和 加入纯液体改变平衡吗，这样改变固体或加入纯液体改变平衡吗的量，影响平衡吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-12 16:10 标签： 蜂蜜固体好还是液体好
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对于固体和纯液体反应,若改变反应物的用量,对反应速率有何影响?
速率不变哦
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在可逆反应达平衡时,是不是各物质的物质的量或浓度都大于0?包括固体和液体?1.如果气体和气体可逆反应生成气体和固体已达平衡，改变固体的物质的量对平衡有影响吗？2.气体和气体可逆反应生成气体和固体已达平衡中的固体拿掉，混合物中只有3中气体，平衡会向移动吗？3.如果反应逆反应方向开始，改变固体的起始量，会不会固体恰好完全反应呢？
在可逆反应达平衡时,是不是各物质的物质的量或浓度都大于0?包括固体和液体?对,应该是大于0的.如果气体和气体可逆反应生成气体和固体已达平衡,改变固体的物质的量对平衡有影响吗?由于固体只有表面的物质才能参加反应,所以一般认为,改变固体的物质的量对平衡没有影响.
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扫描下载二维码固体和纯液体为什么不写进平衡常数？我觉得违背平衡常数定义。_化学吧_百度贴吧
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固体和纯液体为什么不写进平衡常数？我觉得违背平衡常数定义。收藏
高中化学各种资料上都讲解了这样一段：①在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。（例：Cr2O7 2-+H2O=可逆=2Cr2O4 2-+2H+） ②当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。③两种气体生成一种气体和水，水浓度也不写进平衡常数（水不是溶剂了为什么不写进？）。④还有有机反应中酸和醇酯化反应，由于溶剂不是水，而水是产物，这个时候要把水浓度写进平衡常数表达式（这个我可以理解）。从上面讲解来看，无非表达一个意思就是说只要在反应体系中，改变某些反应物或者生成物的量若对反应没有影响或没导致平衡移动，就不写进平衡常数。于是鄙人又想到几个问题：1）比如①里面说的水浓度“归并”进常数，但为什么下面的固体不归并进常数而视为浓度为1？2）这个归并到底是什么意思，难道上面例子中铬酸根和水的反应平衡常数里的c(H2O)要活生生被乘进K？这样的话得到的常数就是K·c(H2O)了，根本就无法表达方程式的真正常数啊！3）我觉得这样不就完全违背了平衡常数的定义了么？（定义是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积）上面铬酸根反应中H2O明明就是反应物，即便它是溶剂，即便它可以视为常数，但为什么要归并？水浓度应该还是写到式子里啊。4）如果说这些物质不影响反应移动那就不写进常数，那定义为什么不干脆定义成对平衡有影响的物质浓度来比？5）当然，我知道最标准的是热力学平衡常数，在其中，是因为稀溶液中c(H2O)/c°(H2O)≈1所以最终表达式才没有体现水的，这样有数据做支持，但浓度平衡常数Kc（也就是上述）中凭什么直接忽略水浓度？包括③里面的气体反应生成水，这个水不是溶剂为什么还要忽略？6）最后求教下，热力学平衡常数（标准平衡常数）里，存在固体的反应，固体浓度要写么？固体的标准浓度还是为1mol/L么？有点臃长，求大神指点！
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还有它说改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。我觉得这句话不对，比如在CaCO3=可逆=CaO+CO2中，平衡后我把容器里的碳酸钙全部取走，难道平衡不会左移？
呼唤各种大神
常数和1有很大区别么。。。就是K的数值变了而已
热力学平衡常数，也就是标准平衡常数，各项带入的都是【相对浓度或分压，即当时的浓度是标准态时浓度的倍数】，也就是c/c°，得到的一个纯数，所以标准平衡常数也是单位为1的纯数。在这里，不同种类的物质的标准浓度是不同的，对于溶质来说，是1mol/L，对于纯固体或液体，就是它们标准态的浓度(不是1mol/L，比如铁，密度是7800g/L，也就是139mol/L)，由于它们的浓度总是等于标准态时的浓度，所以相对浓度就是1。所以纯固体和纯液体都按1来算。浓度平衡常数由于带有单位，我认为应该把固体或液体的浓度写进去，但由于常数与常数的积还是常数，所以只要对应好数值和表达式就好。
当你想到热力学时，就不需要讨论这个问题。高中化学相对于大学，一定会有错误。考虑太多，有时不是明确的选择。
铬酸根和水的反应我不确定。气体生成水的我认为相对浓度按1算。碳酸钙的那个，我想，如果二氧化碳的分压（逸度）小于平衡分压，就不会化合。
新的定义不都要除以标准的量来消除K的量纲的么？这个标准量，溶质是1mol/L，气体是100kPa，固体液体就。。。没了。稀溶液中水几乎影响不了平衡，除掉挺好的呀。不是稀溶液当然要把水写进去了。
谢谢各位大神，我自己总结了下你们讲解，基本上搞懂了。
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增加固体或纯液体的量,浓度不变,化学平衡不移动.----为什么?
一可丁BDx2
简单来说..化学平衡的实质是浓度的变化,...浓度改变,一般会移动..
而固体和液体的浓度是一个常数..增加量,浓度没有改变..
所以化学平衡就不移动
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非常简单，处在饱和状态。处在饱和状态时增加固体，不会继续溶解，所以浓度不变,化学平衡不移动，增加液体时，只要增加的液体量不会把未溶解的固体全部溶解前，浓度不变,化学平衡也不移动
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自己对【固体、纯液体】的量对【化学平衡】的影响的理解，求指点收藏
LZ高二，老师经常说“固体、纯液体的量不会影响平衡移动”，下面是我自己的推理和理解，求高手指点，看看有没有误区==================================拿难溶电解质水中溶解平衡来说，如A(s)—可逆—C(aq)+D(aq)。当一定温度下平衡时，v正=v逆，若固体、纯液体的量真的不会影响平衡移动的话，那么【v正是固定的】，不会随固体A量多量少而改变。这样，当达到溶解平衡时，即便把体系中所有沉淀A移出，平衡应该也不会移动吧。这时假如C和D还反应生成A，C和D浓度降低，逆反应速率也会比移出A前低，假如上面【v正不变】的结论正确，那么v正&v逆，沉淀又溶解回去，也就是说实际是不会再反应了。这样似乎就解释得通了？==================================2L还有。。
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如果1L的推论正确的话，那么对于A(s)+B(g)—可逆—C(g)+D(g)是否也一样呢？我突然又记起固体和气体、溶液反应时，接触面积越大反应速率越高，似乎和速率不变有些矛盾了？首先，一定温度下这反应平衡常数Kw=[C][D]/[B]不变，根据质量作用定律又有：v正=K1[B] v逆=K2[C][D] 其中Kw=K1/K2既然接触面积能够影响v正，那么“接触面积”这个因素应该就包含在常数K1里面吧，这时候接触面积改变，那么K1就不能看成常数了，而K2应该不受它影响，既然如此Kw不就会因“接触面积”改变了？想了好久我又转回到1L那反应了。我觉得，达到溶解平衡时，事实上就是不反应了，谈不上平衡，也谈不上什么v正=v逆。这样对于上面这个A(s)+B(g)—可逆—C(g)+D(g)反应也一样，一定温度下平衡时就不反应了，虽然“接触面积”能影响到K1，但由于不存在v正和v逆，剩下的只有溶液中Kw=[C][D]/[B]这个比值不变，和K1K2无关。===================这样看来，影响平衡的根本还是得看浓度。同时联系上溶解度，一定温度下电解质在水中溶解程度是一定的。也可以推出，一定温度下任何电解质，在水中溶解过程都是可逆的，且正反应速率不变不知道这样认识合不合理呢？后天就期末考了，求大神指点指点
再麻烦你一下，谢了
lz请要么前往高中化学吧，要么学一点物化再来。
有自己的理解非常好~~不过，其实这是因为固体和液体的化学势不变。。。
高中模型和基础大学模型似乎处理不了这种临界表面问题，用这些理论解释个人感觉意义不大。
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