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原子中的电子
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3 第一章 原子核外电子排布(教师版)
原子核外电子排布 学生情况分析：通过原子结构的学习，对原子的微观结构有了初步的认识，但是对于原子结构与其化学性质的关 系还不甚了解，即核外电子是如何运动、排布的问题是本节课的要点，在理解的基础上学会一些表示核外电子排 布的方法，便于学生直观的理解和分析原子的化学性质。对于基础一般或以文科为主要方向的学生，不宜过多的 拓展。【解析】3、原子的电子式 一、知识回顾 检查作业的过程中，总结上节课知识，并针对学生的疑难问题进行讲解。其中涉及离子的问题，留在本节课新课 完成后一起解决。 二、新课引入（让其了解本堂课要解决的问题――核外电子排布如何决定原子的化学性质？） 1、原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原 理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 电子层数 符号 最多容纳电 子数（2n2） 能量大小 K 2 L 8 M 18 N 32 O P Q ??2n2 金属元素 K&L&M&N&O&P&Q 非金属元素 碳等元素 (3)原子最外层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。 【注意】 ：以上规律是相互制约的，需同时满足。如 M 层最多课容纳 18 个电子，但当 M 层是最外层时，最多只 能容纳 8 个电子； 当 M 层是倒数第三层时， 仍然最多容纳 18 个电子 （不能容纳 32 个） 。可以归纳为 “只少不多” 。 2、原子结构示意图 书写规则及含义： 小圈表示原子核； 圈内的数字表示核内质子数，因其带正电荷，所以有“ + ”号； 弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层的电子数。 下图是 Si 原子的原子结构示意图： ★得失电子的目的：达到稳定结构（最外层 2 个电子或 8 个电子） 5、离子结构 （1）离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。 【解析】 ? C? 、 ? Cl:、 :Ar:、 ? Ca? 、 ? Al? 、 ? Si? 、 ? S?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?在元素符号周围用“? ”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子） ，这种式子叫做电子式。 原子的电子式： 中性原子，书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、 左、右四个方向，每个方向不能超过 2 个电子。例如， ?H 、 ? N ? 、...?O?、 ? F ? 、 Na ?、 ?Mg ?。? ?? ?. ...【例 2】请写出 C、Cl、Ar、Ca、Ne、Al、Si、S 原子的电子式。4、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子(氦是 2 个电子)，处于稳定结构，因此化学性 质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)： 最外层电子数 &4 &4 =4 得失电子趋势 较易失 较易得 可得可失 元素的性质 金属性 非金属性简单阳离子：核外电子数=质子数-离子电荷数 简单阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数 【例 3】写出下列离子符号： 【例 1】请写出 H、O、Ne、Na、Mg、Cl 元素的原子结构示意图。1钠离子：创新三维学习法，高效学习加速度铜离子： 亚铁离子： 氯离子： 铵根离子： 硫酸根离子： 硝酸根离子： 氢离子： 氢氧根离子： 【解析】钠离子：Na+ 铜离子：Cu2+ 亚铁离子：Fe2+ 氯离子：Cl-括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如： [: F :] 、 [: S:] 。. .?. .2?....【例 5】写出下列离子的电子式： 钠离子： 镁离子： 氯离子： 氢离子： 氧离子： 【解析】钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+?铵根离子：NH4+ 硫酸根离子：SO42硝酸根离子：NO3氢离子：H+? ?? ? :Cl: 氯离子： ? ?? ? ? ?氢离子：H+氢氧根离子 OH(2)简单离子的结构示意图 阳离子：核电荷数&核外电子数，带正电荷。 阴离子：核电荷数&核外电子数，带负电荷。? ?? ? :O: 氧离子： ? ?? ? ? ?B．Na+、F-、S2-、Ar2?（上节课后作业）【例 6】下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ A．Mg2+、S2-、Na+、FC．K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D．Mg2+、O2-、Na+、F答案：D。根据原子核外电子数与得失电子数来进行逐一计算。 【例 7】某元素的原子最外电子层只有 2 个电子，该元素（ ））【例 4】写出下列离子的结构示意图： 钠离子： 镁离子： 氯离子： 氢离子：A．其原子一定容易失去电子 B．一定是金属元素 C．可能是金属元素 D．一定是+2 价元素 答案：C。该元素可能为 He，也可能为金属元素。 三、课堂练习 1、关于下面 8 种微粒的问题，请分别选答：【解析】钠离子：Na+ (3)离子的电子式 金属阳离子的电子式：镁离子：Mg2+氯离子：Cl-氢离子：H+① ⑤② ⑥③ ⑦④ ⑧ ）。金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时， 就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符 号。如钠离子的电子式为 Na+；镁离子的电子式为 Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为 H 。 非金属阴离子的电子式： 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“ ［］ ”2?（1）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（A．⑥与⑦的相同 B．④与⑥的相同 C．④与⑤的相同 D．前三项都不对（2）微粒的结构示意图中，有 2 个电子层的结构有（ ）。A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种答案：（1）这些微粒的核内质子数不同，所以其原子结构示意图不可能相同，故选 D。创新三维学习法，高效学习加速度（2）其中、、、均只有两个电子层，选 B。 ）。（3）C 的离子结构示意图__________________；C 元素的名称_________。2、根据元素的核电荷数，不能确定的是（A．原子核内质子数答案：BB．原子核内中子数答案： 硫； 铝；-C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数3、在 1-18 号元素中,符合下列要求的元素为(填写元素符号): (1)原子 L 层上有 3 个电子的元素是（ ） ） ） ） (2)原子 M 层电子数为 L 层电子数一半的元素是（镁9、现有四种元素 A、B、C、D，已知 A 离子核外有 18 个电子；B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多 2 个，B 原子比 D 原子多 2 个电子层；D+离子核外没有电子；C 元素原子核外电子比 B 元素的原子核外电子多 5 个。 （1）写出四种元素的名称和符号 A_________、B_________、C_________、D_________； （2）画出 C 和 D 原子及 A-离子的结构示意图：C_________；D_________；A-_________。 答案： （1）氯 Cl，铝 Al，氩 Ar，氢 H(3)原子 K 层与 M 层上的电子数之和等于 L 层的电子数的元素是（ (4)原子最外层电子数为其内层电子总数一半的元素是（ (5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素是（ (6)次外层电子数为最外层电子数 1/3 的元素是（ (7)最外层只有一个电子的元素有（ ） ） ）（2），，答案：（1）B，（2）Si，（3）S，（4）Li、P，（5）H、Be，Al，（6）O，（7）H、Li、Na， 4、三种元素的微粒 表示）的关系为（ 都有相同的电子层结构，已知 m&n&p，则它们核内质子数（依次用 ）。10、设 X、Y、Z 代表 3 种元素。已知：①X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比 y 元素原子核内质子数少 9 个；③Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。据此请填空： （1）y 元素是 ，Z 元素是 ； 。 （2）由 X、y、Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是A． C．答案：BB． D．）。【解析】依题意，假设元素 Y 的原子序数为 y，则元素 Z 的原子序数为（y-9） ，经讨论得，元素 Y 为 Cl，Z 为 O， X 为 K，盐为 KClO4。 四、课堂总结 核外电子排布规律：由里至外，由低到高；2n2；最外层电子数≤8（或 2） 。5、元素的化学性质主要决定于原子的（A．质子数答案：DB．中子数C．核外电子数D．最外层电子数原子、离子的结构示意图的书写 原子、离子的电子式的书写 五、课后作业 1、把原子 A 至 F 的资料填入下表 原子 A B C D E F (1)原子 A,B,C 的名称分别是 (2)上述原子中属于同位素的是 16 16 27 、 、 核电荷数 3 8 10 12 16 8 2,8,3 2,8,1 质量数 质子数 中子数 电子数 核外电子排布6、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ） A．X 的原子序数比 Y 的小 B．X 原子的最外层电子数比 Y 的大 C．X 的原子半径比 Y 的大 D．X 的元素的最高正价比 Y 的大 答案：C 7、Na、Na+的结构示意图分别是 ， 。上述两种微粒的最外层电子分别在 ， + 电子层上（填电子层符号） ，比较这两种微粒化学性质的稳定性是 Na Na ( 填“ & ” 、 “一” 、 “ & ” ) ，原因 是 。答案：，，M，L，&，钠离子达到类似稀有气体原子的稳定结构。 答案： 原子 A B C38、已知 A 元素的原子核电荷数大于 B 元素的原子核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A 元素 最外层电子数为 B 元素的两倍。A 元素原子 M 层的电子数为 K 层电子数的三倍。C 元素原子的核电荷数是电子 层的 4 倍，其质子数为最外层电子数的 6 倍；请完成下列空白。 （1）A 的原子结构示意图__________________；A 元素的名称_________。 （2）B 的原子结构示意图__________________；B 元素的名称_________。核电荷数 3 8 11质量数 7 18 23质子数 3 8 11中子数 4 10 12电子数 3 8 11核外电子排布 2,1 2,6 2,8,1创新三维学习法，高效学习加速度D E F （1）锂、氧、钠； （2）BE16 8 1332 16 2716 8 1316 8 1416 8 132,8,6 2,6 2,8,3 （2） （3）NaCl ，? Cl:? ? ? ?2、下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）10、现有核电荷数小于 18 的 A、B、C、D 四种元素。A 元素原子核内无中子；B 元素的原子最外层电子数是次 外层电子数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数最内层的电子数；D-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由 此推断： （1）A、B、C、D 元素符号依次是_________、_________、_________、_________； （2）C 原子核 D-离子的结构示意图为_________、_________；答案：B 3、以下哪一种粒子的电子排布与氩原子相同（ A．O2答案：C 4、下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是( 答案：B 5、下列原子中，最难形成离子的是( ) ) A．H2O2 和 CH3OH B．HNO2 和 HClO C．H2O 和 CH4 D．H2S 和 F2 B．FC．Ca2+ D．Na+ ）（3）C 单质与 D 单质反应生成的化合物的化学式是_________； （4）写出 A、B 原子，D-离子的电子式为_________、_________、_________。 答案： （1）H，O，Mg，Cl（2） （3）MgCl2，?? ?? ? O? ?:Cl:? （4） H ? ? ? ? ? ?? ?? ?答案：D 6、A 元素原子的 M 层有 3 个电子，B 元素原子的 L 层有 6 个电子，则 A、B 两元素形成的化合物的化学式式量 为（ ） A．59 答案：B 7、某离子的原子核里有 n 个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，它所带的电荷可能是（ A．+(n-18) 答案：A 8、元素 6C 与某非金属 R 形成化合物 CRx,已知 CRx 分子中各原子核外最外层电子总数为 32，核外电子总数之和 为 74，R 原子的最外层电子数与其核电荷数之比为 ，R 是 元素，x= 。 【解析】由题意得，x 个 R 的最外层电子数之和为 32-4=28，又 x 个 R 的核外电子总数为 74-6=68，故其最外层电 子数与核电荷数之比为 28/68=7/17，所以 R 为氯元素，x=4。此题如果没设第一空，则难度将提升。 9、X、Y 两元素的原子都有 3 个电子层，X 的 M 层电子数比 K 层少一半；Y 的 M 层电子数比 X 的 M 层多 6 个 电子。推断： （1）X_________，Y_________（填元素符号） ； （2）写出 X 原子结构示意图_________，Y 原子的电子式_________； （3）写出 X、Y 形成化合物的化学式_________。 答案： （1）Na，Cl B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) ） B．102 C．114 D．1504创新三维学习法，高效学习加速度
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试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）& 氩（Ar） &
（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题： ①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是原子核外都有三个电子层&； ②在此周期中，从左到右，原子结构变化情况是原子最外层电子数依次增多&； ③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是由易失电子过渡到容易得电子&； ④在此周期中，从左到右，元素种类的变化情况是由金属元素过渡到非金属元素&． （2）上图中硫元素的核电荷数Z=16&；氯元素的最外层电子数Y=7&（填数值）． （3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg2+&． 它的核外电子排布与Ne&元素的原子核外电子排布相同． （4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加&． （5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为20&，该元素属于金属&（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为2&．该元素在上表中位于B&（选A、B、C）处． （6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的电子数相同&（填相同或不同），化学性质相似&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S...”的分析与解答如下所示：
解：（1）从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行，周期数和核外电子层数相同．在同一周期内原子的核电荷数和最外层电子数依次递增；最外层电子数小于4时，易失去电子．最外层电子数大于4时易得到电子；在元素周期表中，前面的是金属元素，后面是非金属元素； （2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7； （3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为： Mg2+，它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同； （4）根据元素周期律：同一行中，从左到右元素的核电荷数、最外层电子数依次增加； （5）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价； （6）根据原子序数=核外电子数知：3He、4He两种原子的电子数相同，同位素化学性质相似． 故答案为：（1）①原子核外都有三个电子层②原子最外层电子数依次增多③由易失电子过渡到容易得电子④由金属元素过渡到非金属元素；（2）16、7；（3）Mg2+、Ne；（4）同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加；（5）20、金属、+2、B；（6）相同、相似．
（1）①元素的周期数与原子的核外电子层数相同，在元素周期中每一周期最外层电子数遵守从1至8的循环规律；②在此周期中，从左到右，原子最外层电子数依次增多；③在此周期中，从左到右，由易失电子过渡到容易得电子；④在此周期中，从左到右，由金属元素过渡到非金属元素； （2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答； 根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答； （3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答； （4）根据元素周期律的相关知识来回答； （5）利用原子结构示意图中电子数等于质子数，以及最外层电子数的特点进行分析判断； （6）根据原子序数=核外电子数来判断两种原子的电子数关系，根据两种原子的电子层结构判断二者的化学性质．
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试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）硅（Si）磷（...
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经过分析，习题“试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S...”主要考察你对“4.4 化学式与化合价”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
4.4 化学式与化合价
与“试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S...”相似的题目：
说出下列符号中“2”表示的含义： （1）2S&&&&；（2）CO2&&&&； （3）Fe2+&&&&；（4）N2&&&&．
用数字和化学符号填空： （1）2个氮原子&&&&；&（2）2个碳酸根离子&&&&；（3）2个二氧化硫分子&&&&；&&& （4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物&&&&，（5）保持氮气化学性质的最小微粒是&&&&．
酒精的用途很广泛，可以消毒、作燃料等，下列关于酒精C2H6O的说法错误的是（　　）一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成酒精的相对分子质量46酒精中C、H、O三种元素的质量比为2：6：11个酒精分子中含有9个原子核
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（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题： ①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是____； ②在此周期中，从左到右，原子结构变化情况是____； ③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是____； ④在此周期中，从左到右，元素种类的变化情况是____． （2）上图中硫元素的核电荷数Z=____；氯元素的最外层电子数Y=____（填数值）． （3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____． 它的核外电子排布与____元素的原子核外电子排布相同． （4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：____． （5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为____，该元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为____．该元素在上表中位于____（选A、B、C）处． （6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的电子数____（填相同或不同），化学性质____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl） 氩（Ar）
（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题： ①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是____； ②在此周期中，从左到右，原子结构变化情况是____； ③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是____； ④在此周期中，从左到右，元素种类的变化情况是____． （2）上图中硫元素的核电荷数Z=____；氯元素的最外层电子数Y=____（填数值）． （3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____． 它的核外电子排布与____元素的原子核外电子排布相同． （4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：____． （5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为____，该元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为____．该元素在上表中位于____（选A、B、C）处． （6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的电子数____（填相同或不同），化学性质____．”相似的习题。甲.乙两元素的原子结构示意图分别为:..据此回答下列问题:(1)甲原子核内的质子数为 .最外电子层上有 个电子.这种原子容易 电子.形成 离子,(2)乙原子的核电荷数为 .第二层上有 个电子.这种原子容易 电子.形成 离子．(3)甲元素原子和乙元素原子通过得失电子形成离子.它们通过 作用就可形成稳定的物质.可见. 也是构成物质的一种粒子． 题目和参考答案——精英家教网——
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甲、乙两元素的原子结构示意图分别为：，，据此回答下列问题：（1）甲原子核内的质子数为，最外电子层上有个电子，这种原子容易电子，形成离子；（2）乙原子的核电荷数为，第二层上有个电子，这种原子容易电子，形成离子．（3）甲元素原子和乙元素原子通过得失电子形成离子，它们通过作用就可形成稳定的物质，可见，也是构成物质的一种粒子．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子形成阴离子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子形成阳离子．
解答：解：（1）由甲原子结构示意图可知，甲原子核内的质子数为17，最外电子层上有7个电子，大于4，这种原子容易得电子，形成阴离子；（2）由乙原子结构示意图可知，乙原子的核电荷数等于质子数=11，第二层上有8个电子，最外层电子数是1，小于4，这种原子容易失去电子，形成阳离子；（3）甲元素原子和乙元素原子通过得失电子形成离子，它们通过静电作用就可形成稳定的物质，可见离子也是构成物质的一种粒子故答为：（1）17；7；得；阴；（2）11；8；失去；阳；（3）静电；离子．
点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
科目：初中化学
小王同学利用如图1装置制取CO2，其中用到的大理石0.5g（碳酸钙的质量分数为80%），稀盐酸中氯化氢的质量为1g．（1）实验前，小王检查了A装置的气密性，他进行的操作是（2）写出制取CO2的化学方程式：（3）小王向A装置中加入稀盐酸，发现稀盐酸全部倒入后只能将长颈漏斗液封，但并没有接触到大理石，接下来他该怎么办，请你给他支招：（4）根据计算，应收集到的气体为89.0mL，但小王在该实验中只收集到50.0mL，假设大理石与稀盐酸充分反应，装置的气密性良好，并且气体体积读数准确，你认为造成这一结果的可能原因是．（5）为了得到平稳的CO2气流，小王可选择如图2装置替代A装置的是．
科目：初中化学
下列有关碳及碳的氧化物叙述中正确的是（　　）
A、二氧化碳是形成酸雨的主要气体B、室内放一盆水可防止一氧化碳中毒C、金刚石、石墨都由碳元素组成，所以是同一种单质D、大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
科目：初中化学
日常生活中的下列食品富含维生素的是（　　）
A、B、C、D、
科目：初中化学
Cl2进行自来水消毒的原理是Cl2与水反应生成具有强氧化性的次氯酸和另一种物质，其反应可表示如下：请回答下列问题：（1）D中氯元素的化合价为，该反应的化学方程式为．（2）二氧化氯因具有杀菌能力强、对人体和动物没有危害、对环境不造成二次污染等特点，而备受人们的青睐．二氧化氯的化学式为；相同分子数的氯气和二氧化氯中氯元素的质量比为．
科目：初中化学
如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：（1）写出仪器的名称：a；b（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的（填字母）．小彭同学设计了如图2装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明．（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的（填“d”或“e”）端进入．（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图1中画出）．（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示．请计算样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
科目：初中化学
根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表．（1）以下是部分元素的原子结构示意图：HLiCFNaMgCl其中镁元素的一个原子失去个电子后，形成相对稳定结构的离子（填离子符号），该离子与氯离子（填离子符号）作用结合成氯化镁，氯化镁是由构成的物质；（2）如图是元素周期表的一部分（1、2、3周期），请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置．（3）从原子结构示意图和周期表可知：周期（横行）序数（选填“＞”、“＜”或“=”）原子核外电子层数．（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．由原子结构示意图可知：F元素的化学性质与相似．
科目：初中化学
水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）下列“水”属于纯净物的是（填序号）A．蒸馏水&&B．河水&&&C．自来水（2）用如图装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是．该实验说明水是由&组成的．
科目：初中化学
请用化学用语表示：①5个钾原子&&&&&&&&&&&&&&&&& ②4个镁离子&&&③2个氯离子&&&&&&&&&&&&&&&&& ④氧化铝中铝的化合价为+3价&&&& ⑤氮气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑥3个亚铁离子⑦+4价的硫元素形成的氧化物&&&&&⑧硫酸根离子⑨氦气．
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