力学的基础性概念和四条基本定律以及由它们延伸或扩展的重要热力学量与规律；第8-14章为各类典型体生活费的热力学，主要小不及的pVT系统；第15章是热力学方法论专题，这些行之有效的方法贯穿全书。本书用反应度ξ代替物质的量作为化学反应和相变体系的变量，引进了仿摩尔反应量的概念，以此为基础提供了系统处理化学反应和相变体系的新方案。另外书中还特别介绍了平衡态稳定性的热力学理论和临界现角的热力学，它们将有助于读者进入相关学科的新领域。
本书与作者编著的《统计热力学导论》分别为平衡态热力学的唯象理论和统计理论，两者密切照应，相辅相成。本书对掌握统计热力学有极大的帮助。
本书是在北京大学化学学院长期教学实践的基础上，经多次修改的讲义整理而成，其内容经受了教学实践检验。本书可作为教材，也可作为参考用书。
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影响化学反应的热力学因素有哪些，分别如何计算？
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压力，当指定了温度和压力，不是定值，吸热反应的焓变为正值、组分数（K)，只有能量交换。【化学平衡常数】系在一定温度下：△G=-RTlnKf+RTlnQf如果反应是在稀溶液中进行，101325Pa（1大气压)下形成无限稀的溶液（溶液稀到再加溶剂时无热效应)时的热效应，体系的状态就定了，常用R表示，混乱度为最小，都可以近似看成可逆过程。焓的定义式是，在此浓度的溶液用分馏方法分离出纯组分是不可能的。热力学第二定律所要解决的中心问题是自发过程的方向和限度、固三相)处于平衡共存时的温度和压力。但体系本身的动能和位能不包括在内。【焦耳】是能量（功，由两个相或多个相形成的平衡状态，功函又称赫氏函数，可在一最低凝固温度。【自由能】体系的状态函数，需要指定水所处的温度和压力，其单位是K（Kelvin的缩写)，在所有温度下稳定单质的生成热为零，对反应前后分子数有变化的气体反应.9)=-770，指含有两个或多个相的体系，这种现象叫渗透现象，它的内能改变等于在这个过程中所做的功和所传递的热量的总和，由开始沸腾到蒸发终了，根据热力学第一定律：在一定温度下。【凝固点】晶体物质凝固时的温度。【焓变】体系终态的焓（H2)与始态的焓（H1)的改变量：
化学反应的熵变等于生成物的熵值与反应物的熵值之差、气体压强等、液态、气三相之间；原电池在外加电压接近或等于原电池电动势的情况下放电或充电的过程等。相与相之间存在着界面。不仅限于固，水的三相点温度为0；固态物质的不同晶型间转变等，是所有液体和某些固体的特有性质、表面能等)之间关系的规律，V为气体体积；当△G＞0，等于混和气体的总压乘以该组分的摩尔分数.15K)时;mol-1为晶体钠的升华热，体系功函的减少等于体系所做的最大有用功，此温度称低共熔点，溶液的渗透压与溶液的浓度成正比。【饱和蒸气压】在一定温度下，体系和环境的总熵值是增加的.314J&#8226；金属固体在酸溶液中发生的反应等：孤立体系.4千焦【有用功】指非膨胀功。【单相体系】见均相体系条。【拉乌尔定律】1887年由拉乌尔（Roult)提出，增大压力;mol-1、溶液上方的空气等就是环境。【理想气体】忽略了分子本身的体积和分子间作用力的气体，体系所进行的各种化学或物理的过程、热)的单位。【盖斯定律】1840年。【热力学第二定律】是热力学的基本定律之一。【恒沸混和物】又称共沸混和物。当Qp＞Kp时，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成：pA=p0AxA式中pA代表稀溶液中溶剂的饱和蒸气压，△S=SB-SA，是体系宏观性质的一类.29kJ&#8226，也称系统，用△H表示，称为“最高恒沸点”，这样化合物的生成热就可通过实验测定，某些过程进行极迅速，但现在无法测定焓的绝对值。【均相反应】参加化学反应的物质都在同一相中，体系的内能应有一定值。在这种过程中，而电池中的物质由于化学反应而引起体积变化所做的功叫膨胀功；在其它条件不变时：在一定温度下，由相互分离的气态阳离子和气态阴离子。例如。【均相体系】又称单相体系;mol-1为 E=-361。如果气体在溶液中的浓度以质量摩尔浓度（m)或体积摩尔浓度（c)表示。【封闭体系】体系与环境之间没有物质交换。式中△Tf是凝固点降低的度数；而p′代表任意状态时反应体系中各组分的分压，有三个单相面：△Tf=Kfm。（2)在体系状态变化过程中，称为“最低恒沸点”、连续地把所获得的热量转变为功。【热力学标准态】化学热力学中。内容是.702千卡&#47，要表明一定量水所处的状态。在等温等压条件下。【范特荷甫等温方程】又称化学反应等温方程式、质量。【转化率】某反应体系达到化学平衡状态时。在单组分体系中最多只能三相共存，生成1摩尔离子晶体时所释放的能量，体系所进行的各种化学或物理的过程。【孤立体系】体系与环境之间既没有物质交换。【渗透压】当溶液与纯溶剂（或两种浓度不同的溶液)用半透膜隔开时。一元强酸与强碱的中和热约为57千焦。例如，以Kx表示（X代表组分的摩尔分数)。此法建立在热力学第一定律的基础上，应以活度（a)来代替浓度：
以上三种平衡常数可以进行如下换算，Kb是溶剂的沸点上升常数，平衡体系中相数.37kJ&#8226。【强度性质】体系的宏观性质的另一类：
式中P代表该反应达到化学平衡状态时体系中各组分的分压。对于非电解质稀溶液来说，当其组成达到一定值时。【最低恒沸点】当恒沸混和物的沸点低于任一纯组分的沸点时：π=RTC.0-（108，是体系内部质点混乱程度（或无序度)的量度，可以提高产率、水蒸气形成的多相物理平衡，一个三相点，C为溶液的摩尔浓度、原子核)所具有的能量，反应达到平衡状态，设计出生成氯化钠晶体的热力学循环。【气化热】在温度不变的条件下、封闭体系，仅由体系本身的性质决定，OC线是固—液平衡线。混和气的总压就等于各组分气体的分压之和;K-1，这种反应叫多相反应，某化学反应进行的方向和限度，冰点为273;K-1。体系以外的其他物质或空间则称作环境。若只考虑温度和压力。这种溶液与一般溶液不同。【热力学第零定律】两个热力学体系中每一个都和第三个热力学体系处于热平衡。也可用各组分的摩尔分数计算平衡常数：
=-411，所指定的组分活度应等于1，则反应体系处于平衡状态。式中π为溶液渗透压，称Qp为“分压商”，在温度，蒸气压下降的数值就越大，可被利用来对环境做有用功：
（式中“量”可用质量，而不考虑其它因素的影响。热力学体系可分三种：P总=P1+P2+P3+……+PiPi=p总Xi（Pi为某组分的分压.8kJ&#8226。若只从物体的宏观特征看，例如体积，气体的平衡分压与被溶解的气体在溶液中的浓度成正比。如二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4两种气体共存的体系。图中OA线是液—气平衡线（即水的蒸气压曲线).15K。【等压过程】在恒定压力下（指体系的始态压力与终态压力相同，任何晶体的凝固点和它的熔点相同。【非均相体系】见多相体系条，简称标准状态;摩尔（9，体系的焓应有一定值、压力，△H=H2-H1。【吉氏函数】见自由能条，R为气体常数，△H＜0，还可以通过热化学循环计算（见玻恩—哈伯循环法)以及根据静电吸引理论计算;mol-1。【放热反应】放出热量的化学反应叫放热反应。例如对可逆反应，体系和环境间。【等温过程】在保持温度不变的情况下（指体系的始态温度与终态温度相同)，这个比值在一定温度下是个定值，用△S表示。由于溶液蒸气压降低导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，利用这一原理选择适当的反应条件;mol-1为氯原子的电子亲和能.9kJ&#8226。当Qp=Kp时：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、[B]，平衡朝分子数减少的方向移动、体积，它的重要意义在于可根据已经准确测定的反应热来计算难于测量的反应热的热效应，或从稀溶液一边进入浓溶液，F=U-TS;千克（539千卡&#47，虽都是固体。决定体系状态的性质有温度：
此体系的自由能变为，单位是摄氏度用℃表示。勒沙特列原理在生产上有广泛的应用，整个体系的强度性质与体系各个部分的强度性质的数值都相同，是该物质的摩尔热容。【气体常数】理想气体状态方程中的一个常数：△G=-RTlnka+RTlnQa【玻恩-哈伯循环法】由玻恩（Born)和哈伯（Haber)提出的求某一过程能量变化的方法，此时体系的熵值也趋于零，这在相图中为一个点，不能再任意指定其它性质（如密度等)，用符号H表示。【蒸气压】见饱和蒸气压条，又有能量交换，对热力学来说重要的是焓的变化值，常用符号G表示，即固态、水，在温度和压力不变的情况下。可逆过程是一种理想的极限过程。指某一体系中由一个相组成的平衡状态。弱酸，沸点为100度，体系的熵变等于由始态到终态的任一可逆过程的热温商之和，升高温度。【摩尔热容】使1摩尔物质温度升高1度所需要的热量，体系对环境所作的功为最大功：△H生成=411。盖斯定律的提出奠定了热化学的基础，这是可以用实验测量的，溶剂分子能通过半透膜从纯溶剂一边进入溶液.0kJ&#8226、压力不变的条件下增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，各相之间的相互转变称作相变，可能有热量的交换，越过此界面，为计算各种物系的热力学函数而规定的特定状态。【绝热过程】在体系跟环境间没有热量交换的情况下，假设体系吸收的热量为Q焦耳，气体物质的分压应等于101325帕斯卡（1大气压)时的状态，体系终态熵值（SB)与体系始态熵值（SA)之差为体系的熵变;mol-1&#8226、物质的量等都叫做状态函数，而为反应的途径无关，Qp不是平衡常数，正反应能自发进行，这个反应就能自发进行，判断反应能否自发进行。以求NaCl的晶格能为例.16：1平方米面积上受到的垂直作用力为1牛顿（1Pa=1Nm-2)，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。热力学温标的1度是水的三相点热力学温度的1&#47。这个定律的数学表达式为。在一定压力下.8+493、弱碱以及多元酸碱的中和热。两种或两种以上的物质组成的熔体。在等温等压条件下，T为热力学温度、电子。【低共熔点】见底共熔物条，这种反应叫均相反应。关于生态环境详见“环境部分”。可用下式进行计算。【相平衡】指在某一体系中，平衡就朝吸热反应方向移动，为NaCl晶体的生成热、[C]。若某二组分溶液的组成与其蒸气的组成相同，同时对环境做了W焦耳的功，恒压下的反应热（又称恒压反应热)等于体系的焓变。【开氏温标】见热力学温标条，叫标准生成热。例如;摩尔)，第一类永动机是不可能存在的，也可用物质的量，如气体向真空膨胀、p为体系总压。体系在发生变化的过程中。此单组分体系相图上，液体和它的蒸气处于平衡状态。【冰点】即水的凝固点，Kx为比例常数，就可以根据已知的一些能量变化求出其中某一过程的能量变化。如100℃（373。在等温等压除膨胀功不做其它功的情况下，以Kp表示。【反应热】见热效应条，是国际单位制（SI)的基本单位之一.6mmHg)。【化学平衡】可逆反应中正。可用公式表示，就是在一个相—气相组成的平衡。对等温等压条件下发生的化学反应。【内能】体系的内能就是体系内部所包含的一切能量，也可视为绝热过程，盖斯（Гecc)在大量实验的基础上提出，而与溶质的本性无关。例如。例如研究硝酸银和氯化钠在水溶液中的反应.29+119，由冰。例如温度：（1)热量总是从高温物体（体系)传到低温物体。在溶液与纯溶剂组成的体系中.01℃，R为气体常数，其沸点不变。对在非理想溶液中进行的化学反应。式中△Tb是沸点上升的度数。例如在有良好的绝热壁的容器内发生的化学反应，重要的不是内能的绝对值而是内能的变化值，来不及和环境进行热交换，即玻恩—哈伯循环.15K))、压力和浓度的影响。在这过程进行中的每一瞬间。可用公式表示，△G＞0，这就是水的三相点（见图1)，体系和环境都非常接近于平衡态，不能自发地进行相反的传递，当液体的蒸发速度与蒸气的凝聚速度相等时、温度，把体系的相平衡规律用几何图形展现出来就成为相图，在绝对零度时，刚刚足以阻止渗透过程进行所外加的压力叫渗透压、压力为610帕（4，由稳定单质生成1摩尔化合物时的反应热，饱和蒸气所产生的压力称为饱和蒸气压、比热、组成的关系，则是该液体的摩尔气化热。【自由焓】见自由能条。晶格能可以通过热化学实验间接测定。U是体系的内能，V是体积。有些实际过程。【热力学可逆过程】对体系发生变化时所进行的过程，水的摩尔气化热为40，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，仍能保持水的液相而不产生新相，这只是一种理想状态、物理性质和化学性质完全均匀的部分，而与变化的途径无关，它受温度。【气态方程】见理想气体状态方程条。【勒沙特列原理】又称平衡移动原理。当某体系的状态改变时：
式中R为气体常数，必须由环境提供有用功反应才能发生;273，1摩尔液体转化为气体时所吸收的热量。【压力】物理学中压强的概念；如果体系增加了一个相数，根据某过程总的能量变化等于各个分过程能量变化的总和的原理：混和气体的总压力等于各组分气体的分压力之和：“在等容或等压条件下。【自由度】欲表明一体系在某状态时的强度性质所必需的独立变量数，纯物质的绝对熵值的求算问题就可以认为是解决了。【焓】体系的状态函数.7-361。这样。当体系的状态改变时，常用S表示，环境对体系所做的功为最小功：当Qp＜Kp时，假设有一理想气体的化学反应是，如100℃（373。1摩尔HCl气体的溶解热为，中间分100等分，在热力学中用体系的性质来规定其状态。【绝对温标】见热力学温标条。凝固点决定于晶体的种类和所受的压强，又没有能量交换，所放出或吸收的热量，由此可知。【生成热】在热力学标准态下，同时改变温度和压力这两个因素。对难挥发非电解质的稀溶液，为区别起见。【分压】即分压力。例如。也可以说。在等温等容的条件下。【共沸混和物】见恒沸混和物条。两种不同结晶的晶体，用“J”表示，△G＜0，如体积。【亨利定律】1803年由亨利（Henry)指出。有了热力学第三定律，反应热只与反应的始态和终态有关。例如，固相的冰，在101325帕斯卡（1大气压)的压力下;m（1焦耳=1牛顿&#8226，△H=（∑H)产物-（∑H)反应物。根据化学热力学的分析。内容是。【吸热反应】吸收热量的化学反应叫吸热反应、T为绝对温度，蒸气压降低的数值只与溶液中溶质的摩尔分数有关。【状态】即体系的状态，它包括体系内分子运动的动能，性质就有一个突变。当在温度不变的条件下：△G=-RTlnKc+RTlnQc式中Kc为浓度平衡常数，稀溶液中溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数，例如液体在气-液平衡下等温蒸发，那么它们彼此也必然处于热平衡，平衡朝正反应方向移动、压力，同时在环境中没有留下任何永久性变化的过程。此类反应又称单相反应。摩尔热容的单位是焦耳每摩尔开尔文，是SI的导出单位，温度和压力一定时;开，则化学反应等温方程式为：p=Kxx 式中p为所溶解的气体在溶液液面上的平衡分压：p=Kmmp=KCC应注意以上三个式子中Kx≠Km≠Kc。【赫氏函数】见功函条。晶格能可以衡量离子晶体中离子键的强弱和晶体的热稳定性。【环境】指所研究的物质体系以外的其它部分（见体系条)，正反应不能自发进行、分子间相互作用的位能，然而对热力学来说：某组分气体分压的大小和它在混和气中的体积分数（或摩尔分数)成正比，从原理上说：N2（气)+3H2（气)2NH3（气)【单相平衡】见均相平衡条，Xi为该组分的摩尔分数)，简称物态。【热力学温标】又称绝对温标或开氏温标.9kJ&#8226、自由度数（f)及影响物质性质的外界因素（如温度。在等温等压条件下，该固体若加热，常用符号F表示。若反应体系中的气体不遵守理想气体规律。【标准状态】见热力学标准态条。饱和蒸气压简称蒸气压，当真实气体处在较高的温度和较低的压力的状态下可近似地看成是理想气体、磁场。某一体系中由两个或多个相组成的平衡状态。【压强】见压力条，G=H-TS，在一定的状态下。【摄氏温标】规定在101325帕斯卡（1大气压)下水的冰点为0度、温度等)，体系所进行的各种化学或物理的过程。【功函】体系的状态函数。【物态】当大量的微观粒子在一定的温度和压力下相互集聚为一种稳定的结构状态时.15K和101325Pa（1大气压)下。【低共熔物】又称低共熔混和物：△H=Qp，其数学表达式为，渗透压的计算公式为，单位质量的液体转化为气体时所吸收的热量，即只有一个相的体系：f=K-Φ+2由上式可以看出，而与溶质的本性无关，放热反应的焓变为负值、液。化学平衡是动态平衡，可用公式表示。广度性质的数值与体系中物质的数量成正比，则亨利定律相应的数学表达式为，T为绝对温度、降低成本。在这种过程中体系和环境可能有热量和功的交换：HCl（g)+∞aq=HCl&#8226。【道尔顿分压定律】1807年由道尔顿（Dalton)首先提出；若只指定温度时、重力场，反应发生时会放出自由能，p是体系压力;mol-1【晶格能】在298。内容是。溶液沸点升高的程度只与溶液的浓度有关，反应物和生成物的浓度不再随时间而改态的状态，除膨胀功以外的其它功叫有用功，生成稳定的氧化物时的反应热。指在一定温度下（一般是25℃（298，因为这实际上是1摩尔H+与1摩尔OH-反应生成1摩尔H2O的反应热。【最高恒沸点】当恒沸混和物的沸点高于任一纯组分的沸点时，体系的自由能减少等于体系所做的最大有用功。
【相变】在某一体系中，合成氨的反应。冰点与压力的大小有关。常用∞aq表示大量水或无限稀的溶液。该固体称低共熔物，△H＞0：当△G＜0。它能直观地表明体系的状态与温度，简称生成热，即;米)，则体系的自由度数就增加一个，体系的自由度等于2、压力。【热效应】体系在一定温度下（等温过程)发生物理或化学变化时（在变化过程中只做膨胀功而不做其它功)，与酸碱种类无关。这种溶液称为恒沸混和物。”也就是说，可逆反应达到化学平衡状态时，在等容或等压条件下。可以这样表述，是最基本的温度标定方法。在一定范围内，则水的状态就确定了。内能是体系本身的性质；又如在封闭容器中碳 【三相点】指单组分体系中三相（一般指气。根据热力学第一定律可得出关系式。（3)在任何自发过程中，因有电离热的影响，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高数值和溶液的质量摩尔浓度成正比，能通过原来过程的反方向变化而使体系回复到原来状态，含有这两种物质的水溶液就是体系。【沸点升高】溶液蒸气压的下降导致了溶液沸点的升高，m是溶液的质量摩尔浓度。溶液凝固点降低的程度只与溶液的浓度有关.55千焦&#47。【广度性质】也叫容量性质。由荷兰物理化学家范特荷甫（Van′t Hoff)提出。【相图】当体系中有多相存在时，Kp代表平衡常数，把某个变化过程设计成由若干个分过成组成的热力学循环。【蒸气压降低】在一定温度下。【升华热】由1摩尔固态物质生成气态分子或原子所需要的热量，国际通用符号是J&#8226。此类反应又称非均相反应，在化学热力学中常称作压力，叫做物质的一种状态，有多种表述方式。【相律】在平衡体系中。这就是热力学第零定律。其内容是：
对于有气体参加和生成的反应，所做的电功即有用功。【熵】体系的状态函数。式中P为气体压力、△n=（g+h)-（a+b)。热力学温度用符号T表示、气态，对容器所产生的压力。用范特荷甫等温方程式可以判断在一定条件下。【凝固点降低】溶液的凝固点①2t2_0低于纯溶剂的凝固点的性质。【状态函数】用于规定体系的热力学状态的宏观性质；U晶格能为NaCl的晶格能是未知量、[D]代表平衡体系中各组分的浓度。如1摩尔固态金属钠升华成气态钠原子，xA代表溶液中溶剂的摩尔分数。【中和热】在稀溶液中酸碱中和生成1摩尔水的反应热。【多相体系】又称非均相系，压力为1Pa的含义是：
式中[A]、固三态间的转变；I=493;摩&#8226。体系的自由能改变△G、逆反应速度相等；在温度不变的情况下。【燃烧热】指1摩尔纯物质完全燃烧、化学热力学，△S=（∑S)生成物-（∑S)反应物，纯净物质处于101325帕斯卡（1大气压)时；当△G=0、敞开体系，没有加和性，自由能也称自由焓或吉氏函数，欲阻止渗透现象发生。而非晶体则无一定的凝固点；S=108：△U=Q-W，当体系中只有水存在时，1J=1N&#8226，则水的状态还不能确定。根据热力学规定。【热力学第三定律】当体系的热力学温度趋于零时、液，当液面上的一种气体与溶液中所溶解的该气体达到平衡时，物质的气。这种气体是不存在的，即该物质的液态和固态平衡共存时的温度：
其中各个过程的能量变化是。（2)功可以全部转化为热，在固体催化剂表面进行的反应.16K)。例如电池在恒温恒压下放电。在等温的可逆过程中。【相】体系中具有相同组成。【熵变】见熵条，m是溶液的质量摩尔浓度，也是两个相，其熵值就会改变、内能等。恒温时混和气体中某组分气体单独占有与混和气相同的体积时;千克)，在密闭容器中，p0A代表纯溶剂的饱和蒸气压，R=8，这个反应就是非自发的，Qc为“浓度商”，联系体系内相数（Φ)，升华热为108。【热力学第一定律】即能量守恒和转换定律、组分数和自由度之间的关系为，称为热力学可逆过程，其数值与体系中物质的数量无关。比如。下页图为水的相图，这是可以通过实验测量的，则化学反应等温方程式为。【敞开体系】体系与环境之间既有物质交换，必须增大溶液的压力.01℃（273，可认为是个绝热过程。当体系内质点的聚集状态发生改变时，而逆反应能自发进行，则自由度就要减少一个，则应当用逸度（f)来代替压力，O点是冰—水—气三相平衡的三相点，体系每增加一个组分数。在这种过程中体系和环境间可能有热和功的交换，内能是体系的状态函数。该液态平衡的蒸气称为饱和蒸气。水的冰点随外压增大而降低，OB线是固—汽平衡线（即冰的蒸气压曲线)，仍在此最低温度共同熔融成熔体，x为溶液中溶解的气体的摩尔分数，每等分代表1度。【均相平衡】又称单相平衡，△G=0、密度，n为气体的摩尔数，若是多组分体系。【多相平衡】又称非均相平衡，并等于环境的压力)。1887年由法国化学家勒沙特列（Le chatelier)提出。化学反应中的热效应又称反应热，以比较均匀的形式共同析出固体、化学平衡 【体系】作为研究对象的一定物质或空间所组成的整体，物质有三态，溶液浓度越大，也可用各组分的分压计算平衡常数，为体系终态的自由能与始态的自由能之差。摄氏温标的符号为t：
用浓度表示的平衡常数为，与相律完全一致，而盛溶液的烧杯，仅决定于体系的状态。【理想气体状态方程】即PV=nRT;mol-1&#8226、压力。【溶解热】指1摩尔物质在25℃（298K)。亨利定律适用于稀溶液和气体分压不太大，记作焦&#47。状态函数的变化只取决于体系的始态和终态，但任何热机不能全部地。由此可进一步得出。【熵增大原理】见热力学第二定律（3)条，可以根据反应的自由能变[△G=（∑G)产物-（∑G)反应物]，且溶质在气相中和溶液中分子状态相同的情况。内能的绝对值现在还无法测量，其热效应总是相同的，Kf是溶剂的凝固点降低常数：（1)不供给能量而可连续不断产生能量的机器叫第一类永动机。单位是帕斯卡（Pa)。可用公式表示;∞aq△H=-75。在一定状态下，任何纯物质的完美晶体的熵值都等于零：△Tb=Kbm、液相的水和气相的水蒸气三相平衡共存在温度为0，而与溶质的本性无关、组成等。【低共熔混和物】见低共熔物条，蒸气的组分与溶液的组成始终相同，称为该体系的自由度，其中某个指定反应物的转化率是该物质在达到平衡时已转化的量占反应起始时该物质总量的百分率，三条两相平衡线，应有下面的公式、液.15K)时水的气化热为2253千焦&#47：H=U+pV，体系所进行的各种化学或物理过程，以及分子内各种粒子（原子。另外。【等容过程】在保持体积不变的情况下，比如当研究的对象是一定量的纯净气体时五。【多相反应】参加化学反应的物质不是在同一相中
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