1．日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④难度：0.82真题：4组卷：02．下列化学用语表示正确的是（　　）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C．1-丙醇的结构简式：C3H7OHD．CO（NH2）2的电子式：难度：0.77真题：2组卷：13．下列物质的用途错误的是（　　）A．用动物毛皮作原料生产氨基酸B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果难度：0.75真题：1组卷：24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．1.0&moloL-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-D．水电离产生的c（OH-）=10-12&moloL-1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-难度：0.49真题：3组卷：35．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如图所示．下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是（　　）
ZA．X、Z的高价态氧化物性质相似B．工业上常用电解法生产Y的单质C．原子半径的大小顺序为rX＜rY＜rZD．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱难度：0.68真题：3组卷：26．下列离子方程式正确的是（　　）A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3oH2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-难度：0.68真题：2组卷：07．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）A．用如图装置制取干燥纯净的NH3B．用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．用如图装置可以完成“喷泉”实验D．用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积难度：0.68真题：18组卷：798．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1L0.1moloL-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4&NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L&O2，转移电子数为0.2NA难度：0.68真题：3组卷：59．工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是（　　）A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO2难度：0.66真题：2组卷：410．向50mL&稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5&moloL-1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g难度：0.68真题：6组卷：711．2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C．下列关于维生素C的说法正确的是（　　）A．维生素C的分子式C6H10O6B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C．维生素C分子含有两个手性碳原子D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2难度：0.66真题：1组卷：012．下列叙述中正确的是（　　）A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A（g）+B（g）=3C&（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0难度：0.73真题：7组卷：913．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（　　）A．粗略配制浓度为2&moloL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀难度：0.48真题：2组卷：114．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在0.1&moloL-1&Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）难度：0.48真题：1组卷：1215．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（　　）
反应物起始量
1.5molA0.5molB
1.5molA0.5molB
6.0molA2.0molBA．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（Lomin）B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%难度：0.49真题：7组卷：84二、填空题（共5小题，每小题12分，满分68分）16．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0moloL-1，则应控制溶液pH小于1．已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O．难度：0.84真题：4组卷：1817．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍，有机物G的合成路线如下：已知：R-CH=CH2R-CHO+HCHO（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．（2）写出A中含氧官能团的名称：醚键、酚羟基，由C到&D的反应类型为加成反应．（3）有机物E的结构简式为．（4）写出有机物G同时满足下列条件的同分异构体的结构简式、．①与FeCl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．（5）写出以为原料制备的有关化学反应方程式（无机试剂任用）．难度：0.45真题：2组卷：718．某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O．（1）放电时，正极的电极反应式为4H++PbO2+2e-=Pb2++2H2O；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的负极（填“正极”或“负极”）．（2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式：PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是KClO4的溶解度较小．（3）PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为Pb2O3和Pb3O4（写化学式），其物质的量之比为1：1．难度：0.60真题：1组卷：319．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2oyCuCO3．（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2oCuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL&0.50moloL-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL&0.50moloL-1的NaOH溶液和0.25moloL-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．实验记录如下：编号V （Na2CO3）/mL沉淀情况&编号反应温度/℃沉淀情况12.8多、蓝色&&140多、蓝色22.4多、蓝色&260少、浅绿色32.0较多、绿色&375较多、绿色41.6较少、绿色&480较多、绿色（少量褐色）表Ⅰ表Ⅱ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃．②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是Cu（OH）2受热分解为CuO．（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．步骤4：继续通一段时间空气至装置冷却．步骤5：称量相关装置的质量．①装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．②某同学在实验过程中采集了如下数据：A．反应前玻璃管与样品的质量163.8gB．反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC．装置C实验后增重9.0gD．装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式5Cu（OH）2o2CuCO3．难度：0.62真题：5组卷：420．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJomol-1．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJomol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJomol-1（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7 kJomol-1．（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
1771.5①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol&H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5moloL-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．难度：0.43真题：2组卷：12三．选修模块（12分）选修模块“物质结构与性质”21．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．回答下列问题：（1）Z的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2．（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg．（3）QR2分子中，Q原子采取sp杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：N2O（或CS2等）．（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是乙醇分子与水分子形成氢键；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体．（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个．难度：0.46真题：2组卷：1选修模块“实验化学”22．谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是AC．A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液&&&&&& &B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液C．NaOH溶液、CuSO4溶液&&&&&&&&&&&&&D．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．①上述测定过程中加入甲醛的目的是掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应．②滴定终点的实验现象为溶液由无色变为红色且半分钟不褪色．（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥（填写操作步骤），称量沉淀质量．②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1moloL-1的AgNO3溶液，再加入少量Fe（NO3）3溶液做指示剂，用浓度为c2moloL-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是1V1-c2V2)m%．难度：0.45真题：2组卷：5
解析质量好中差
&&&&，V2.17943电解饱和食盐水时,那黄颜色的是什么啊?-那黄色的好像是沉淀耶,而且好像不带绿色
电解时阳极产生黄绿色氯气,阴极产生无色的氢气,溶液是氢氧化钠溶液.当然,会有一部分氯气与氢氧化钠反应.
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