下列说法中正确的是 .A.1H是一种核素 B.1H和D互称为同位素 C.2H是一种核素下列说法中正确的是　 .A.1H是一种核素 B.1H和D互称为同位素 C.2H是一种核素 D.1H+ 、2H与3 H各是一种核素E、 1H+ 、2H与T互称为同位素 F.1H+与D 、T都属于氢元素G、所有原子核都是由质子和中子组成求详解
核素：具有特定原子序数、质量数和核能态,且其平均寿命长得足以被观测的一类原子.同位素：具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.也就是说,同位素都指的是原子.1H,2H,3H,即氢原子、氘原子、氚原子是互为同位素.1H+是离子,不是核素,下同.1H是氢原子,但不含有中子.D是氘.元素：物质的离子都是属于该物质的元素；因为元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称,即质子数相同,核外电子数不同的原子都是同一元素. 正确的是：A、C、B、F
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1．了解质量数的定义。2．了解原子的表示方法。3．了解核素和同位素的概念。4．能识别不同概念间的相互关系。要点一1．原子的构成。原子(X)2．数值关系。(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。(2)数值关系。质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．表示方法。X中X表示某元素的原子，Z表示质子数，A表示质量数。1．核素。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。2．同位素。(1)定义。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。(2)特点。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。(4)同位素的用途。同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如：①6C在考古工作中用于测定一些文物的年代；②92U用于制造原子弹、核电站发电；③H、H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。【应用思考】1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？提示：不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，如H中只有质子而没有中子。2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示：不一定。例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。1．下列互为同位素的是(C)A．H2与D2 B．14N与14CC．16O与17OD．金刚石与石墨2.6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，6C表示的是(D)A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是(C)A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数1．下列各组中互为同位素的是(C)A.K与CaB．3H2O与1H2OC.K与KD．金刚石与石墨解析：A.二者质子数分别为：19、20，质子数不相同，故A错误；B．二者都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误．C.二者质子数相同，中子数不同，都是K元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。2．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数是(B)A．72B．113C．185D．257解析：Hf的质子数为72，质量数为185，中子数＝质量数－质子数＝185－72＝113，故选B。3．下列粒子中，与K＋含有相同电子数的是(B)A．F－B．Cl－C．Br－D．I－解析：因K＋的电子数是19－1＝18，A.F的原子序数为9，则F－的电子数为9＋1＝10，故A错误；B.Cl－的原子序数为17，则Cl－的电子数为17＋1＝18，故B正确；C.Br－的原子序数为35，则Br－的电子数为35＋1＝36，故C错误；D.I－的原子序数为53，则I－的电子数为53＋1＝54，故D错误；故选B。4．下列说法正确的是(D)A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C．由于质量数＝质子数＋中子数，所以，电子是没有质量的D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析：有些原子没有中子，如H，A项错；粒子可以指原子、分子、离子，B项错；电子不是没有质量，而是很小可以忽略，C项错。5．下列叙述错误的是(D)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6．下列说法不正确的是(B)①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成 ②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子 ③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成 ④一种元素不可以形成不同单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④解析：微粒可以指原子、分子、离子，故①错；质子数和电子数都相同的微粒，即所带电荷相等，要么都是分子，要么都是离子，故②对；元素的相对原子质量是由各种核素进行加权平均得到的，不能直接得到其质量数，故⑤错。7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(D)A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOD．CH和NH解析：A.H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B.CO和N2均含有14个电子，B不正确；C.HNO2和NO均含有24个电子，C不正确；D.CH中含有8个电子，而NH含有10个电子，D正确，答案选D。8．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是(B)A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子解析：Se和Se质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A错误，B正确；C.Se的质子数为34，Se的质子数也为34，故C错误；D.Se的中子数为78－34＝44，Se的中子数为80－34＝46，故D错误；故选B。9．完成下列表格。粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示①O818②Al1427③Ar1822④ClC⑤HH答案：①10 8O ②13 Al ③40 Ar④17 18 35 ⑤1 0 110．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1________，C2________，C3________。(3)A与B形成的化合物的化学式是____________________。最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。答案：(1)F Na H N O (2)HH(D) H(T) (3)NaF 10
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旺旺：lisi355核素是什么?什么是核素?它和同位素有什么区别?
1.核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.例如,原子核里有6个质子和6个中子的碳原子,质量数是12,称为碳-12核素,或写成12C核素.原子核里有6个质子和7个中子的碳原子,质量数为13,称13C核素.氧元素有16O,17O,18O三种核素.具有多种核素的元素称多核素元素.自然界仅有一种核素存在的元素称为单核素元素,如氦、氟、铝、钠等20种元素.质子数为偶数的元素,可有较多的稳定核素,一般不少于3个,而质子数为奇数的元素,通常只有一个稳定核素,从不会多于两个,这是由核子的结合能所决定的.多核素元素中各核素互称同位素,因为它们处于周期表中同一位置上,化学性质基本相同,但核性质不同；单核素元素没有同位素.核素的质量即原子质量,总小于孤立质子、中子和电子的质量总和,在概念上也不等于质量数,在数值上除12C外均与质量数稍有不同.核素的质量是用质谱仪测定的,这种测定很先进,可测得7位或更多位有效数字.2.同位素：定义：具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.这里的原子是广义的概念,指微观粒子.例如氢有三种同位素,H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）.
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扫描下载二维码⑨（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgCNi3或CMgNi3（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子中含有分子间的氢键&&&&&B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电离能I（eV）
153.7请回答：表中的金属元素是DEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大．
本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①生产水泥的主要原料是黏土和______（填名称）．②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种______．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）③上海世博会中国馆用到一种涂料-氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，这种涂料具有______（选填“热塑性”或“热固性”）．④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于______材料（选填“合金”或“复合”）．（2）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内______含量过高，会引起甲状腺疾病．③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为______（写名称）．④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式______．⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是______（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是______．a．可吸入颗粒物（PM10）　 b．NO2浓度　　 c．SO2浓度　　d．CO2浓度②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是______．③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和______焚烧．④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和______染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用______（填字母）．a．NaOH溶液　　　 b．溴水　　c．银氨溶液②欲区分HCHO和HCOOH，应选用______ （填字母）．a．KMnO4溶液　　b．银氨溶液　　c．Na2CO3溶液③欲区分和，应选用______ （填字母）．a．FeCl3溶液　　 b．NaOH溶液　　c．AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9OH的有机物共有______种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式______；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：______．（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：①A的结构简式为：______．②B、D分子中的官能团名称分别为______、______．③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：______． ④写出B→C的化学方程式：______．
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⑵& 用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x & 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
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⑷下列有关说法正确的是__________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
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