盐酸标准用高锰酸钾滴定草酸溶液可用精制的草酸标定吗

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化学检验技术习题库-判断题
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你可能喜欢标准溶液的配制和标定 - 百度文库
标准溶液的配制和标定
第三章 标准溶液的配制与标定
实训一 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式: 2NaOH
由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4o2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下:
C6H4COOHCOOK
→ C6H4COONaCOOK
计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器:碱式滴定管(50ml)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。
四、操作步骤
1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。
2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。同时做空白试验。
要求做三个平行样品。
第1 / 11页
贡献者:lisong138246酸碱和沉淀--自我检测及答案 - 百度文库
酸碱和沉淀--自我检测及答案
酸碱滴定法
一、选择题
1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是(
(A)KaKb = 1
(B)KaKb =Kw
(C)Ka/Kb =Kw
(D)Kb /Ka =Kw
2.H2PO4-的共轭碱是(
(A)H3PO4
(B)HPO42-
(C)PO43-
3.NH3的共轭酸是(
(A)NH2-
(B)NH2OH2-
(D)NH4OH 4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是(
(A)HCN-NaCN
(B)H3PO4-Na2HPO4
(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO
(D)H3O+-OH --
5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是(
(A)H2CO3-CO32-
(B)NH3-NH2-
(C)HCl-Cl-
(D)HSO4--SO42-
6.下列说法错误的是(
(A)H2O作为酸的共轭碱是OH-
(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+
(C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱
(D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强
7.按质子理论,Na2HPO4是(
(A)中性物质
(B)酸性物质
(C)碱性物质
(D)两性物质
8.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是(
9.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是(
10.pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是(
11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是(
(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合
(B)指示剂应在pH 7.00时变色
(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
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贡献者:yumeifan3105

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