现有下列仪器：（1）吸取和滴加少量液体时用______；洗涤试管应使用
练习题及答案
现有下列仪器：（1）吸取和滴加少量液体时用______；洗涤试管应使用______（填仪器名称）．（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是______．（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是______；加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是：______．（4）写出造成下列现象的原因：①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：______；②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：______．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体．清洗试管要用到试管刷．故答案为：胶头滴管、试管刷；（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是：试管夹从底部（或下）往上套，夹在离管口约13处；（3）溶解固体要用到烧杯和玻璃棒，图中有烧杯，但没有玻璃棒，所以要添加的仪器是玻璃棒；加热KMnO4制取O2，需要的铁质仪器只有铁架台．故答案为：玻璃棒、铁架台；（4）②固体烧碱溶于水时要释放大量的热．量筒在突然受热的情况下会炸裂．故答案为：量筒不能受热（或受热炸裂），而烧碱溶于水放出大量的热；②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色，是因为试管口没放棉花，紫黑色高锰酸钾沿导管进入水中的缘故．故答案为：制气的试管口未用棉花阻隔，有少量高锰酸钾进入了水中．
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初中三年级化学试题“现有下列仪器：（1）吸取和滴加少量液体时用______；洗涤试管应使用”旨在考查同学们对
常用仪器的名称和选用、
夹持器—铁夹，试管夹、
化学实验操作的注意事项、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化学是一门以实验为基础的科学，实验也是我们学习化学的一种重要方法。走进化学实验室，那里有很多仪器和药品正等待着你，期待着你利用它们来探究物质及其变化的奥秘。
常用的实验仪器：
试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、玻璃棒、量气装置等。
试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。注意，加热后不能骤冷，防止炸裂。
烧杯：用作配制溶液和较大量溶剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时，应放置在石棉网上，使受热均匀。
量筒：量度液体体积。注意，不能加热，不能作反应容器。
集气瓶：用于收集或贮存少量气体。
酒精灯：用于加热。注意：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
试管夹：用于夹持试管。
玻璃棒：用于搅拌或转移液体时引流。
胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体，用过后应立即洗净，再去吸引其他药品。
滴瓶：用于盛放液体药品。滴瓶上配套使用的滴管不用清洗。
铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
水槽：用于排水法收集气体、或用来盛大量水的仪器，不可加热
燃烧匙：燃烧匙由铁丝和铜质小勺铆合而成。用于盛放可燃性固体物质作燃 烧试验，特别是物质在气 体中的燃烧反应。
托盘天平：用于称量药品的质量。
平底烧瓶、圆底烧瓶：常用作反应容器。
锥形瓶：常作为反应容器。
带导管的橡皮塞：一般在制取气体时连接发生装置和收集装置。
广口瓶：一般用于实验室盛放固体药品。
细口瓶：一般用于实验室盛放液体药品。&
常用仪器对比分析：
常见的化学仪器
用于加热仪器
(1)用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
(2)作为小型气体发生器
(3)收集少量气体
用于溶液的蒸发、浓缩
用于盛放可燃性固体物质进行燃烧实验
(1)溶解物质配制溶液
(2)较大量试剂反应容器
(3)常温或加热使用
锥形瓶，烧瓶（圆底，平底）
(1)用作较大量液体反应的容器和气体发生装置，在常温或加热时使用
(2)锥形瓶是蒸馏的接收容器
盛放物质的仪器
(1)收集和储存少量气体
(2)进行物质和气体之间的反应
滴瓶，滴管
滴瓶用于盛放少量液体试剂
储存液体药品
储存固体药品
称量物质的质量(精确度为0．1g)
量取一定体积的液体或间接测量气体的体积
过滤，注入液体
用于注入液体
(1)注入液体
(2)分液漏斗用于分离两种密度不同且互不相溶的液体
固定和放置各种仪器
夹持试管进行简单的加热试验
夹持坩埚或夹持热的蒸发皿等
取用固体药品（粉末状或小颗粒状）
搅拌液体，引流，沾取液体
用于烧杯或烧瓶加热时垫在底部，使仪器受热均匀
用于刷洗试管等玻璃仪器
用于测量温度
考点名称：
试管夹是用来夹取试管的。从试管底部往上夹，夹在距试管口三分之一处。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 试管夹
铁夹与试管夹使用对比：
主要是加热药品时使用，一般和铁架台一起使用，加热液体时试管口向上；加热固体时试管口略向下倾斜，防止化学反应时产生的水蒸气流向试管底部而炸裂试管。
主要用来加试管，左手拇指捏短柄初，将试管底部从试管夹中间穿下，在距试管口1/3处夹住；取试管时也是从底部取下，避免污染试剂。
通常情况下，仪器夹液体时在1/3到2/3间，不能超过2/3。
使用方法：
从试管底部套入，夹在距试管口1/3处或中上部。夹完以后，手立即放到长柄处，拇指不要按在短柄上。取下时，一样从上往下拿，始终不接触管口。&
注意事项：
防止腐蚀烧灼，手握长柄，大拇指按在长柄上。
考点名称：
中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为方便查找相关知识点，下面是沪江小编为您整理的化学实验操作的注意事项，希望对您有所帮助。
化学实验操作应遵循的七个原则：
1.&从下往上&原则。
2.&从左到右&原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置&集气瓶&烧杯。
3.先&塞&后&定&原则。
4.&固体先放&原则。
5.&液体后加&原则。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中的&七个关系&详细解释：
（1）先后关系
①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（2）左右关系
①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
（4）正倒关系
①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。
（5）多少关系
①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。
（6）内外关系
①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。
（7）高低关系
过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘 实验仪器使用的注意事项：
使用时的注意事项
(1)可直接加热
(2)拿取试管时，用中指、食指、拇指夹住距试管口1/3 处：振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试骨的上端，使用腕力甩动试管底部。
(3)加热时要使用试管夹
(4)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3&使试管与桌面成45。角。试管口不要对着自己或他人
(5)加热固体时试管口略向下倾斜
(6)加热前试管外壁擦干，加热时受热要均匀，不受碰到酒精灯的灯芯
(7)加热后不能骤冷，防止炸裂
(1)用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热
(2)加热后不能骤冷，防止破裂
(3)加热后不能直接放到实验桌上以免烫坏实验桌
(4)液体量多时可直接加热．量少或黏稠液体要垫石棉网加热
(1)可以直接加热
(2)不可连续高温使用，以免端头脱焊掉落
(3)用后洗净擦拭干净．防止反应物与燃烧匙反应或生锈
(1)加热时应放在石棉网上，使其受热士均匀，以防受热不均而炸裂
(2)溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌．搅拌时玻璃捧不能接触器壁，防止碰破烧杯
锥形瓶，烧瓶（圆底，平底）
加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂
(1)酒精量不得超过酒精灯容积的2／3，不得少于1／4。量多受热易溢出，量少则酒精蒸气易引火爆炸
(2)禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生火灾
(3)应用外焰加热，外焰酒精充分燃烧，温度高
(4)熄灭时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭而且要反复盖两次，目的是防止火焰进入灯内引燃酒精失火，同时防止下次用时打不开
(1)不允许加热，防止受热破裂
(2)用于物质和气体的某些放热反应时，集气瓶内要放人少量水或细沙，以防止受热炸裂
(3)集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口上表面，广口瓶磨砂在瓶口内侧
滴管，滴瓶
(1)瓶塞不能弄脏、弄乱，防止沾污试剂：
(2)盛放碱液改用胶塞：
(3)有色瓶盛见光易分解或不太稳定的试剂：
(4)滴瓶上的滴管专用，不可冲洗；
(1)使用前先调零：
(2)不能在托盘上直接放置药品，用称量纸或小烧杯称量；
(3)左物右码，添加砝码顺序应从大到小：
(4)用镊子取用砝码、拨游码
(1)不可加热，不可作反应容器：
(2)根据液体的量选择规格；
(3)读数时，视线应与凹液面最低处保持水平
(1)过滤时，要使滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，用水湿润滤纸并使之紧贴漏斗内壁．中间不能留有气泡
(2)过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出
分液漏斗的下端不必插入液面以下
(1)铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；
(2)铁夹夹在试管中上部；
(3)夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰好使玻璃仪器不能移动，以防仪器脱落或夹碎
(1)夹在试管中上部；
(2)从试管底部套入、取出；
(3)拇指不要按在试管夹的短柄上
(1)尖端向上平放在实验台上；
(2)温度高时应放往石棉网网上
(1)水不要加满，防止实验时有水溢出
(2)防止打碎，不能加热
(1)每次用完及时用纸擦干净
(2)保持洁净、干燥
(1)搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器；
(2)注意随时洗涤、擦净；
(3)过滤或转移液体时，使液体沿玻璃棒流下，防止液体洒出或溅出
不能与水接触，防止石棉脱落或铁丝生锈
刷洗试管时，不要用力过猛，以免损坏容器
(1)温度计不允许测量超过它的最高量程的温度
(2)温度计不能当搅拌器使用，以防水银球破裂
(3)刚刚测量过高温的温度计不可以立即用冷水冲洗，以防骤冷破裂
化学实验基本操作口诀：
固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 &
化学实验意外事故的处理：
使用酒精灯时烫伤
立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
使用玻璃管时划伤手指
立即进行消毒再包扎处理
眼睛里溅进了酸或碱溶液
立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
浓硫酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶
实验安全操作的注意事项：
（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。
（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸，
（6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气.
（7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：
①试管加热时先要预热；
②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；
③注意防止倒吸。
（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
（9）防污染：
①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；
②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；
③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；
④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；
⑤废液及时处理。
（10）防意外：
(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。
(2)火灾处理
①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；
③会用干粉及泡沫火火器；
④拔打火警电话&119&、急救电话 &120&，也可拨&110&求助；
⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
切记多个&不能&
1．使用胶头滴管&四不能&：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。
3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。
8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
9．量筒不能用来加热或量取热溶液。
10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。
12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
13．用试管加热液体，试管口不能对着人。
14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。
15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。
&数据&归类
1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。
2．滴定管的准确度为0.01mL。
3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45&角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。
7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。
8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。
9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H + 或OH - 的浓度均不能为&0&，而是大于&0&。
10．滴定管的&0&刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在&0&刻度，得要要&0&刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。
11．量杯、量筒、容量瓶没有&0&刻度；温度计&0&刻度在温度计的中下部。
12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调&0&，使用后要回&0&。
13．实验记录中的一切非&0&数字均是有效数字。
14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。
15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。
注意特征&标志&
1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。
2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180&年塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。
5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。
6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
&大小&关系明确
1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）
2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。
3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。
4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。
5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。
6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。
7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。
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影响环境的因素：1．化石燃料燃烧对环境的影响（1）化石燃料充分燃烧的条件及意义 && &①条件 &&&&&&&&& a.充分接触氧气(或空气)；b.提高氧气的浓度&&&&&②意义燃料燃烧若不充分，不仅使燃料燃烧产生的热量少、浪费资源．同时会产牛大量的CO等有害气体，污染空气。（2）煤燃烧产生的危害及防治 && &①煤燃烧时的危害主要有两个方面&&&&&&&& a.煤大量燃烧时生成的CO2易造成温室效应；&&&&&&&&&b．煤燃烧时生成的SO2、NO2等溶于水生成酸，随雨水降落，形成酸雨。 && &②防治 &&&&&&&& a．煤炭脱硫后燃烧； &&&&&&&& b．将煤炭进行综合利用： &&&&&&&& c.使用清洁能源； &&&&&&&& d．尾气进行处理达标后排放等。（3）汽车尾气对环境的影响及防治 &&& &①汽车用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。这些废气排到空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。 &&& &②为减少汽车尾气对空气的污染，需采取： &&&&&&&& a．改进发动机的燃烧方式，使燃烧充分； &&&&&&&& b．使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；&&&&&&&& c．使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；&&&&&&&&&&d.加大检测汽车尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；&&&&&&&& e.改用压缩天然气或液化石油气或乙醇汽油作燃料。2．化肥、农药对环境的影响 （1）化肥、农约对环境的危害 &&&&& ①化肥污染大气(有NH3等不良气体放出) ；污染水体(使水中N、P含节升高，富营养化) ；破坏土壤(使土壤酸化、板结) &&&& &②农药的危害：农药本身是有毒物质，在消除病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。（2）合理使用化肥与农药化肥的施用要以尽量小的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量和保障食品品质，是我国持续农业生产的主要内容。在施用农药时，要根据有害生物的发生，发展规律，对症下药、适时用药，并按照观定的施用量、深度、次数合理混用农约和交替使用不同炎型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农约获得最高的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生呢，从而减少对农产品和环境的污染。3. 其他因素固体废弃物。工业废水，生活污水都会对环境造成影响。
环境污染和防治：1. 水污染及防治（1）水体污染来源 ①工业污染：座水、废渣、废气《工业“三反”》。 ②农业污染：化肥、农药的不合理使川。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。 （2）防治措施 ①工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 ②农业上：提们使川农家肥，合理使用化肥和农药。③生活污水也应逐步实现欲中处理和排放。 2. 空气污染及防治（1）空气污染物及来源： 二氧化硫：含硫燃料的燃烧 二氧化氮：汽车飞机等的尾气 一氧化碳：汽车尾气，含碳燃料的不完全燃烧 可吸入颗粒物：汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散 （2）空气污染的防治措施： ①消除污染源 ②治理废气 ③加强空气质量检测 ④植树造林，种草3．土壤污染及防治（1）土壤污染的原因及危害 ①土壤污染的污染源：农业生产上大量施用化肥、农药；固体废弃物如塑料薄膜；大气中的有害气体和有毒废气随雨水降落污染土壤；污水中的重金属或有毒有害物质污染土壤。 ②危害：土壤污染导致严重的直接经济损失—— 农作物的污染、减产；土壤污染破坏土壤正常的生态平衡；土壤污染危害人体健康。（2）土壤污染的防治防治土壤污染，要以生态农业建设为基础，做到以下几点：①推广科学测土配方施肥，减少化肥使用量； ②开展农业病虫害综合防治技术，减少农药用量： ③提倡和普及使用有机肥：④加强工业废弃物及垃圾的管理； ⑤加强对土壤的检验监测力度，制定和完善相关法规。 4．白色污染及防治白色污染是由难降解的塑料造成的污染，而不是由白色垃圾造成的污染。 （1）白色污染的产生白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装、聚苯乙烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的家用薄膜等，这些塑料均可产生白色污染。（2）白色污染的危害塑料使用后丢弃在环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，并且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（3）消除白色污染的措施要解决白色污染问题，应该从以下几个方面入手： ①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。④回收各种废弃塑料。5. 三大环境问题酸雨：正常情况下，由于雨水中溶有空气中的CO2，故雨水的pH&7而酸雨通常指pH&5．6的雨水。煤燃烧时会排放出NO2、SO2等污染物，这些气体溶于雨水中，会形成酸雨。（1）酸雨的危害①使土壤酸化，肥力降低，有毒物质毒害农作物体系，杀死根毛，导敛农作物发育不良或死亡。 ②酸雨杀死水中的浮游牛物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统。③酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康 ④酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直接伤害或通过土壤间接伤害植物，促进森林衰亡。⑤酸雨对金属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很强的腐蚀作用，因而对铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。 （2）酸雨的防治 ①尽最少用含硫燃料；②含硫燃料经脱硫后再使用；③除去烟气中的有害气体再排放；④开发利用新能源。臭氧空洞：（1）1985年，英同科学家首次发现南极上空出现臭氧空洞。 （2）成因：人类存生产生活中向大气排放的氟氯代烃等化学物质与臭氧发生化学反应，使臭氧含量降低，大气巾的臭氧总量明显减少，存南北两极上空下降幅度最大。在南极上空．约有2000多平方千米的区域为臭氧稀薄区，科学家们形象地称之为“臭氧空洞”。 （3）危害：臭氧有吸收太阳紫外线辐射的特性，臭氧层保护地球上的生物免受紫外线的伤害。由于臭氧层巾臭氧的减少，照射到地面的紫外线增强，对地球生物圈中的生态系统和各种牛物，包括人类，都会产生不利影响。 ①对人类健康的影响 a.增加皮肤癌患者人数：臭氧减少1％，皮肤癌患者人数增加4％一6％； b．损害眼晴．增加白内障患者人数；c.削弱免疫力+增加传染病患者人数。②对生态系统的影响 a.农产品减产及品质下降；b．减少渔业产量；c．破坏森林。（4）保护臭氧层，防止臭氧减少 ①禁止使用氟利昂。 ②加大宣传力度，联合国大会通过会议决定，自1985 年开始，每年的9月16日为“吲际保护臭氧层日”温室效应：（1）温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失．从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。（2）温室效应的产生 ①由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳；森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升②臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烃等也能产生温室效应。 （3）危害 ①两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市， ②土地沙漠化，农业减产。（4）防治措施 ①减少使用煤、行油、天然气等化石燃料 ②开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等 ③大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
知识拓展：1. 光化学烟雾光化学烟雾是一种刺激性的综红色的混合型烟雾，其组成比较复杂，主要是臭氧，此外还有氮的氧化物和过氧酰基硝酸酯、高活性游离基及某些醛类和酮类等。这些物质并非某一个污染源直接排放的原始污染物质，而是由氮的氧化物和碳氢化合物等一次污染物在阳光照射下，发生光化学反应而形成的二次污染物。经过研究发现，氮的氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分。 1970年日本东京一个区受光化学烟雾的毒害，使两万人患眼痛病，正在操场上活动的某校学生，突然害红眼和喉痛，并相继有人昏倒。1971年这种危害已扩散到神奈川县、千叶县等地。 2. 富营养化污染富营养化污染主要指水流缓慢、更新期长的地表水体，接纳大量氮、磷、有机碳等植物营养素引起的藻类浮游生物急剧增殖的水体污染。自然界湖泊存在着富营养化现象，由贫营养一富营养一沼泽一干地，但速率很慢；而人为污染所致的富营养化，速率很快。特别是在海湾地区。在水温、盐度、日照、降雨、地形、地貌、地质等合适的条件下，细胞中含有红色色素的甲藻或者其他浮游生物大量繁殖，并在上升流的影响下聚积出现，海洋学家称为“赤潮”；如在地下水巾积累，则可称为“肥水”。富营养污染物质的来源是广泛而大量的，有生活污水(有机质、洗涤剂)、农业(化肥、农药)与工业废水、垃圾等。富营养化的显著危害有：①促使湖泊老化；②破坏水产资源，日本仅布磨滩1972年赤潮一次死鱼1428万尾；③危害水源，亚硝酸盐、亚硼酸盐对人畜都有害。3. 重金属污染密度在5kg／m3以上的金属统称为重金属，如金、银、铜、钳、锌、镍、钴、镉、铬和汞等。从环境污染方而昕说的蓖金膳，实际卜主要是指永、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重金属，也指具有一定毒性的一般再金属如锌、铜、钻、镍、锡等。目前最引人注意的是汞、镉、铬等重金属随废水排出时，即使浓度很小，也可能造成污染。由重金属造成的环境污染称为重金属污染。
化学实验操作应遵循的七个原则： 1.“从下往上”原则。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。 4.“固体先放”原则。 5.“液体后加”原则。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中的“七个关系”（1）先后关系①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。 ③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。（2）左右关系 ①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。 ②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。 ③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。 （3）上下关系①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。 （4）正倒关系①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。 （5）多少关系①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。 ③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。（6）内外关系①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。（7）高低关系过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘
实验仪器使用的注意事项：
化学实验基本操作口诀：固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中。左放物来右放码，镊子夹大后夹小。试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
&化学实验意外事故的处理：
实验安全操作的注意事项：（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。 （5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸， （6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气. （7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时先要预热；②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；③注意防止倒吸。（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。 （9）防污染： ①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；⑤废液及时处理。（10）防意外：(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 (2)火灾处理 ①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；③会用干粉及泡沫火火器；④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助；⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 水的硬度：水的硬度常用一种规定的标准来衡量，这个标准是：把1L水里含10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。
硬水和软水的检验：（1）用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水（2）用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀的是硬水，不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。 硬水的软化：就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。硬水软化的方法：生活中常用煮沸法，工业上常用离子交换法和药剂软化法，实验室常用蒸馏法，蒸馏法是净化程度较高的水，蒸馏时应注意以下几点：①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.②加热时，应在烧瓶中放几粒沸石（或碎瓷片）。③装置气密性良好④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。
使用硬水造成的危害：饮用水中含有微量的钙、镁成分，对人体健康是有益的。但是，水中含太多的钙、镁成分，对生活和生产都有危害。①用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。②硬水有苦涩味，长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 ③锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。离子交换法：离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物，带有相应的功能基团(一般情况下，常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子)，当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时，离子交换树脂即可以释放出钠离子，其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为：工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。
金属锈蚀：&&&&& 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。
铁生锈条件的探究
易错点：①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。 ③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3·H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 ④许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。
金属制品的防锈原理及方法: (1)防锈原理根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。 (2)防锈方法： ①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置。 ②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。 ③在钢铁表而镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌。 ④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。 ⑤改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢(3)除锈方法物理方法：用砂纸打磨，用刀刮。化学方法：用酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
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1、 日常生活中,很多问题涉及到化学知识。下列认识不正确的是 [ ]A.市政工人在清理深而长的地下污水管道前,进行灯火实验 B.“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品 C.通常所说的“煤气中毒”是指CO中毒 D.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染
2、 2006年6月,我省某市再次发生瓦斯爆炸特大事故。瓦斯已成为导致我市煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是井下有害气体的总称。 (1)瓦斯属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。瓦斯的主要成分是甲烷,瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波,并放出有毒气体。产生有毒气体的化学方程式可能是: 。 (2)当发生瓦斯爆炸时,下列自救措施不当的是 (填序号)。A.站在原地不动 B.背对爆炸地点迅速卧倒 C. 选择合适通道迅速逃生 D.若眼前有水,应俯卧或侧卧于水中,并用湿毛巾捂住口鼻 (3)为了防止煤矿爆炸,应采取的措施是: 。 (4)通过学习可知:化学物质可以造福于人类,但有时也会给人类带来危害。请你举出生活中的一种物质加以说明: 。
3、 下面有关报道,不符合科学事实的是[ ]A.疏通煤气管道时,充入氩气引起火灾并发生爆炸 B.梅雨季节,一内部被虫蛀空的老柳树突然起火,烧毁 C.有易燃、易爆物的工作场所,严禁穿化纤衣物 D.一老汉因拉亮电灯,寻找煤气漏气处而引发大火,并引起爆炸
4、 实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:①点燃酒精灯,加热试管 ②检查装置的气密性 ③将高锰酸钾装入大试管,管口放一小团棉花,塞上带导管的单孔塞,固定在铁架台上 ④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是 [ ]A.②③①④⑥⑤ B.③②①④⑥⑤ C.②③①④⑤⑥ D.③④①②⑤⑥
5、 化学反应往往伴随着一些现象的发生。但CO2与NaOH的反应没有明显现象。为了通过一些明显的实验现象来说明CO2与NaOH溶液发生了反应,某研究性学习小组的同学设计了如下两个装置。请你分析并回答下列问题:(1)请写出两种装置中可能发生的现象:A ,B 。(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生了反应并生成了新物质,请你来设计一个简单的实验,检验生成的新物质并书写下列实验报告。
6、 下列各图所示变化属于化学变化的是 [ ]A.灯泡通电发光 B.铁丝在氧气中燃烧 C.湿衣晾干 D.食盐水的蒸发
7、 据报道,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数与电子数之差是_____________。
8、 有①液氧、②干冰、③5%的过氧化氢溶液、④水银,从中选择适当的物质用序号填空(每空只填一个序号):(1)属于混合物的是_____________;(2)属于氧化物的是_______________;(3)属于金属单质的是 ___________;(4)含有氧分子的是 _____________。
9、 下列各组内的物质,按混合物、化合物、单质顺序排列的是[ ]A.洁净的空气、氯化氢、液态氧 B.石油、煤、天然气 C.氢氧化钠、食用醋、汞 D.冰水共存物、干冰、氮气
10、 下列情况下,试管内的固体属于纯净物的是[ ]A.氯酸钾正在分解产生氧气时 B.氯酸钾完全分解放出氧气后 C.高锰酸钾正在分解产生氧气时 D.高锰酸钾完全分解放出氧气后
11、 下列物质属于纯净物的是 [ ]A.海水 B.矿泉水 C.二氧化硫 D.石灰石
12、 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂下列物质中的 [ ]A.硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋
13、 在工农业生产和日常生活中,化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式选择填空:氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。 ⑴可用来替代氢气作为探充空气球的稀有气体是 。 ⑵可用于生产炸药、染料,与金属反应一般不产生氢气的酸是 。⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是 。⑷为了防止某些食品受潮,在其包装袋中放入一小袋干燥剂,这种干燥剂是 。
14、 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是: [ ]A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl
15、 从H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空(每空只填一种物质)。(1)相对分子质量最小的氧化物是 ;(2)农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ;(3)可用于金属表面除锈的是 ; (4)厨房用的酸性调味品是 ; (5)建筑材料大理石的主要成分是 。(6)可做温室气肥的是 ;
16、 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:
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