氢气还原氧化铜的条件在强盐条件下有什么化学反

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-25 04:49 标签： 氧化铜的化学式
化学题,有机物+氧气遇到什么变食盐_百度知道
化学题,有机物+氧气遇到什么变食盐
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不太可能变成食盐
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出门在外也不愁氧化铜和盐酸与硫酸的化学反应方程式
CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象是一样的,都是黑色固体溶解,得到蓝色溶液
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3、具备的知识：总结“酸能与哪几类物质发生化学反应”。碱和盐又能与哪几类物质发生化学 反应。参考答案：1 CuO 2HCl=CuCl2 H2O 2 Mg 2HCl=MgCl2
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金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将16g氧化铜加入稀盐酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过...”，相似的试题还有：
钢铁是使用最多的金属材料．(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是()．(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是()．(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g①滤渣的成分是()，滤液B的成分是()．②原氧化铜的质量m=()g．
金属在生产生活中起着重要的作用．(1)铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和_____性．(2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_____．(3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是_____．(4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液．再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8g．①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是_____．②滤渣的成分是_____．③氧化铜的质量为_____g．
取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．(1)滤渣中一定有______；滤液中溶质一定有______．(2)设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．氧化铜在强盐条件下有什么化学反_百度知道
氧化铜在强盐条件下有什么化学反
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氧化铜不与盐反应。不知道什么叫强盐条件？
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出门在外也不愁实验是学习化学的重要途径．下面是小刚同学设计的几个实验：①稀盐酸与石蕊反应②铝与稀盐酸反应③氧化铜_百度知道
实验是学习化学的重要途径．下面是小刚同学设计的几个实验：①稀盐酸与石蕊反应②铝与稀盐酸反应③氧化铜
则该溶液中一定含有的溶质是______可能含有的溶质是______，请回答下列问题，溶液变为红色：（1）小刚的实验目的是______（2）第三个实验的现象是______（3）小刚将④⑤两个实验的废液混合：①稀盐酸与石蕊反应②铝与稀盐酸反应③氧化铜与稀盐酸反应④氢氧化钠与稀盐酸反应⑤碳酸钠与稀盐酸反应，请你帮他完成
a，为了证明该溶液的组成，小刚做了如下实验，取少量向其中滴入少量酚酞试液实验是学习化学的重要途径．下面是小刚同学设计的几个实验、取少量混合溶液于试管中向里滴加足量的______
有白色沉淀生成
该溶液的溶质是______
提问者采纳
Na2CO3&nbsp，溶液变为蓝色，若要验证碳酸钠可以用氯化钙溶液;（2）黑色粉末逐渐溶解，若要验证氢氧化钠可以在排除碳酸钠干扰的条件下用酚酞试液来验证：（1）探究盐酸的化学性质&nbsp；故答案为、取少量混合溶液于试管中向里滴加足量的 氯化钙溶液
有白色沉淀生成
该溶液的溶质是 氯化钠，故碳酸钠和氢氧化钠都有可能存在，反应后生成氯化铜，由于没有涉及到质量，所以现象为黑色粉末消失；（2）第三个实验是氧化铜和盐酸的反应，
a，溶液由无色变成蓝色（3）NaCl;和NaOH中的一种或两种；（3）根据设计的实验可以判断该混合溶液中一定含有氯化钠（1）根据题干中所做的实验可以得出是探究的盐酸的性质的、碳酸钠和氢氧化钠
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