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热力学基础计算题-答案
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河北省行唐启明中学2015届高三1月月考理综试题
资料类别: /
所属版本: 通用
所属地区: 河北
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资料类型：月考联考
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资料概述与简介
河北省行唐启明中学2015届高三1月月考理综试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共7页，40题。全卷满分300分。
考试用时150分钟。请仔细阅读下面注意事项
注意事项：
1. 答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸和答题卡上，
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题纸上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上均无效。
考试结束后，请将各科答题纸和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷选择题
共21小题，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、真核细胞具有一些能显著增大膜面积、有利于酶的附着以提高代谢效率的结构，下列不属于此类结构的是（
A．神经细胞的树突
B．线粒体的嵴
C．甲状腺细胞的内质网
D．叶绿体的基粒
2、人体胰腺中的胰蛋白酶以酶原形式分泌到小肠中，在肠致活酶的作用下，胰蛋白酶原被激活为 胰蛋白酶，同时胰蛋白酶本身又能激活胰蛋白酶原。下列说法不正确的是（
A．组成胰蛋白酶的基本单位是氨基酸
B．胰蛋白酶能破坏蛋白质分子中的部分肽键
C．胰蛋白酶原的激活过程属于体液调节
D．胰蛋白酶原合成所需能量主要由线粒体提供
3．在诱导离体菊花茎段形成幼苗的过程中，下列生命活动不会同时发生的是：（
A．细胞的增殖和分化
B．光能的吸收与转化
C．ATP的合成与分解
D．基因的突变与重组
4.有关糖的叙述，正确的是（ ）
A.葡萄糖在线粒体中合成
B.葡萄糖遇碘变为蓝色
C.纤维素由葡萄糖组成
D.胰岛素促进糖原分解
5．若H7N9禽流感病毒侵入人体，机体在免疫应答中不会发生的是：（
A．吞噬细胞摄取和处理病毒
B．T细胞合成并分泌淋巴因子
C．浆细胞进行分裂并分泌抗体
D．B细胞增殖分化形成记忆细胞
6. 对下表中所列待测物质的检测，所选用的试剂及预期结果都正确的是（
|预期显色结果
|双缩脲试剂
7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
8、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(
A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 NA
B、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA
C、常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4NA
D、常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA
9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(
A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
10、LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(　　)
A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B、1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：
LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
12、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：(
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
13、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（
A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
B. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，
c(NH4+)大小：①＝②＞③
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～18题只有一项符合题目要求，第 19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14．伽利略对自由落体运动研究中，经历了提出问题、科学猜想、数学推理、实验验证、合理外推、得出结论一系列过程．其中在实验验证过程中，他让一个铜球沿阻力很小的斜面滚下，来“冲淡”重力，为什么要“冲淡”重力，“冲淡”重力的含义是什么(　　)
A．减小重力
B．减小运动速度
C．增加运动时间
D．便于测量运动位移
15．如图所示，一根轻杆的两端固定两个质量均为m的相同小球A、B，用两根细绳悬挂在天花板上，虚线为竖直线，α＝θ＝30°β＝60°，求轻杆对A球的作用力。(　　)
16．如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起来，已知旗杆的长度为L，学生的身高为h，当学生以速度v向左运动时，旗杆转动的角速度为(此时旗杆与地面的夹角为α)(　　)
17 ．如图所示，M为理想变压器，各电表均可视为理想电表．电路输入端a、b接入稳定的正弦交流电压，则在滑动变阻器的滑片P向下滑动的过程中(　　)
A．A1的示数不变，A2的示数增大
B．A1的示数增大，A2的示数增大
C．V1的示数增大，V2的示数增大
D．V1的示数不变，V2的示数减小
18．一电子仅在电场力作用下，沿直线由静止从A运动到B，AB间的电场如图所示，则下列叙述正确的是(　　)
A．电子做匀加速运动
B．电子做匀减速运动
C．电势能先增加后减小
D．动能先增加后减小
19．如图所示为垂直纸面方向的圆形匀强磁场，半径为R。有甲、乙两个质量和电荷量大小都相同的异种带电粒子沿直径方向分别由A、B两点射入磁场，并且都从C点射出磁场，C点到AB的距离为R，若带电粒子只受洛伦兹力，下列说法正确的是(　　)
A．甲乙速度之比2：1
B．甲乙时间之比1：2
C．甲乙路程之比3：2
D．甲乙半径之比2：1
20．如图所示，水平放置的圆形铜线圈沿着条形磁铁的竖直轴线自由下落．问，在它穿过条形磁铁的过程中(　　)
A．线圈的感应电流方向改变
B．线圈的感应电流方向没有改变
C．线圈所受的安培力始终为阻力
D．线圈所受的安培力先为阻力，后为动力
21．在早期的反卫星试验中，攻击拦截方式之一是快速上升式攻击，即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨道平面相同而高度较低的追赶轨道，然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标卫星”摧毁。图为追赶过程轨道示意图。下列叙述正确的是(　　)
A．图中A是“目标卫星”，B是“拦截器”
B．“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向
C．“拦截器”在上升的过程中重力势能会增大
D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学设计了如图所示的电路，测电源电动势E及电阻丝R1的阻值。
实验器材有：
待测电源E（不计内阻）
待测电阻丝R1，
电压表V（量程为3.0V，内阻未知），
电阻箱R（0－99.99Ω），
单刀单掷开关S，导线若干。
具体做法是：闭合电键S，在保证安全的情况下多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图所示的～图线，则电源电动势E=
V，电阻R1=
Ω．（结果保留两位有效数字）
23．（8分）小杨同学用如图所示的实验装置“探究小车动能变化与合外力做功的关系”，图中A为小车，连接在小车后面的纸带穿过电火花打点计时器B的限位孔，它们均置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上，C为弹簧测力计，假设绳与滑轮之间的摩擦以及纸带穿过计时器时受到的摩擦均不计，实验时，先接通电源再松开小车，计时器在纸带上留下一系列点。
（1）该同学在一条比较理想的纸带上，依次选取O、A、B、C、D、E共6个计数点，分别测量后5
个计数点与计数点O之间的距离s，并计算了它们与O点之间的速度平方差
（注：）， 请以 纵坐标，以s为横坐标作出图像；
（2）若测出小车质量为2kg，该同学结合图像可求得小车所受合外力的大小为
N。（结果保留小数点后两位数字）由图读出测力计读数为
通过分析发现小车所受合外力小于测力计读数，明显超出实验误差的正常范围，你认为主要原因是
24.如图所示，一传送带与水平地面的夹角θ=370 ，传送带上端固定一平台，平台离地面高H=1.8m，传送带以恒定速度v=4m/s 逆时针运行。将质量m=2kg的小滑块轻放在传送带底端，平台上的人通过一根轻绳用恒力F沿传送带向上拉小滑块，滑块的速度刚达到传送带的速度时轻绳断裂，此后小滑块恰好不能到达平台上 。已知滑块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.25，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2。已知sin370=0.6 ，cos370=0.8，求：
（1）恒力F;
（2）小滑块在传送带上运动的总时间T
25．(18分)如图所示，在平面直角坐标系xoy的0≤x≤2L、0≤y≤L区域内存在沿y轴正向的匀强电场，一质量为m，电荷量为q，不计重力，带正电的粒子以速度v0从坐标原点O沿x轴正向射入电场后，恰好从M（2L，L）点离开电场，粒子离开电场后将有机会进入一个磁感应强度大小为、方向垂直于纸面向外的矩形磁场区域，并最终从x轴上的N（4L，0）点与x轴正向成45°角离开第一象限，题中只有m、v0、q、L为已知量，求：
（1）匀强电场的电场强度E
（2）粒子在第一象限内运动的时间
（3）该矩形区域的最小面积S
26、 (14分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
　已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是
(5)D→C反应的化学方程式是
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
(用化学方程式表示)
(7)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是
27、（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，
（填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是
压强（MP）含量%
|温度（℃）
③下列关于合成氨说法正确是
（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显
性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为
28、 (13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的两处仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： __________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
29、（8分）生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解如下：据图回答下列问题：
(1)图中A是　　　　　，其产生的部位是　　　　　　　。
(2)反应①②③④中，必须在有氧条件下进行的是　　　　　，可在人体细胞中进行的是　　　　　　　　。
(3)苹果贮藏久了，会有酒味产生，其原因是发生了图中　　　　过程；而马铃薯块茎贮藏久了却没有酒味产生，其原因是马铃薯块茎在无氧条件下进行了图中　　　　　　　过程。
(4)粮食贮藏过程中有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为　　　　　　　　　　　。
(5)如果有氧呼吸和无氧呼吸产生等量的CO2，所消耗的葡萄糖之比为　　　　　　　。
30．（10分）紫茉莉的花色(白色、红色和紫色)是由两对独立遗传的等位基因(A和a、B和b)控制。图表示该植物的花色控制过程。请分析回答：
基因A　　　　 基因B
↓　　　　 　↓
白色色素红色色素紫色色素
(1)由图示可说明基因控制生物的性状是通过________实现的。
(2) 紫茉莉的花色遵循孟德尔的______________。
(3)选用某白花植株与红花植株杂交，F1全为紫花植株，则亲本控制花色的基因型分别是________。用F1中雌雄植株相互杂交，F2的花色表现型及其比例为________。
(4)让F2的植株自交，单株收获F2中红花植株所结的种子，将这些种子单独种植观察并统计，则理论上长成白花植株的比例是________。
31．(7分)血糖平衡对机体生命活动具有重要作用。下图是血糖调控模式图，据图回答：
(1)当机体处于低血糖状态时，如果机体通过途径①→②→③使血糖水平恢复正常，其主要机理是________分泌增多，促进了________分解成葡萄糖，使血糖水平升高。
(2)如果机体长期处于高血糖状态，可能的原因是胰岛________细胞受损，导致体内________分泌减少。
(3)胰腺中调控血糖水平的主要激素的化学本质是蛋白质或多肽，它们的合成和加工过程需要________、________和________等细胞器直接参与。
32．(14分)如图是某人工鱼塘生态系统能量流动图解[能量单位为J/(cm2·a)]，请回答下列问题。
(1)如图所示，输入该生态系统的能量主要是由________固定的太阳能，A代表________。
(2)植食性动物的能量有________[J(cm2·a)]传递到肉食性动物体内。
(3)草鱼以水草为食，白鲢以绿藻和水草为食，草鱼与白鲢的种间关系是________。调查鱼塘中草鱼的种群密度，最好采用________法。
(4)由于食性不同，鱼塘中鱼类等生物具有分层现象，群落的这种空间结构称为________。
(5)该生态系统具有能量流动、物质循环和________三个方面的功能。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并在答题纸上把所选题号写于方框内。注意所做题目的题号必须与所写于方框内题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）（多选）下列说法正确的是
（填正确的答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错一个扣3分，最低得0分）
A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
B．满足能量守恒定律的宏观过程都是可以自发进行的
C．热量可以从低温物体传给高温物体
D．若容器中用活塞封闭着刚好饱和的一些水蒸汽，当保持温度不变向下缓慢压活塞时，水蒸汽的质量变小，密度不变
E．潮湿的天气绝对湿度一定很大
（2）（9分）一个圆形气缸质量M为10kg，总高度H为40cm。活塞截面积S为50cm2，活塞密封良好且与气缸壁间摩擦可以忽略不计（不计气缸壁与活塞厚度），当外界大气压强P0为1×105Pa ，温度t0为7℃时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气柱的高度H1为35cm，重力加速度g取10m/s2。求：
①此时气缸内气体压强是多少？
②当温度升高多少摄氏度时活塞与气缸分离？
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（多选）下列说法正确的是
（填正确的答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错一个扣3分，最低得0分）
A．光从一种介质射向另一种介质时，只要角度合适一定会进入另一介质。
B．两种单色光相遇，在相遇的空间一定会叠加，所以会发生干涉现象
C．在杨氏双缝干涉实验中，用红光作为光源，屏上将呈现红黑相间的条纹
D．当光从折射率为n1介质射向折射率为n2的介质时，若n1＜n2，则有可能发生全反射现象
E．通过手指间的缝隙观察日光灯，可以看到彩色条纹这种现象是光的衍射现象
（2）某介质中形成一列简谐波，t=0时刻的波形如图中实线所示。若波向右传播，零时刻刚好传到B点，且再经过0.6s，P点也开始起振，
①该列波的周期T；
②从t=0时刻起到P点第一次达到波峰时止，O点对平衡位置的位移y0及其所经过的路程s0各为多少？
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）(6分)（多选）下列说法正确的是
（填正确的答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错一个扣3分，最低得0分）
A．核反应方程式 中的x为中子
B．的半衰期为5730年，若测得一架古生物遗骸中的含量只有活体中的，则此遗骸距今17190年。
C．β射线是原子核外的电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力
D．在光电效应的实验中，入射光的强度增大，光电子的最大初动能也增大
E．普朗克在研究黑体的热辐射问题中提出了能量子假设
（2）（9分）如图所示，U型刚性容器质量M=2kg，静止在光滑水平地面上，将一质量m=0.5kg，初速度v0=5m/s，且方向水平向右的钢块（可视为质点）放在容器中间，让二者发生相对滑动。已知钢块与容器底部接触面粗糙，动摩擦因数μ=0.1，重力加速度g=10m/s2，容器内壁间距L=1m，钢块与容器壁多次弹性碰撞后恰好回到容器正中间，并与容器相对静止，求：
①整个过程中系统损失的机械能；
②整个过程中钢块与容器碰撞次数。
36. 【化学----选修化学与技术模块】（15分）
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为
；砷与溴的第一电离能较大的是
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为
，与其互为等电子体的一种分子为
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为
，As原子采取
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与
个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
（填字母）。
C．配位键 D．金属键
38．[ 化学—选修有机化学基础]（15分）
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO－－COOCH2CH3
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：
（1）B可以发生的反应类型有(填序号)
①加成反应
②酯化反应
③消去反应
④取代反应
⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。
（2）E中含有官能团的名称是
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
39.(15分) 【生物-生物技术实践】
胡萝卜素是一种常用的食用色素，可分别从胡萝卜或产生胡萝卜素的微生物体中提取获得，流程如下：
（1）筛选产胡萝卜素的酵母菌R时，可选用
或平板划线法接种。采用平板划线法接种时需要先灼烧接种环其目的是
（2）培养酵母菌R时，培养基中的蔗糖和硝酸盐可以分别为酵母菌R提供
（3）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，干燥过程应控制好温度和
以防止胡萝卜素分解；萃取过程中宜采用
方式加热以防止温度过高；萃取液浓缩前需进行过滤。其目的是
法可用于鉴定所提取的胡萝卜素。
40、（15分）【生物——现代生物科技专题】
科学家通过诱导黑鼠体细胞去分化获得诱导性多能干细胞（iPS），继而利用iPS细胞培育出与黑鼠遗传特性相同的克隆鼠，流程如下：
（1）从黑鼠体内获得体细胞后，对其进行的初次培养称为
，培养的细胞在贴壁成长至充链满培养皿底时停止分裂，这种现象称为
（2）图中2—细胞胚胎可用人工方法从灰鼠输卵管内获得，该过程称为
，也可从灰鼠体内取出卵子，通过
后进行早期胚胎培养获得。
（3）图中重组囊胚通过
技术移入白鼠子宫内继续发育，暂不移入的胚胎可使用
方法保存。
（4）小鼠胚胎干细胞（ES）可由囊胚的
分离培养获得，iPS与ES细胞同样具有发育全能性，有望在对人类iPS细胞进行定向
后用于疾病的细胞治疗。
1---6ACDCCB
29、（8分）（1）丙酮酸
细胞质基质
（4） 种子在有氧呼吸中产生了水。 （5） 1:3
30、(10分)
（1）控制酶的合成来控制代谢过程。 （2） 自由组合定律
白：红：紫=4:3:9
31、（7分）
（1）胰高血糖素
（3）核糖体
32、（14分）
（1）生产者
呼吸作用（消耗的能量）
标志重捕（4）垂直结构
（5）信息传递
39、（15分） （1）稀释涂布平板法
灭菌（防止杂菌污染）
（3）时间（1分）
滤去不溶物
（4）纸层析法
40、（15分） （1）原代培养
（2）冲卵（1分）
（3）胚胎移植
冷冻（或低温）
（4）内细胞团细胞
7~13：C C C A D A B
26、（1）Al(OH)3　（2分）（2） （2分）
（3）8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3 　（2分）
（4）3NH3·H2O+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+
（2分）（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O
（6）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO　　（2分）（7）1:1
27、(1) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；⊿H= -92.3KJ/mol。（2分）
（2）①K=（1分）减小（1分） ②200℃、100MPa（2分）
压强太高生产设备条件难以实现（2分）
③B（2分）
（3）碱性（2分）
2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O（2分）
（4）3*10-6 (2)分
(1)ACBECF（2分）； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊（2分）。
(2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）； 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）。
(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）②还原。（1分）
36.（共15分）（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2分）（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）（2）① 脱氧和调整钢的成分（2分）② 后 （1分）③ CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）
37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）
（1）[Ar]3d104s24p3（2分）
Br（或溴）（2分）
（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分） （3）正四面体形（1分）
CCl4（或其他合理答案）（2分）
（4）As4O6（2分）
sp3（2分） （5）4（1分）
C E（1分）
38[ 化学——选修有机化学基础]（15分）
（1）①④（2分）
（2）羟基（1分） 、羧基（1分）（3）HCOO－－COOCH2CH2CH3（2分）HCOO－－COOCH2(CH3)2（2分）
（4）C（1分） 、F （1分）
（5）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（3分）
7~13：C C C A D A B
26、（1）Al(OH)3　（2分）（2） （2分）
（3）8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3 　（2分）
（4）3NH3·H2O+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+
（2分）（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O （2分）
（6）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO　　（2分）（7）1:1
27、(1) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；⊿H= -92.3KJ/mol。（2分）
（2）①K=（1分）减小（1分） ②200℃、100MPa（2分）
压强太高生产设备条件难以实现（2分）
③B（2分）
（3）碱性（2分）
2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O（2分）
（4）3*10-6 (2)分
(1)ACBECF（2分）； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊（2分）。
(2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）； 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）。
(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）②还原。（1分）
36.（共15分）（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2分）（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）（2）① 脱氧和调整钢的成分
（2分）② 后 （1分）③ CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）
37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）
（1）[Ar]3d104s24p3（2分）
Br（或溴）（2分）
（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分） （3）正四面体形（1分）
CCl4（或其他合理答案）（2分）
（4）As4O6（2分）
sp3（2分） （5）4（1分）
C E（1分）
38[ 化学——选修有机化学基础]（15分）
（1）①④（2分）
（2）羟基（1分） 、羧基（1分）（3）HCOO－－COOCH2CH2CH3（2分）HCOO－－COOCH2(CH3)2（2分）
（4）C（1分） 、F （1分）
（5）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（3分）
22．（6分）
2.0，（3分）；
23、（1）如右图 ， （2）2.50
长木板对小车存在摩擦力
24、答案　(1) F=24N　(2) T= t1＋t2＋ t3=2.72s
解析　(1) 小滑块在达到与传送带速度v＝4 m/s相等前加速度为a1，有：
F＋μmgcos 37°－mgsin 37°＝ma1
位移x1＝v2/2a1
随后小滑块向上匀减速到速度为零有： mgsin 37°－μmgcos 37°＝ma2
解得a2＝4 m/s2，通过的位移为x2
x2＝v2/2a2＝2 m
向上的总位移x=x1＋x2＝H/sin 37°＝3 m
a1＝8 m/s2
由v＝a1t1解得t1＝0.5 s
t2＝2x2/v＝1 s其向上运动的总时间为t＝t1＋t2＝1.5 s
(2)小滑块向下滑动时，有
解得：t3＝ s=1.22s
小滑块在传送带上运动的总时间T= t1＋t2＋ t3=2.72s
25、25．（1）（2）（3）
解：(1)由带电粒子在电场中做类平抛运动有
（1分） ①
（1分） ②
（1分） ③
由①②③有（2分）
(2)粒子在电场中运动y方向上有（1分）
粒子在磁场中圆周运动有
由几何关系，粒子离开电场后直接进入磁场四分之一圆周之后离开磁场做匀速直线运动，最后运动到N点．
粒子在磁场中运动时间为 （1分）⑤
粒子匀速直线运动时间为（1分）⑥
由②⑤⑥⑦有（2分）
粒子运动轨迹如图所示，
矩形边长为（2分），（1分）
33．【物理——选修3-3】（15分）
（2）（9分）①
取气缸为研究对象，由平衡条件及压强定义式有
P= P0－=（1×105－）Pa=0.8×105Pa
②设温度升高到t摄氏度时，活塞与气缸分离，对缸内气体由盖----吕萨克定律有
代入数据有=
34．【物理——选修3-4】（15分）
（2）由图象可知：λ=2m，A=2cm
当波向右传播时，点B的起振方向向下，包括P点在内的各质点的起振方向均向下。
波速v==m/s=10m/s
由t=0至P点第一次到达波峰止，
经历的时间△t2=△t1+T=0.75s=（3+T）
而t=0时O点的振动方向向上，故经Δt2时间，O点振动到波谷，即y0=-2cm
s0=（3+）×4A=0.3m
35．【物理——选修3-5】（15分）
（2）①设钢块与容器的共同速度为v，由动量守恒得：mv0=（M+m）v
系统损失的机械能为△E=mv02－（M+m）v2
联立方程得△E==J=5J
②又因为△E=μmgS=μmgNL
所以N===10次
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