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在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3．36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少?
题型：计算题难度：中档来源：期末题
① 9.75g；② 0.3mol；③ 0.75mol/L ④ 0.3mol·L-1·min-1
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据魔方格专家权威分析，试题“在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学..”主要考查你对&&电化学有关的计算，化学反应速率的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电化学有关的计算化学反应速率的计算
电化学计算的基本方法和技巧：
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量的计算，根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。通常有下列三种方法。 1．根据电子守恒法计算用于串联电路中阴、阳两极产物或正、负两极产物的量的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 2．根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 3．根据关系式计算运用得失电子守恒建立已知量与未知量之间的关系式。如以通过4mole一为桥梁可构建电极产物之间的如下关系式：该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用这个关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。特别提醒：在电化学计算中，还常利用和来计算电路中通过的电量。化学反应速率的求算：
首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为。△c的单位一般用mol/L表示，而△t的单位一般用s(秒)、min (分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是等。对于反应，有，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值：化学反应速率图像及其应用: 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图像可进行如下计算： (1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如 Y的转化率为.(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。 2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。以，△H& 0为例，V一T(P)图像如下：
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817036825370409792818169492325由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少_作业帮
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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑．总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+&&&&&& 65g&&&&&22.4L&&&&&&&9.75g&&& 3.36L所以消耗金属的质量为9.75g．故答案为9.75g．（2）Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子&&&&&&&&&&22.4L&&&&&&& 2mol&&&&&&&&&&3.36L&&&&&&&0.3mol&&所以转移电子的物质的量为0.3mol．故答案为0.3mol．（3）根据氢原子守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15molc（H2SO4）=故答案为0.75mol/L．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．
问题解析：
（1）根据金属的活泼性分析，根据生成气体的量计算消耗的金属的量．（2）根据气体与转移电子之间的关系计算；（3）根据气体的物质的量计算消耗硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；山西省太原五中学年高一下学期期中化学试题&&人教版
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太原五中学年度第二学期期中高一化学可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64Zn65第一卷客观卷(共50分)选择题（每小题只有一个正确选项1-10题，每题2分；11-20题，每题3分）1.现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似2.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源3.下列说法不正确的是A.温度升高，正、逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。4.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.是放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石和石墨互为同位素C.石墨能量高于金刚石D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少6.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．离子的还原性：T2－＞Z2- B．离子半径：Z2－＞X2+C．Y的原子序数大于XD．X和Y的最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞X8．在一定条件下RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是A．R位于元素周期表的VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体9．下列比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是①N2②Cl2③CO2④PCl5⑤H2OA．全部B．①②③⑤C．①②③D．①②③④11．已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)；2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．CO不如CO2稳定C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量D．将一定质量的炭燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多12.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3只含离子键C．储氢过程中，NaHCO3被还原 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H213.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是A．Z可以电离B.Z可以表示为：XY2C．X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为 14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA15．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快的是A.v(D)=0.4mol/(L?S)B.v(C)=0.5mol/(L?S)C.v(B)=0.6mol/(L?S)D.v(A)=0.15mol/(L?S)16．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：3υ（NH3）==2υ（H2O）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，5υ正（O2）＝4υ逆（NO）17.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol?L－1?min－1②v(NH3)＝0.09mol?L－1?min－1③v(H2)＝0.045mol?L－1?min－1④v(H2)＝0.135mol?L－1?min－1A．①②B．①③C．③④D．②④18.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是A．X为负极，Y为正极B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少19．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A．随着反应的进行，CO32-在不断消耗B．该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2OC．放电时CO32-向正极移动D．该电池负极的反应为：H2+CO32-－2e－=H2O+CO220.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是A．b≤0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a≥0.05mol/LD．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．第二卷主观卷（共50分）21．（7分，每空1分）⑴有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____。各的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是____；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_______。⑵下列过程需要破坏的作用力①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力A.干冰熔化②⑤B.氢氧化钠溶于水①C.过氧化钠溶于水①③D.氯化氢气体溶于水②④E.冰熔化②④其中选项正确的是(3)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时硫酸恰好反应完．则消耗金属的质量g;mol电子通过了导线；稀硫酸溶液的物质的量浓度是mol/L.22．(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为________。若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______。③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为________。④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式__________________________，（2分）可观察到的实验现象是________________________。23．(12分，每空2分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______________________________________________________________________(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大。)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有______________________________________________________________________。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是________________________________________________________________________。24.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。（5）用电子式表示B的形成过程。25．(9分)向2L密闭容器中通入3mol气体A和1mol气体B，在一定条件下发生反应:3A(g)＋B(g)2C(g)＋qD(g)，已知：2min时反应达平衡，A变为1.8mol，且混合气体的平均相对分子质量增大。回答下列问题：（1）q的值为；（2）反应2min内，v（C）＝________，（2分）（3）反应平衡时，B的浓度是mol?L－1，（2分）（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较,反应速率将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是（5）若该反应的正反应是放热反应,说明反应物的总能量生成物的总能量(填大于、小于或等于),若0.5mol气体B完全反应放出热量为a,则该反应放出的热量2a(填大于、小于或等于)太原五中学年度第二学期期中高一化学答题纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.（7分，每空1分）(1)(2)(3)22.（10分）(1)① ② ③ (2)① ② ③ ④ （2分）23.（12分，每空2分）Ⅰ.(1)(2) Ⅱ.Ⅲ.(1)(2)(3)24.（12分，每空2分）(1)(2) (3)(4)(5)25.(9分)(1)(2)（2分）(3)（2分）(4)(5)参考答案题号12345678910答案DDCCDCBBBC题号11121314151617181920答案CCDDBADBDD21.（7分，每空1分）(1)同位素1：1：11:1:1(2)BC(3)9.75g．0.3mol．0.75mol/L．22.（10分） (1)①b ②c ③a (2)①HClO4 ②离子键、共价键 NaClO ③Na＋[]2－Na＋ ④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（2分） 溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀)23.．（12分，每空2分）Ⅰ.(1)Y2X (2)bd Ⅱ.ABⅢ.(1)0.0075mol?L－1?s－1 (2)增大压强或在一定范围内降低温度 (3)温度为600℃，压强为1MPa24.（12分，每空2分）25.(9分)(1)1(2)0.2mol/(L?min)（2分）(3)0.3（2分）(4)增大体积缩小,浓度增大,则反应速率加快(5)大于小于
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由铜片锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后铜片质量增加了19.2克且此时溶液恰好变为无色...由铜片锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后铜片质量增加了19.2克且
由铜片锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后铜片质量增加了19.2克且此时溶液恰好变为无色...由铜片锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后铜片质量增加了19.2克且此时溶液恰好变为无色设锌片上无铜析出试计算:锌片质量减轻了多少?有几个电子流过外电路?原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65-----1------------------64----------2摩尔电子X-------Y------------------19.2--------ZX=19.5gY=0.3molZ=0.6mol原硫酸铜溶液的物质的量浓度=0.3/0.2=0.15mol/L 锌片质量减轻了19.5g.有0.6*6.02*10^23个电子流过外电路?原硫酸铜溶液的物质的量浓度是0.15mol/L
1、锌片的质量减轻了19.5克；2、有0.6NA个电子流向外电路；3、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.5mol/L。本题的总体思路是：质量守恒、得失电子守恒，在根据电极反应式和总反应式便可求出所有的答案。希望我的回答可以帮助到你。
设参加反应锌片质量X，硫酸铜溶液中含硫酸铜的物质的量为YZn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu65
19.2gX=19.5g
Y=0.3mol原硫酸铜溶液的物质的量浓度是0.3mol/0.2L=...您还未登陆，请登录后操作！
腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标况）的氢气时，硫酸恰好用完，则
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
（2）通过导线的电子的物质的量是多少？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少
（4）若整个反应用时5分钟，则用氢离子表示该反应的平均速率为多少？
(1)氢气的物质的量为：3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
锌的质量为：0.15mol×65g/mol＝9.75g
(2)电子的物质的量为：0.15mol×2＝0.3mol
(3)硫酸的物质的量浓度为：0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
(4)速率为：0.75mol/L×2÷5min＝0.3mol/(L·min)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(g)
生成氢气 3.36L 就是0.15mol
说明消耗 锌 0.15mol 就是9.75g--------...
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