一道化学题,规划求解 化学

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求解决一道化学题(知道氧化产物和还原产物有什么用,还有后面根据电子守恒是怎么得出这个式子的)
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碘酸钾是氧化剂,生成的是还原产物碘离子,碘由正五价得六个电子变为负一价,亚硫酸氢根是还原剂,生成的是氧化产物硫酸根,硫由正四价失两个电子变为正六价,所以1mol碘酸钾反应时需要得6mol电子,而1mol的亚硫酸氢根只能失2mol电子,因为反应前后电子守恒,所以反应时1mol的碘酸钾对应3mol的亚硫酸氢根
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一道化学题目,知道答案,求原因我国某地盛产一种由氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质构成的矿石,该矿石所含铁元素的质量分数为56%.则该矿石中碳酸钙的合理质量分数是 答案是25%,为什么?
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可以用极端假设法:设该混合物由氧化铁和碳酸钙组成,则碳酸钙质分数为20%;如果该混合物全由氧化亚铁和碳酸钙组成,则碳酸钙质量分数为28%;所以应大于20%小于28%,如果答案有25%,就选它.
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