ph值为2的hcl溶液浓硝酸的物质的量浓度度怎么求

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-16 04:07 标签： 物质的量浓度
将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液?将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12_百度作业帮
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将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液?将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12
将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液?将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的物质的量浓度？
（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为&VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质...下列叙述正确的是
A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。
B．室温下，物质的量浓度相同的
下列叙述正确的是
A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。
B．室温下_百度作业帮
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下列叙述正确的是
A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。
B．室温下，物质的量浓度相同的
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A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。
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A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。
B．室温下，物质的量浓度相同的
下列叙述正确的是
A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。
B．室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。
C．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。
D．pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性
试题分析：醋酸加水稀释过程中，醋酸继续电离补充H + ，所以pH=2的醋酸稀释100后溶液pH&4，A错误；酸性苯甲酸&H 2 CO 3 &HCO 3
- ，所以室温下同浓度苯甲酸钠溶液的碱性小于碳酸钠，B错误；氯化铁水解，促进水的电离。硫酸抑制水的电离，C正确；pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液酸碱性无法确定，因不知两种溶液分别是何种溶液，D错误。点评：室温下，pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈中性；pH=3的弱酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈酸性；pH=3的强酸与pH=11的弱碱等体积混合后溶液呈碱性。(1)Zn2++4OH-〔Zn(OH)4〕2－ (2)10-17& (3)(8.0，12.0)& (4)1.80 &&(5)ABCD 解析：(1)NaOH足量时，Zn2+生成［Zn(OH)4］2-，反应的离子方程式为Zn2++4OH-［Zn(OH)4］2-。(2)由图象可知，Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-3×(10-7)2=10-17。(4)c(Zn2+)·(10-8)2=10-17c(Zn2+)=0.10 mol·L-1&&& Zn2+&& +& 2OH-Zn(OH)2↓0.90 mol&& &1.80 mol(5)据表中数据分析，A、B、C、D均正确。
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科目：高中化学
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+&或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L&1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH&2mol
科目：高中化学
来源：2012届浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷
题型：选择题
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17
C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH
0.2 mol
科目：高中化学
来源：不详
题型：多选题
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+&或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L&1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH&2mol
科目：高中化学
（11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为&&&& 　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&　　　　　　　　。（2）从图中a点数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp值为 &&&　　&&&&&&&& 。（3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是&&&&&&&& &。（4）往1L 1.00 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，根据（2）中求得的K sp值或根据图像中的关系，可求得需NaOH&&&&&&&&& mol。物质的量浓度均为1MOL/L的下列电解质溶液,各取10ML混合后,PH值小于7的是物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )A.Na2S,NaCl,HCl B.Na2CO3,HCl,HNO3C.CaCl2,NaCl,NH4Cl D.Na_百度作业帮
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物质的量浓度均为1MOL/L的下列电解质溶液,各取10ML混合后,PH值小于7的是物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )A.Na2S,NaCl,HCl B.Na2CO3,HCl,HNO3C.CaCl2,NaCl,NH4Cl D.Na
物质的量浓度均为1MOL/L的下列电解质溶液,各取10ML混合后,PH值小于7的是物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )A.Na2S,NaCl,HCl B.Na2CO3,HCl,HNO3C.CaCl2,NaCl,NH4Cl D.Na2CO3,HCl,CH3COOH物质的量问题把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的PH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是?5mol/L_百度作业帮
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物质的量问题把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的PH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是?5mol/L
物质的量问题把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的PH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是?5mol/L
设他们的物质的量浓度为xNaOH+HCl== H2O+NaCl所以中和之后氢离子的物质的量为0.04x氢离子量浓度为0.04x/(0.12+0.08)=0.04x/0.2=0.2xPH为2,那么氢离子量浓度为0.01mol/lx=0.5mol/l

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