把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得悬浊液中逐滴加入1mol?L-1&HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2；AB段反应的离子方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓?（2）Q点溶液中的阳离子有Na+、Mg2+、Al3（3）原混合物AlCl3的质量是2.67g，NaOH的质量是5.2g?
分析：先分段分析图象，分析每一段图象发生的化学反应有哪些、拐点溶液中溶质的成分是什么，然后结合方程式、原子守恒求出各个物理量：0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明氢氧化钠剩余，所以A点沉淀是Mg（OH）2，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30ml-Q点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥Q点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．解答：解：向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明氢氧化钠剩余，所以A点沉淀是Mg（OH）2，m[Mg（OH）2]=1.16g，物质的量是n=1.1658mol=0.02mol，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30ml-Q点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥Q点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．（1）A点的沉淀物为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2；AB段反应的离子方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，故答案为：Mg（OH）2；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；（2）根据⑥Q点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，其中的阳离子有Na+、Mg2+、Al3，故答案为：Na+、Mg2+、Al3；（3）选30ml处，计算NaOH的质量，此时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH．&&&&&& &NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl&&&&& &0.02mol&&&& 0.02L×1mol/L由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.02mol，质量m=0.02mol×133.5g/mol=2.67g．由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，所以NaOH的质量是5.2g，故答案为：2.67；5.2．点评：对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L-1&HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：?（1）A点→B点反应的离子方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．（2）原混合物中AlCl3的物质的量为0.02mol，NaOH的物质的量为0.13 mol．（3）HCl溶液在C点的加入量是130mL．
科目：高中化学
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中加入1.00 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 试完成下列问题：（1）A点的沉淀物的化学式为____________，理由是______________________。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。（3）原混合物中MgCl2的质量是________g。AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。（4）C点HCl溶液的体积为________mL。
科目：高中化学
（16分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&，理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）原混合物中MgCl2的质量是&&&&&&&&&& ，AlCl3的质量是&&&&&&&&，NaOH的质量是&&&&&&。（4）C点溶液的体积为&&&&&&&&&& mL。&
科目：高中化学
来源：学年湖南省高三第一次月考化学试卷
题型：填空题
（16分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点的沉淀物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）原混合物中MgCl2的质量是&&&&&&&&&& ，AlCl3的质量是&&&&&&&&
，NaOH的质量是&&&&&&
。
（4）C点溶液的体积为&&&&&&&&&& mL。下列各组物质，不能按
（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）选项abcAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CAlAl（OH）3Al2O3DMgCl2Mg（OH）2MgOA．AB．BC．CD．D_作业帮
下列各组物质，不能按
（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）选项abcAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CAlAl（OH）3Al2O3DMgCl2Mg（OH）2MgOA．AB．BC．CD．D
下列各组物质，不能按&&&&（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）选项abcAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CAlAl（OH）3Al2O3DMgCl2Mg（OH）2MgOA．AB．BC．CD．D
A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝电解得到铝，故B正确；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；故选C．
本题考点：
镁、铝的重要化合物．
问题解析：
A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此解答即可；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝电解得到铝，据此解答即可；C、铝不能直接生成氢氧化铝，据此解答即可；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，据此解答即可．向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量,naoh先和AL3+还是MG2+反应?为什么生成MG(OH)2，再AL(OH)3,NAALO2是不是2楼，这和还原性有什么关系？4楼，看谁先相遇。哪有这种说法_作业帮
向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量,naoh先和AL3+还是MG2+反应?为什么生成MG(OH)2，再AL(OH)3,NAALO2是不是2楼，这和还原性有什么关系？4楼，看谁先相遇。哪有这种说法
向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量,naoh先和AL3+还是MG2+反应?为什么生成MG(OH)2，再AL(OH)3,NAALO2是不是2楼，这和还原性有什么关系？4楼，看谁先相遇。哪有这种说法
根据Ksp计算得到先得到Al（OH）3,再得到Mg（OH）2,最后得到NaAlO2.
应该是先和AL3+反应 AL3+的还原性比较强
应该先和MG2+反应因为MG（OH）2溶解度更小
与谁反应先，就要看烧碱分子与氯化铝分子先反应还是和氯化镁分子先相遇。但是它们的产物分别是：氢氧化铝和氢氧化镁，氢氧化铝是两性物质（分别跟碱或酸反应仅生成盐和水的物质）烧碱还会跟氢氧化铝反应生成偏氯酸钠和水试用化学方程式表示下列反应1.Mg→MgO→MgCl2→Mg（NO3）2→Mg（OH）2→MgCl22.①Al→Al2O3 ②Al(OH)3→AlCl3 ③Al(OH)3→AlCl3 ④Al→AlCl3 ⑤AlCl3→NaAlO2 ⑥Al→NaAlO2 ⑦NaAlO2 →Al(OH)3 ⑧Al(OH)3→NaAlO2........_作业帮
试用化学方程式表示下列反应1.Mg→MgO→MgCl2→Mg（NO3）2→Mg（OH）2→MgCl22.①Al→Al2O3 ②Al(OH)3→AlCl3 ③Al(OH)3→AlCl3 ④Al→AlCl3 ⑤AlCl3→NaAlO2 ⑥Al→NaAlO2 ⑦NaAlO2 →Al(OH)3 ⑧Al(OH)3→NaAlO2........
试用化学方程式表示下列反应1.Mg→MgO→MgCl2→Mg（NO3）2→Mg（OH）2→MgCl22.①Al→Al2O3 ②Al(OH)3→AlCl3 ③Al(OH)3→AlCl3 ④Al→AlCl3 ⑤AlCl3→NaAlO2 ⑥Al→NaAlO2 ⑦NaAlO2 →Al(OH)3 ⑧Al(OH)3→NaAlO2........
Mg+O2→MgO+2HCl→MgCl2+2AgNO3→Mg（NO3）2+2NaOH→Mg（OH）2+2HCl→MgCl22Al+Fe2O3→Al2O3 Al(OH)3+3HCl→AlCl32Al+3Cl2→AlCl3 AlCl3+4NaOH→NaAlO2Al+NaOH+H2O→NaAlO2 NaAlO2 +HCl+H2O→Al(OH)3Al(OH)3+NaOH→NaAlO2知识点梳理
金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“工业上常用电解氯化镁方法来生产金属镁：MgCl2通电Mg +...”，相似的试题还有：
探究海洋资源的综合利用镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．海水中的氯化镁氢氧化镁MgCl2o6H2O熟石灰蒸发、浓缩、结晶过滤盐酸脱水MgCl2 \underrightarrow {通电}Mg(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_____．②电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为_____能．(2)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2\twolinefrac{&点燃&}{&}C+2MgO，此反应类型属于_____．A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应(3)镁铝合金广泛应用于火箭、导弹等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数
剩余固体质量/g
4.0从以上数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为_____．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_____．(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是氧化镁；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3，小花认为可能是氢氧化镁．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____．实验探究：小赵对灰黑色物质进行加热，发现试管口有液滴出现，收集的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_____．查阅资料得出结论：Mg2(OH)2CO3和氢氧化镁都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3分解的化学方程式_____．
镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：Ⅰ．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2o6H2OⅣ．将MgCl2o6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰______ CaO+CO2↑
某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：请回答：(1)步骤①中分离得到的金属B是_____；(2)步骤③中操作b的名称是_____；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____；(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____(4)步骤④所涉及的化学反应方程式：MgCl2\twolinefrac{&通电&}{&}Mg+Cl2↑，若某工厂每天电解1t纯度95%的氯化镁，计算理论可回收镁的质量．写出计算过程．