96除以3四这个算式列成表格

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-08 13:40 标签： 96除以6
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2015年人教版小学数学六年级下册表格版全册教案.doc117页
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●第一单元负数●第一课时教学设计
内容 负数的意义，负数的读写法等 时间
分配 讲授 练习
理念 让学生在具体生活情境中感受“数”的意义。本课时教学，先通过以电视台天气预报为例，说出一年中的最高气温和最低气温，从而引入了负数这一概念。从而让学生感知数学来源于生活，生活中处处有数学这一理念。
目标 1.结合具体情境，了解负数产生的过程、意义，对负数有初步的认识。
2.使学生能正确地读写负数。
3.能对生活中有关负数的事物产生兴趣。
准备 3.能对生活中有关负数的事物产生兴趣。
程 一、创设情境，揭示课题
1．说一说对温度的认识。
（1）以电视台天气预报为例，说一说某些一年中出现的最高气温是多少，最低气温是多少等等。
（2）说一说“零下××度”是什么意思，怎样表示？
2．揭示课题
师生共同谈话：今天，我们一起来认识一个新朋友―负数。（板书课题）
二、探索新知
1．教学例1
（1）实物投影呈现课文情境图。
（2）说一说：从图上你了解到哪些信息？还想知道什么？
（3）让学生根据了解到的信息进行交流、讨论。
①在小组中说一说自己的认识和想法，与同学分享你的知识，解答你的疑问。
②汇报交流情况、认知结果。
③在学生汇报的基础上，教师进行简要的说明。
2．教学例2
（1）出示银行存折，观察存折中的数据。
（2）说一说：这些数各表示什么？
（3）以“500”和“-500”为例，说明什么是相反意义的量。
人教版小学数学六年级下册●第一单元负数●第一课时教学设计
3．认识负数
（1）联系“16°C”和“-16°C” 以及“500”和“-500”，说一说你有什么体会。
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开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
5.2①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是．②调节溶液pH约为． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2013o徐州模拟）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、．（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是．（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用．②滴定终点观察到的现象为．③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤．②从原子利用率角度考虑，方案更合理．（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
5.2①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是．②调节溶液pH约为．（2013o徐州模拟）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、．（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是．（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用．②滴定终点观察到的现象为．③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤．②从原子利用率角度考虑，方案更合理．（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
5.2①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是．②调节溶液pH约为．科目: 高中化学最佳答案（1）过滤时所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故答案为：漏斗；烧杯；（2）可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子的方法，判断滤渣2是否相等干净，方法为：取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净，故答案为：取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净 （或其他合理答案）；（3）①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，然后使用Na2S2O3标准溶液润洗2～3次，故答案为：Na2S2O3标准溶液润洗2～3次；②滴定终点前溶液为蓝色，滴定结束时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）；③由于双氧水能够氧化碘离子，使溶液中生成的碘单质物质的量增加，滴定时消耗的Na2S2O3标准溶液体积增大，导致测定的铜离子含量偏高，故答案为：偏高；（4）①滤液2为硫酸铝溶液，经过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤操作，获得Al2（SO4）3o18H2O晶体，故答案为：冷却结晶；过滤；&②从原子利用率和是否产生杂质考虑知，甲方案更合理，故答案为：甲；（5）①加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，过氧化氢做氧化剂被还原后为水，不引入杂质，对环境无污染，而氯气有毒，能够污染环境且反应后引进了杂质氯离子，故答案为：不引入杂质，对环境无污染；&②由表中数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，铝离子开始沉淀的pH为3.8，所以应该调节溶液的pH范围为：3.2～3.8，故答案为：3.2～3.8．解析（1）根据过滤操作所需要的玻璃仪器完成；（2）根据检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否干净；（3）①滴定管用蒸馏水洗完，必须使用装置液润洗；②根据滴定终点的判断方法分析；③根据双氧水具有氧化性，能够氧化碘离子分析对测定结果的影响；（4）①可以经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤操作，获得Al2（SO4）3o18H2O晶体；②从原子利用率角度对甲和乙方案进行评价；（5）①过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；②根据表中铁离子沉淀完全、铝离子开始沉淀的pH判断调节溶液pH的范围．知识点: [金属的回收与环境、资源保护, 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质, 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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