如何写HCN和O3的电子式回答哪两个元素间以多少个键相连.务必有分析过程.请问 为什么会形成碳氮三键。还有两个氧原子是以双键相连，两个以单键。请分析成因。O3的结构式是书本上标准答_作业帮
拍照搜题，秒出答案
如何写HCN和O3的电子式回答哪两个元素间以多少个键相连.务必有分析过程.请问 为什么会形成碳氮三键。还有两个氧原子是以双键相连，两个以单键。请分析成因。O3的结构式是书本上标准答
如何写HCN和O3的电子式回答哪两个元素间以多少个键相连.务必有分析过程.请问 为什么会形成碳氮三键。还有两个氧原子是以双键相连，两个以单键。请分析成因。O3的结构式是书本上标准答案写的。
一楼说的对,正常啊,你到大学就知道了.但是还是可以这样看的：首先:一条共价键相当于2个电子共享,对每一方原子相当于多了个电子,对整个共价化合物相当于多了2个电子.HCN：H最外层有1个电子,达到稳定的2电子还要1条共价键,C最外层有4个电子,达到稳定的8电子要4条共价键,N最外层有5电子,达到稳定的8电子要3条共价键.所以必定是C与N形成碳氮三键和C-H.O3：O最外层有6个电子,所以共有6*3=18个,而每个O要达到8电子稳定状态,则一共要有8*3=24个电子,既要形成（24-18）/2=3 条共价键,所以就是你的答案了.但实际是形成п键,是п（3,4）吧,不需要掌握.
H-C三N形成碳氮三键 O3根本不用分析O3形成大派键，中学的电子式根本不能描述 答案是胡扯化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有几对电子对,又应该分布在原子的哪个位子,有没有什么规律PH3,甲烷,氨气的电子式应该怎么写怎么判断原子有几个共价键_作业帮
拍照搜题，秒出答案
化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有几对电子对,又应该分布在原子的哪个位子,有没有什么规律PH3,甲烷,氨气的电子式应该怎么写怎么判断原子有几个共价键
化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有几对电子对,又应该分布在原子的哪个位子,有没有什么规律PH3,甲烷,氨气的电子式应该怎么写怎么判断原子有几个共价键
如果两个原子之间有共价键,那么这两原子之间就有共用电子对,且有几个共价键就有几个共用电子对PH3是在P周围点8个点后,再随便找三个位置安HNH3跟它的结构一样,只不过是把P换成NCH4是在C外点8个点后再在4个方向上各安一个H对于常见的无机物,可以通过化合物中各元素的最外层电子数来判断需要共用多少对电子才能使各个原子的最外层电子达到稳定对于比较复杂的有机物,则可以通过结构简式,很方便的看出共价键数一个物体有无共价键该怎么看?为什么c单质也有共价键?c原子的电子式该怎么写_作业帮
拍照搜题，秒出答案
一个物体有无共价键该怎么看?为什么c单质也有共价键?c原子的电子式该怎么写
一个物体有无共价键该怎么看?为什么c单质也有共价键?c原子的电子式该怎么写
楼主是高一还是高二的?首先从类别上看,纯净物分为单质和化合物.先看单质,单质分为金属单质和非金属单质,金属单质存在金属键,非金属单质中稀有气体最外层已满足8电子稳定结构,没有外,其他的非金属单质均存在共价键,比如氯气,两个氯原子共用电子形成电子对,能量降低.C原子间也要成键,因为C原子最外层4 个电子,轨道未填充满,可以和其他原子共用电子,能量降低.碳单质不能写电子式,但可以写一些表明结构的图,如金刚石的网状结构,C60的球形结构.（每空1分，共,11分）（1）⑨&&（2）苯 （3）Cl& S& Mg& Al（4）2,2（5）& 1 ，三角锥形，极性&&（6） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O&（7）8 ， 12试题分析：（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，属于表中属于d区的元素是⑨。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯。（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素分别是Mg、Al、S、Cl。金属性越强第一电离能越大。但由于镁元素的3s轨道电子处于全充满状态，所以第一电离能对于Al元素的，则第一电离能由大到小的顺序是Cl& S& Mg& Al。（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2个双键。而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中σ键有2个，π键有2个。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，则该元素是第ⅤA族元素。所以该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X是氨气，其空间构形为三角锥形结构，属于极性分子。（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。由于⑤是铝元素，能氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则元素②即Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。（7）⑨是铁元素，则根据图1可知，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个；在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12个。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题考查的知识点比较多，且分散，但都很基础，主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力和学习效率。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(1)CH3+&、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个－CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①锌在元素周期表中的位置是:_&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式&&&&，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有&&&&&&。③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于&&&&&&&&&&&&&(填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为&&&&&&&&&。⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___&&&&&&&堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_&&&&&&&&&&&&g／cm3 (写出含有字母的表达式)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为&&&。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&。（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式&&&&&&&&&&&&&&&&；②该离子中含有化学键的类型有&&&&&&&（选填序号）；A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键③该离子中C原子的杂化方式有&&&&&&&&&&&&&&。（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式&&&&&&&；D元素的价电子排布式&&&&&&&&。（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为&&&&&&&&&&。（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是&&&&&&&&&&。（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是&&&&&&&&（填写晶体的名称）。（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a＝5.6×10-8cm，则该晶体的密度为&&&&&&&&&&&&&&g·cm-3（精确到小数点后1位）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(&& )A．氯化铵(NH4Cl)的电子式：B．H2O2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－ClD．14C的原子结构示意图：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）铁元素位于元素周期表的　&&　区；其基态原子的电子排布式为&&&&&&&&&&&&&　　。（2）铜原子的价电子排布式为&&&&&，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____&_______。（3）二氧化碳分子的立体构形为&&&&&&&&&&形，其中C原子的杂化方式为&&&&&&&杂化，二氧化碳分子中含有&&&&&&&个σ键和&&&&&&&个π键。（4）氨分子属于&&&&&&&&分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成&&&&&&&。（5）下列元素的第一电离能最大的是（&&&）A．Be&&&&&&&&&&& B．C&&&&&&&&&&&&&C． N&&&&&&&&&&&& D．O（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是&（&&&）A．XeF2&&&&&&&&& B．BeCl2&&&&&&&&&&C．PCl3&&&&&&&&&& D．CHCl3（7）下列晶体中，熔点最高的是&&&&&&&&&&&&&&&　　。A．金刚石&&&& B．干冰&&&&&&& C．铝&&&&&&&& D．氯化钠（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　&&&　　　。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。（1）基态钛原子的核外电子排布式为&&&&&&&。（2）TiCl4在常温下呈液态，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于&&&&&&&&&晶体。（3）SO42—和 S2O82—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是&&&&&&&。A．SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体B．S2O82—中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是&&&&&&&，原因是&&&&&&&。（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为&&&&&&&，分子的空间构型为&&&&&&&。（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是?(&&&&&& )A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键?B．NH4H溶于水C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂?D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生化学电子式如何写?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
化学电子式如何写?
化学电子式如何写?
先看最外层电子数,除了第一周期H,第二周期Li、Be最外层满两个电子饱和外,其他元素都要满足八个电子饱和结构,例如碳原子最外层四个电子,需要四个电子达到饱和他和O形成共价键的时候,就和两个O,形成碳氧双键,同时O也满足得到两个电子达到饱和,对于离子键,就是得失电子的了O=C=O金属与非金属之间,一般都是离子键,也就是得失电子,除去AlCl3非金属与非金属之间,一般都是共价键,除去NH4+ 一般写电子式是让写前20号元素,楼主其他的不要考虑,特殊的也不用考虑,例如CO,高中还没有学
先看最外层电子数是多少，原子有四个方向，每个方向一般画两个点或两个叉（除特殊，氮氮三键碳碳三键）比如说氧气，原子间以非极性键连接，形成共用电子对。每个方向必须填满2个电子，这样就完成了
根据最外层电子数，打点或叉