初三化学酸碱盐部分_百度知道
初三化学酸碱盐部分
问点悲剧的问题麻烦指望大家讲解讲解 请大家勤劳的手写 谢谢啦因为没认真听加之没怎么记笔记 酿成悲剧 后天考试 恶旦讥测客爻九诧循超末补ing - -可否 把你们所能提供的 酸碱盐部分的 东东 都挥发出来 你们在下面 也顺便交流下啦 我也偷学点啦 特别特别是 那些个 什么 生成 沉淀 溶解什么的啊 变成什么什么色的啊 还有 几种物质放在一起互相不反应什么的 我一点都不懂麻烦啦
提问者采纳
囧...让我一高三生来回忆初三的东西，还真是麻烦啊，鬼还记得初三学到了个什么程度呢不过还是试试吧。不过说不定一个不小心就超纲了哦，您慎取吧酸：氢离子+酸根阴离子(比如HCl H2SO4)
碱：金属阳离子+氢氧根(比如NaOH Ba(OH)2)
盐：金属阳离子+酸根阴离子(比如NaCl AgNO3)一定要注意，它们都是化合物，而且是区别于氧化物的化合物一般情况下，酸pH&7，碱pH&7，水pH=7。至于盐么，这个就麻烦了，初中应该是不要求的一般酸碱盐发生反应的情况是这样的酸+碱=盐+水 （我记得在初中教材里这一条是永远成立的）酸+盐=新酸+新盐 （一般而言反应物酸的酸性大于生成的酸，如果要求掌握特例的话还是去问同学要笔记啦）碱+盐=新碱+新盐盐+盐也可以反映，条件是生成沉淀、气体、水中的某一种或几种，就可以两两交换成分，否则不反应例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3可以反应，因为有沉淀AgCl生成
NaCl+Ba(NO3)2，因为如果两两交换成分后生成物为NaNO3和BaCl2，不是沉淀、不是气体、不是水→不反应有些不溶于水的物质如果进入某溶液能反应生成可溶性盐，那就说它可溶于该溶液。例如：碳酸钡不溶于水，但是碳酸钡加入盐酸会反应生成可溶的氯化钡和二氧化碳飞走了，那碳酸钡就能溶于盐酸。这个反应之所以能发生是因为生成了气体二氧化碳。至于沉淀啊溶解啊啥的，请参照教材后附录中的盐溶解性表，表上那些东西写得灰常清楚了，敬请把它们背下来！当然是要总结规律的：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可融；氯盐中只有AgCl是沉淀，其他全融；硫酸盐中只有BaSO4是沉淀，其他全融；再其他的，自己背去吧。背多了自己都有感觉了，到时候即使记不清了猜都能猜对（前提是你要狠努力地背背背） 当然有好些是不用掌握的，所以仅做参考，好孩子还是回去乖乖读书吧！颜色的问题，抱歉了您还是自己翻书吧，我不太清楚你们教了啥。不过其实也好弄，一般有色的都是沉淀，记住有特殊颜色的其他就白的：氢氧化铜蓝色，氢氧化铁红褐色，其他特殊颜色的大概初三就不用掌握了吧~~~~~~至于有色溶液，好像似乎大概初中没这部分，如果有的话呢估计就是二价铁离子浅绿色，三价铁离子黄棕色，铜离子蓝色（初中见过最漂亮的溶液就它了呢）。除了这些以外，要记的就是高锰酸钾的颜色，紫红色，但是它不属于酸碱盐。
提问者评价
采纳晚了点 SORRY 你打的比较多 而且是自己打的 就你了
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其他17条回答
这个好多啊~可以去找参考书开看啊旦讥测客爻九诧循超末~~看一些重点明确 的
因为现在要恶补
所以要找一些精炼的来看
看病都要给药方 没药房 你给个引子啊- - 比如让我去百度 搜 “XXX”什么的啊 3Q
如果时真的没怎么懂我还是建议你去看看视频，毕竟口述比在这打出来的跟容易理解看视频还不懂得就去问问老师，这是一个酸碱盐的教学视频，不知道对你有没有用
溶液中产生铜离子就会变成蓝色、产生铁离子就变成黄色、产生亚铁离子就变成浅绿色，记住酸碱盐的溶解性和复分解反应发生的条件其他问题就解决了！！！
在初三化学中,酸碱盐部分较重要的一点是复分解反应,要点就是有水,气体,沉淀生成。酸:含有H离子(HCI)碱:含有OH根离子(NaOH)考试小技巧:记忆化学书后的物质溶解性表,这是做题,写化学方程式中生成物是否为沉淀的依据。记住几个重要方程式。总而言之,多记化学书上的对于变化的解释和书牛所提的方程式,这是重点祝你能考个好成绩！
你们学完初中课程了没？只要看看中招的复习参考书就行了，有的写在酸碱盐部分，有的写在书后面。其实看课本的反应式才是王道。我当年就是，满分50，考了46或49，忘了。
给你几句：但要实际做几个题、、是否沉淀：硝酸盐，溶完全；氯化物不溶氯化银；氢氧只溶铵钾钠；硫酸不溶钡钙银；碳酸不溶钡钙铁镁。
问题都提不清楚，认真点吧！
乖，这些东西是平时积累的，临时记忆会约记约混的，有的东西临时抱佛脚可以，这些是不可以的
给你总结一点吧：
1、初中阶段的常见酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸（基本不研究）
2、初中阶段对酸的要求：
A、酸能使指示剂变色
使紫色石蕊试纸（试剂）变红
B、酸能与活泼性比H强的金属反应置换出氢气
C、酸能与碱反应生成对应的盐和水。
D、酸能与金属氧化物反应生成对应的盐和水。
1、初中常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙
2、初中阶段对碱的要求
A、能使指示剂变色
使紫色石蕊试剂变蓝
使无色酚酞变红
B、能与酸反应生成对应的盐和水
C、能与金属阳离子（初中范围内除钠、钾、钙以外）反应生成氢氧化物沉淀
1、初中常见溶于水有颜色的盐：含铜离子——蓝...
百度一下酸碱盐的知识点。
你是初三的吧！离子什么的高中才学！记住下面的吧！！
难溶性盐记忆口诀:（我们老师编的）
钾钠铵盐都可溶
硝盐入水无影踪
氯盐不溶银
硫盐不溶钡
酸由氢元素和酸根组成
碱由金属元素和氢氧元素组成
盐由金属和酸根构成。
酸+碱=盐+水 即：中和反应。
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉...
买本参考书看看嘛
记住几种有色离子的沉淀。Fe2+浅绿色。Fe3+黄色，Cu2+ 蓝色。。。。。。
不能共存离子会生成沉淀你可以去背这个、H不溶 OH ,CO3OH不溶 H, NH4 除K,NA,BA,CA外的阳离子CL不溶AGSO4不溶BACO3不溶H 除K,NA,NH4外的阳离子、‘老师总结的 这些不溶都是生产沉淀的、
首先，背溶解性表。这东西考试不要求，但背下后绝对大大的有用。然后，别告诉我酸碱盐定义不知道。氢加酸根是酸，金属加氢氧根是碱，金属加酸根是盐。再之后，常见离子颜色背好。部分整理如下：二价铜，蓝；高锰酸根，紫；三价铁，黄。二价铁，浅绿。其它，一般都无色（不绝对，一时想不起来了）。再再然后，置换反应被活动性：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金再再再然后，复分解背反应条件：酸与酸，碱与碱之间一般不反应，酸碱反应在你这个阶段认为都可以发生反应。酸与盐只要能生成沉淀或气体或水即可反应。碱与盐，盐与盐反应不但要生成沉淀或气体或水，还要求反应物均可溶。酸有五条性质，碱有四条，另外某些酸的性质书上都有，自己查吧，写这么多已经累死我了。。
我的已经发表的论文，或许能对你有所帮助，原文如下：酸碱盐是初中化学的重点和难点，有许多同学常常写出事实上并不存在的化学反应，这主要是由于没有掌握反应规律造成的。为帮助大家学习，现总结如下：一、金属+酸&=&盐+H2↑&&&（置换反应）规律：①初中一般包括HCl、稀H2SO4；浓H2SO4、HNO3有氧化性不具有这一条性质；②在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能发生此类反应，置换出酸中的氢。例如：Fe+2HCl&=FeCl2+H2↑;&Fe+H2SO4&=FeSO4+H2↑Zn+2HCl&=&ZnCl2+H2↑;Zn++H2SO4=&ZnSO4+H2↑Mg+2HCl&=&MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4&=MgSO4+H2↑2Al+6HCl&&=&2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=&Al2(SO4)3+3H2↑二、金属1+盐1=金属2+盐2&&&（置换反应）规律：①金属1的活动性比金属2的活动性强；②反应发生在溶液中，盐1必须是可溶的；③K、Ca、Na&的活动性太强，投入盐溶液中反应复杂，不符合此反应规律。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;&&Zn+CuSO4&=&Cu+ZnSO4Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;&&&Zn+CuCl2=&Cu+ZnCl2Mg+CuCl2&=Cu+MgCl2;&&2Al+3CuCl2&=&3Cu+2AlCl3Cu+Hg(NO3)2&=&&Hg+Cu(NO3)2&；Cu+2AgNO3&&=2Ag+Cu(NO3)2三、酸性氧化物+碱&=&盐+H2O（不属于初中四种基本反应类型）规律：①碱必须是可溶的；②CO2与碱反应生成CO32-盐；SO2与碱反应生成SO32-盐；SO3与碱反应生成SO42-盐；例如：CO2+Ca(OH)2&=CaCO3↓+H2O;&CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2&=&CaSO3↓+H2O;&SO2+2NaOH&=&Na2SO3+H2OCO2+2KOH&=K2CO3+H2O;&SO3+Ca(OH)2=&&CaSO4+H2O&&&&&四、复分解反应“两种化合物相互交换成分，生成另两种新的化合物的反应叫做复分解反应”这一类反应的特点是组成化合物的各成分“化合价不变，相互交换”。初中所学复分解反应包括两种情况六大类（如图所示）：&&&&&说明：1.初中化学涉及的HCl、H2SO4、HNO3等几种酸都是易溶的，图中以“实线”与酸相连的几种物质，不用考虑其溶解性，它们和酸相遇就反应。2．图中“虚线”表示：相邻的两种物质之间要发生反应，两者必须都可溶且生成物中有沉淀或气体。一、碱性氧化物+酸&&=盐+H2O&（图中反应关系①）例：可溶碱性氧化物与酸的反应CaO+2HCl&=&CaCl2+H2O难溶碱性氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl&=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；ZnO+2HNO3&=Zn(NO3)2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4=&CuSO4&+H2OCuO+2HNO3&&=Cu(NO3)2+H2O;MgO+2HCl=&&MgCl2+H2O&&&&二、碱+酸=&盐+H2O&（图中反应关系②）例：可溶碱与酸的反应NaOH+HCl&=&NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；NaOH+HNO3&=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl&=CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4=&CaSO4+2H2O&Ca(OH)2+2HNO3&=&Ca(NO3)2+2H2O;&KOH+HNO3=&KNO3+H2OBa(OH)2+H2SO4&=&BaSO4↓+2H2O难溶碱与酸的反应2Fe(OH)3+3H2SO4&=&&Fe2(SO4)3+6H2O Mg(OH)2+2HCl=&MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl&=&AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl&=&FeCl3+3H2O;Cu(OH)2+H2SO4&=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl&&=CuCl2+2H2O;Mg(OH)2+2HNO3&=Mg(NO3)2+2H2O三、盐+酸&=新盐+新酸1．CO32-盐+酸=&新盐+H2O+CO2↑（图中反应关系③）例：可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl&=&2NaCl+H2O+CO2&↑Na2CO3+H2SO4&=Na2SO4+H2O+CO2↑;K2CO3+2HCl&=&2KCl+H2O+CO2↑&难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl&&=CaCl2+2H2O+CO2↑BaCO3+2HCl&=&BaCl2+2H2O+CO2↑2.其它盐+酸&=&新盐↓+新酸（图中反应关系④）例：AgNO3+HCl&&=&AgCl↓+HNO3&&BaCl2+H2SO4&=&&BaSO4↓+2HCl四、盐1+盐2&&=&&盐3+盐4（图中反应关系⑤）例：NaCl+AgNO3&=&&AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=&&BaSO4↓+2NaCl五、盐+碱&&=&新盐+新碱（图中反应关系⑥）例：Na2CO3+Ca(OH)2=&&CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH&=&Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2&=BaSO4↓+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH&=3NaCl+Fe(OH)3↓另外：铵盐+碱&&=&新盐+H2O+&NH3↑;如：NH4Cl+NaOH&=&NaCl+H2O+NH3↑由上述反应规律可知，要想正确书写复分解反应化学方程式，既要牢记反应规律，又要准确判断物质溶解性。复制粘贴的角码不好弄，如果你想要word版的请发邮件至.
主要记住酸碱盐这部分的化学方程式就ok了
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3秒自动关闭窗口酸和碱的化学性质
风飘飘xa68
一、化学-酸 (acid) 　　电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,25℃时,其稀溶液的pH值小于7. 　　 　　酸是一类化合物的统称 . 　　酸在化学中狭义的定义是： 　　在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物. 　　这类物质大部分易溶于水中,少部分,如：硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电.较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为勃朗特斯(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸.另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义,定义酸为电子对的接受者,范围更为广泛.酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 　　根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸[1]. 　　比较酸的强度,可比较它们在一种碱中的离解常数.根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可.这叫“水的区分效应”.强酸之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱.像乙酸这样的弱酸,几乎不在水中电离,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱. 　　含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名.例如氯酸HClO3(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为+3)﹑次氯酸 HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑ 　　HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐例如﹕ 　　也有用重作词头来命名的﹐例如﹕ 　　简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯. 　　若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕ 　　=0 极弱酸﹐如硼酸H3BO3分类　　1.根据有机无机分为无机酸和有机酸 　　有机酸是指一些具有酸性的有机化合物.最常见的有机酸是羧酸,其酸性源于羧基 (-COOH).磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸.有机酸可与醇反应生成酯. 　　2.根据是否含氧分为含氧酸 　　（如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）和 无氧酸（如盐酸HCl、氟酸HF等） 　　3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数 　　可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）化学性质　　酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ 　　[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数.例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化. 　　在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离. 　　多元弱酸的电离是分步进行的.例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕ 　　水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+.例如﹐水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成﹐在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O.目前常用H表示水溶液中的氢离子. 　　酸的通性： 　　（1）跟指示剂反应 　　　紫色石蕊试液遇酸变红色
硝酸无色酚酞试液遇酸不变色 　　（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应 酸 + 金属 = 盐 + 氢气 　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 　　（3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 　　　3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 　　（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 　　　H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓ 　　（5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　像以上的 （3）（4）（5）反应中,都是两种化合物互相交换成分,生成新的两种化合物,我们把它叫做复分解反应. 　　复分解反应是有一定的要求的,要求反应物必须要溶于水 　　（如果有酸,只须酸溶于水即可）,而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）. 　　注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 　　正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成,（也有水生成） 　　BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀 　　NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动,此反应可用于实验室制取HCl气体. 　　但像CaCO3+HCl, 情况又不一样,敬请参考复分解反应的详细解答.这里不做展开. 　　所以,判断是否能和酸反应,可以以这个为一个参考依据.酸度（氢离子浓度指数,pH值）　　1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+].pH=-lg[H+]. 　　酸性 [H+]〉[OH-] pH 7 　　可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值.应用用途　　酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸.许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要.如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(硷)及其盐的溶液作缓冲溶液.正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会生病. 　　1.与金属反应 　　例如:盐酸与铁反应(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 　　硫酸与锌等活泼金属反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑),生成盐和氢气. 　　2.与碱反应 　　发生中和反应,例如:氢氧化钠与盐酸反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 　　氢氧化镁与硫酸反应( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成盐和水. 　　3.与盐反应 　　例如:盐酸与碳酸钠反应(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 　　4.与氧化物（金属氧化物）反应 　　例如:盐酸与氧化铁反应,生成氯化铁和水.(6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)常见的酸的性质　　①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水,电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中,另外,Cl—还具有一定的还原性,并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解.常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品. 　　②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性,几乎所有的硝酸盐都溶于水,除铂、金和某些稀有金属外,浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金.铁、铝、铬等会被硝酸钝化,溶解时加入非氧化酸,如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解.几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解,但应先加入盐酸,使硫以H2S的形式挥发出去,以免单质硫将试样裹包,影响分解.除此之外,硝酸还很不稳定,在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气,并且硝酸浓度越高,就越容易分解.硝酸还有强氧化性,它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应,结果,氮元素化合价降低,变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮,稀硝酸则生成一氧化氮）.另外,硝酸还可与蛋白质反应,使之变黄. 　　③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外,其它金属的硫酸盐都溶于水.热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性,常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等.硫酸的沸点较高（338℃）,当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时,常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO3）来驱除.
酸雨破坏的树木浓硫酸还有一些特殊性质： 　　『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气.例如,将浓硫酸敞口放在空气中,它将会吸收空气中的水蒸气,结果浓度变低.并且放出大量的热. 　　『脱水性』浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来,并生成水. 　　『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应,结果,硫元素化合价降低,变为二氧化硫. 　　硫酸性质： 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸". 　　④硒酸（H2SeO4）selenic acid 　　分子量： 144.9 白色六方柱晶体,极易吸潮. 熔点(℃)： 58 沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3,易溶于水,不溶于氨水,溶于硫酸. 　　主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂,及硒盐制备. 吸湿性腐蚀性强.对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用.吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死.可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿.慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现. 　　不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）.其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性. 　　⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力,因此,几乎90%的矿石都能溶于磷酸.包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等,对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解.单独使用磷酸溶解时,一般应控制在500～600℃、5min以内.若温度过高、时间过长,会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部,同时也腐蚀了玻璃.磷酸的性质：　一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体,熔点42.3摄氏度,高沸点酸,易溶于水. 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液,磷酸含量83-98%. 二 化学性质 磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,几乎没有氧化性.具有酸的通性 　　⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性,能迅速溶解钢铁和各种铝合金.是酸性最强的无机酸.能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态.高氯酸的沸点为203℃,蒸发至冒烟时,可驱除低沸点的酸,残渣易溶于水.高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂.使用HClO4时,应避免与有机物接触,以免发生爆炸. 　　⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱,但 F¯的配位能力很强,能与 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水,并可与硅形成SiF4而逸出.能腐蚀玻璃. 　　⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体,微发烟.分子量80.92,气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49.熔点-88.5℃,沸点-67.0℃.易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂.能与水、醇、乙酸混溶.露于空气及日光中因溴游离,色渐变暗.强酸性,具有与盐酸相似的刺激味.除铂、金和钽等金属外,对其他金属皆腐蚀,生成金属溴化物.还具有强还原性,能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为
溴 【一般定义】 　　通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝,使酚酞变红等）,其水溶液的PH值大于7. 　　在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为,电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类,统称碱）,与酸反应形成盐和水.典型的碱如胺类物质（包括氨水,化学式：NH3·H2O）,烧碱（氢氧化钠,化学式：NaOH）,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2]等.碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质. 　　【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物.（有些盐类物质溶液的pH值也大于7,但它不是碱,如：纯碱（碳酸钠）Na2CO3,小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3等.） 　　【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外,其余的碱基本上都难溶于水. 　　另外要注意的是,氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小.编辑本段碱的化学性质　　综述：碱的化学性质共5条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱. 　　1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 　　碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 　　2、碱能与非金属单质发生反应 　　卤素与碱的歧化反应,如： 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似) 　　硫与碱的歧化反应,如： 　　3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O 　　硅与碱的反应,如: 　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气) 　　3、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热） 　　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　4、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水 　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应 　　CO2+H2O==H2CO3 　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　　综合一下： 　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 　　这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应 　　5、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐 　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成. 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 　　注：碱液与酸性氧化物反应 　　（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物.如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物. 　　（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）,可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物,少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等.②酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸,也有少数酸性氧化物不溶于水,也不能与水反应化合生成酸,如SiO2.编辑本段常见的碱　　氢氧化锂 是一种苛性碱,固体为白色晶体粉末或小颗粒,属四方晶系晶体.相对密度为1.46g/cm3,熔点为471℃,沸点925℃,于沸点开始分解,在1626℃完全分解.它微溶于乙醇,可溶于甲醇,不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故,在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L.可认为是强碱：Kb=0.675,pK=0.17.一水合物属单斜晶系晶体,溶解度：22.3g/100g水（10℃）,密度为1.51g/cm3.呈强碱性,因而其饱和溶液可使酚酞改变结构,能使酚酞由无色转变为深红色.在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性,应密封保存. 　　氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠.氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿
性,还可用做碱性干燥剂.烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱.使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业. 　　氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得,反应时会放出大量的热.农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤,也用它来配制农药波尔多液.日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰.另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳 　　氢氧化钾 溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量热,易溶于酒精和甘油.熔点360.4℃.其化学性质类似氢氧化钠（烧碱）,水溶液呈无色、有强碱性,能破坏细胞组织.用作化工生产的原料,也用于医药、染料、轻工等工业. 　　氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,溶于酸、氨水和氰化钠,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为
黑色氧化铜和水.用作分析试剂,还用于医药、农药等.可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等. 　　氢氧化铁(非标准叫法：铁酸） 是一种难溶的红褐色的碱,可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等.
氨水,氢氧化铵（NH4OH,或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土,二不离水”.不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用.由于氨水比水轻,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株.氨水可作基肥也可作追肥.编辑本段碱性物质（如苏打）的食用价值　　1. 在发面的过程中会有微生物生成酸,面团发起后会变酸,必须加碱性物质中和,能制作出美味的面食； 　　2. 纯碱（苏打,碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物,从而可以保住蔬菜原有的本色,并去除农药对蔬菜的污染； 　　3. 纯碱有较强的脱脂作用,可以去掉油发干货原料上的多余油脂； 　　4. 纯碱能释放玉米中不易释放的烟酸,使长期食用玉米的人不至于会因玉米中的烟酸缺乏而患癞皮病； 　　5. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用,同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用,因此不可滥用. 　　6.纯碱不是碱,溶液呈碱性
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