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九年级上册化学期中复习提纲
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5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸)
：工业三大强酸 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解,易挥发）二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类 物质类别：无机酸、有机酸 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸） 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 分类 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色,Cu(OH)2 蓝色,Mg(OH)2 白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸难溶 盐酸 物理性质1、 为混合物：HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物3、有很强挥发性 浓盐酸（36%--37%）,有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾.挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小 化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应,H前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热 中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程.生成的水越多,放出热量越多. 3化学方程式 应用 处理废水废气 改良酸性土壤：Ca(OH)2 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO34、 与碱性氧化物反应 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） 3化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象? 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应 6化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反应 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应） 条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物质的溶解性 酸：除H2SiO3微溶,其余均可溶HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不 盐(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）(4) 碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶. 4化学方程式 用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1化学方程式3、 制食品,帮助消化 硫酸（H2SO4）浓：H2SO4(浓)
稀：H2SO4&#61548; 物理性质1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、 特性&#61692; 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外,如：NH3）&#61559; 敞口放置：M质不变,M液增加,浓度减小&#61692; 脱水性（化学性质）：使物质碳化&#61559; 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑&#61692; 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应&#61559; 1化学方程式&#61548; 化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）2、 与某些金属反应&#61692; 4化学反应式3、 与碱性氧化物反应&#61692; 3化学方程式4、 与碱反应&#61692; 4化学方程式5、 与某些盐反应&#61692; 4化学方程式&#61692; 检验&#61559; H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）&#61559; HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）&#61559; H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2(1) 加入足量Ba(NO3)2,过滤（不用BaCL2,会生成HCL）(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式&#61559; HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2&#61656; 酸的通性&#61548; 与酸碱指示剂反应&#61548; 酸+碱==盐+水&#61548; 酸+碱性氧化物==盐+水&#61548; 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）&#61548; 酸+盐==酸’+盐’&#61618; 金属氧化物不全是酸性氧化物&#61548; 两性氧化物&#61692; ZnO、Al2O3&#61548; 酸性氧化物&#61692; Mn2O7二、碱的性质探究&#61656; 氢氧化钠 NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠&#61548; 物理性质1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）&#61548; 化学性质1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）&#61692; CO、NO、H2O为不成盐氧化物&#61692; CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O&#61559; 如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15&#61692; SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2&#61692; SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O&#61692; SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠,水玻璃）+H2O&#61618; 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞3、 与酸反应&#61692; 3化学方程式4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）&#61692; 3化学方程式&#61692; 判断依据&#61559; 是否均溶解&#61559; 复分解反应是否发生&#61548; 用途1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业2、 用于干燥气体&#61656; 氢氧化钙 Ca(OH)2俗称：熟石灰,消石灰&#61548; 物理性质1、 白色粉末状固体,微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳,石灰浆&#61548; 化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应&#61692; 4化学方程式3、 与酸反应&#61692; 4化学方程式4、 与盐溶液反应&#61692; 3化学方程式&#61548; 用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）&#61692; 化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉,制烧碱&#61692; 2化学方程式&#61618; 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液&#61548; 通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH&#61548; 滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH&#61656; 碱的通性&#61548; 与酸碱指示剂反应&#61548; 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）&#61548; 碱+酸==盐+水&#61548; 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’&#61548; 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O,K2O,BaO,CaO）&#61692; 2化学方程式&#61548; 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水&#61692; 3化学方程式&#61618; 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4&#61548; 酚酞1、 滴加酚酞,变色者为NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4&#61618; 鉴别Ca(OH)2
KNO3 HCL&#61548; 石蕊&#61548; 酚酞&#61548; CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL）&#61548; Na2CO3六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性&#61656; 分类&#61548; 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度
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约11320字。
　　初三化学期末考试复习知识点及习题　　第一单元　　1．物质的变化　　（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。　　（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。　　（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。　　（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。　　例1．下列物质的变化过程中，没有发生化学变化的是 (&&& )。　　A．吃进的食物一段时间被消化了&& B．人参加课外体育活动时呼吸作用增强　　C．水放进冰箱一段时间后结成冰&& D．氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质　　例2．“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是 (&&& )。　　A．洗菜& && B．酿酒 &&&& C．碾米&&&&& D．淘米　　例3．下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 (&&& )。　　A．钢锭轧成钢板、木棍受力被折断，B．汽油燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊　　C．铜在潮湿空气中生成铜绿、液态水凝成冰 D．铁受热熔化、石蜡燃烧　　2．物理性质和化学性质　　（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。　　（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。　　例1．下列叙述中，属于酒精化学性质的是 (&&& )。　　A．酒精是无色透明、具有特殊气味的液体&&& B．酒精易挥发　　C．酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热&& D．酒精的密比水的密度小　　例2．加热某固体物质时产生了气体，对于这一变化的分析，正确的是 (&&& )。　　A．一定属于物理变化 B．一定属于化学变化　　C．如果是化学变化，就不可能存在物理变化& D．可能是物理变化，也可能是化学变化　　3. 药品的取用　　（1）取用原则：　　①“三不”原则：不摸、不闻，不尝；　　②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部；　　③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。　　（2）取用方法：　　①固体药品的取用：　　取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽　　将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；　　取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来；　　②液体药品的取用：　　滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。　　取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。　　倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。　　4．物质的加热　　（1）酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。“两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰部分加热；③万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。　　（2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远
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