这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~解析试题分析：A、Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，SiO2和硫酸不反应，要将氧化铝和其他两种分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁和二氧化硅，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有二氧化硅和氧化铁，故A错误；B、铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C错误；D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误．故选B。考点：考查制备实验方案的设计、金属的冶炼等。
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科目：高中化学
题型：实验题
胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。完成下列各题：Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象&&&&、&&&&。（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是&&&&&&&（写化学式）。（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：①取样，称量&&&&②加水溶解&&&③加氯化钡溶液生成沉淀&&④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2Ob.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑请回答下列问题：（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是&&&(写化学式)，其对应的物质的量之比是&&&&&。（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为&&&&&&&g。
科目：高中化学
题型：实验题
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分．铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。
科目：高中化学
题型：实验题
在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。（1）应选用的仪器是________________(填入编号)；（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_________。
科目：高中化学
题型：单选题
下列有关实验操作，现象和结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论 A 将过量CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀 生成Ca(HCO3)2溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
科目：高中化学
题型：单选题
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量份数的NaCl溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl&C&Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹） 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液，NaoH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
科目：高中化学
题型：单选题
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是A．t1时刻锌镀层已完全反应&B．锌镀层的厚度为&C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一&D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+&
科目：高中化学
题型：单选题
下列实验操作正确且能达到预期目的的是（&&）&实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH&A．①④⑤&&&&&B．②③⑤&&&&& C．①⑤⑥&&&&&D．①②③④⑤⑥
科目：高中化学
题型：单选题
下列实验对应的结论不正确的是(& )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl&C&SiC．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH&0D．④白色沉淀为BaSO4工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是浓硝酸（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：NaOH．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子．Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是复分解反应．&请根据下表写出①反应能够发生的理由：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl30℃41.1g27.0g11.1g36.3g．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热．（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌．
解：（1）因浓硝酸易见光分解，浓盐酸易挥发．故答案为：浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．（2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法：氯化钠与水通电生成氢氧化钠与氢气、氯气；则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为氢氧化钠NaOH；小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；Ⅱ．反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，请根据下表写出①反应能够发生的理由：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；（3）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X=20，用水：196-20=176克，所以稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．故答案为：（1）浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；（2）Ⅰ．NaOH，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；Ⅱ．复分解反应；NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；Ⅲ．将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；（3）稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．（1）根据酸的性质可知，浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶，利用浓盐酸易挥发，而浓硫酸不挥发来区分．（2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题；Ⅱ．框图中的①反应：两种化合物相互交换成分；根据溶解度可以知道：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体析出；Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：分别加水溶解，观察哪种溶液温度升高；（3）利用稀释前后硫酸的质量不变来计算，在稀释时应注意使产生的热量及时散失．(16分)（1）A&C&B （3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。其它合理答案也给分）（2分）（3）（8分）方案一：实验步骤预期现象和结论步骤2：往试管A中加入 足量2 mol·L－1盐酸酸化，（1分）再滴入1~2滴品红溶液（1分）。&品红溶液褪色（1分）&，说明溶液中含有HSO3-。步骤3：往试管B中加入&&几滴FeCl3溶液（1分）&&。&溶液显紫色（1分），说明溶液中含有（1分） 。&&沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1分） ，说明溶液中含有SO32-。&评分说明：步骤2若用0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，因有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。（4）94.0%&（3分，有效数字错扣1分）试题分析：（1）反应②能自发进行，即2C6H5SO3H+Na2SO3→2C6H5SO3Na+SO2↑+H2O，说明苯磺酸的酸性比亚硫酸强；反应④能自发进行，即SO2+H2O+2C6H5ONa→2C6H5OH+Na2SO3，说明亚硫酸的酸性比苯酚强；综上所述，酸性：苯磺酸&亚硫酸&苯酚，故酸性由强到弱的顺序：A&C&B；（2）使用二氧化碳、二氧化硫分别制备苯酚的原理是：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3、SO2+H2O+2C6H5ONa→2C6H5OH+Na2SO3（或者SO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHSO3），前者反应生成的碳酸氢钠没有还原性，对苯酚无保护作用，而后者生成的亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）、苯酚都具有还原性，都可以被空气中的氧气氧化，且亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）的还原性比苯酚强，优先被氧气氧化为硫酸钠，因此使用SO2制备的苯酚中混有的亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）可以防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝）；（3）根据苯酚、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子的性质，步骤1中发生的反应可能是Ba2++SO32—=BaSO3↓，所得滤液中可能含有亚硫酸氢根离子、苯酚，一定含有钡离子和氯离子，滤渣的主要成分可能是亚硫酸钡；由于亚硫酸氢根离子具有两性和还原性，但题目限选试剂中没有强碱，只能选择盐酸和品红溶液检验其存在，若往试管A中加入足量2mol/L盐酸酸化，再滴入几滴（或少量）品红溶液，品红溶液褪色或产生有刺激性气味气体，说明溶液中含有HSO3—；不能利用HSO3—的还原性检验，因为苯酚、HSO3—都具有还原性，苯酚会干扰HSO3—的检验，往试管A中加入0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，紫红色溶液褪色，不能说明溶液中含有HSO3—；步骤3中可以根据苯酚与浓溴水的取代反应或与氯化铁溶液的显色反应检验，往试管B中加入几滴1mol/LFeCl3溶液，溶液变为紫色，说明溶液中含有苯酚；或者往试管B中加入几滴饱和溴水，产生白色沉淀，说明溶液中含有苯酚；步骤4中反应可能是BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明溶液中含有SO32—；（4）由于三溴苯酚的相对分子质量为331，n=m/M，则三溴苯酚的物质的量为0.0100mol；由于取代反应中苯酚与三溴苯酚的系数之比等于物质的量之比，则苯酚的物质的量也是0.0100mol；由于苯酚的相对分子质量为94，m=n?M，则参加反应的苯酚的质量为0.940g；由于苯酚产品的质量为1.00g，其中苯酚的质量为0.940g，则产品中苯酚的质量分数为0.940/1.00×100%=94.0%，注意计算过程中均保留三位有效数字。32—和HSO3—、设计实验方案检验产品中苯酚的存在、利用苯酚的沉淀反应测定产品的纯度、三溴苯酚沉淀的质量、物质的量、物质的量在化学方程式中的应用、苯酚的质量和纯度计算、有效数字的处理等。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某有机物在氧气中充分燃烧，生成36 g水和44 g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是(& )A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4OC．分子式可能是CH4或CH4OD．以上说法均不正确
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。（1）计算有机物A的分子式。（2）根据该有机物A的性质，写出其结构简式。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和对二甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：其实验步骤如下：步骤1：如图Ⅰ所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。（1）步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有&&&&&。（2）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是&&&&&。（3）步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是&&&&&。（4）步骤4中操作X的名称是&&&&&，该操作中不能使用明火的原因是&&&&&&&。（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列应用特征现象推断不正确的是(　　)A．遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中可能含有酚羟基。B．加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现，说明该物质中含有—CHOC．加入金属钠，有H2产生，表示物质可能有—OH或—COOHD．加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有—COOH
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是A．－CH3与－NO2B．－NO2与－BrC．CH2BrCH2Br与CH3CH2OHD．与CH3CH2Br
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是(&& ) A．乙烯(C2H4)和苯(C6H6)B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛( HCHO)和乙酸
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
甲苯和甘油组成的混合物，若检测出混合物中碳元素的质量分数为60%，那么氧元素的质量分数为（&）A．34.3%B．31.3%C．27.3%D．33.3%（1）4OH- -4e-＝O2 &+ 2H2O 或2H2O – 4e-＝O2↑&+ 4H+（2）(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6；C6H12O6 + 12MnO2 + 12H2SO4→12MnSO4 + 6CO2↑+18H2O。（3）H2S或SO2（写出其中一个即得分）&&（4）(NH4)2SO4&&（5）28，CaCO3&&&（6）17.92试题分析：（1）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰时阳极是溶液中的氢氧根离子放电产生氧气，其电极反应式为为4OH- -4e-＝O2 &+ 2H2O。（2）木屑中含有纤维素，在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，则水解反应的化学方程式为(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6；根据反应式可知葡萄糖中碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子，而锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:12，所以配平后的化学方程式为C6H12O6 + 12MnO2 + 12H2SO4→12MnSO4 + 6CO2↑+18H2O。（3）若取消除酸操作步骤，则在后续操作中需要加入硫化铵，因此氢离子与硫离子结合生成H2S气体而污染环境。（4）根据流程图可知溶液中的硫酸根与溶液中的铵根结合生成(NH4)2SO4，硫酸铵可用于化肥。（5）根据图像可知，当硫酸用量达到28ml时，锰的浸出率几乎不再增加，因此硫酸的最合适用量为28mL.由于过量的硫酸需要通过碳酸钙除去，因此若再增加硫酸的用量，将会导致CaCO3的消耗量增大。（6）二氧化锰的质量＝174g×0.5＝87g，物质的量是1mol。氯化氢的物质的量＝320g×36.5%÷36.5g/mol＝3.2mol。根据反应式MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知二氧化锰过量，因此产生的氯气物质的量是3.2mol÷4＝0.8mol，但由于随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，所以实际产生的盐酸的物质的量小于0.8mol，即小于0.8mol×22.4L/mol＝17.92L。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物C．5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移D．FeS2只做还原剂
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为A．N2OB．N2O3 C．NO2 D．NO
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答（1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。（6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2＝2Z + YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑②物质CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiSKsp8.8×10－362.2×10－205.48×10-163.2×10-19&根据信息回答：&（1）28Ni在周期表中的第&&&&&&周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质&&&&&&进行除杂（填正确答案标号）。A、NaOH&&&&&& B、Na2S&&&&&&& C、H2S&&&&&&&& D、NH3﹒H2O（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4&NiC2O4·H2O& NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是&&&&&&&&&、&&&&&&； D生成E的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为&&&&&&&&&mol。（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3-C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是&&&&&&&&&，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是&&&&&&&&&L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是&&&&&&&&&。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是&& (　　)。A．2 mol B．3 molC．4 molD．6 mol