Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1.7．通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是&&&&& 。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用&&&&&&。 （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 &&&&&。② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是&&&&& 。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是&&&&&&，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是&&&&& 。乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a. 根据A点坐标得到的结论是&&&&& 。b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=&&&&&&&。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。&
Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?? ??????????????????????? ??? 。 （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是?? ??????????????????????????????? ?? 。Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）???????????? 。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为?????????????? 。（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积???????
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据??????? （填序号）。a．B装置实验前后质量差mg；???? b．F装置实验前后液面差VLc．D装置实验前后质量差mg；???? d．E装置实验前后质量差mg；（5）E装置中浓硫酸的作用是????????????????????????????????????????????????? 。 
某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是______．（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用______．（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是______．②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是______．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？______．③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是______，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是______．乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．a．根据A点坐标得到的结论是______．b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=______．通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为；然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：（1）NaOH溶液：；（2）HCl溶液：．
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气体通入到饱和
溶液中有何现象？原因是什么？
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答案 　开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是 NaHCO 3
的溶解度小于 Na 2 CO 3
的溶解度，而且反应消耗溶剂水。
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将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生______现象，这说明______，有关反应的化学方程式为______．
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碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以溶液变浑浊（或有晶体析出）．故答案为：溶液变浑浊（或有晶体析出）；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
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其他类似问题
向饱和的碳酸钠溶液中加入二氧化碳后会生成碳酸氢钠，可以据此来答题．
本题考点：
钠的重要化合物．
考点点评：
书写化学方程式时，首先分析应用的原理，然后根据反应物、生成物书写方程式，注意要遵守书写规则．
扫描下载二维码将过量CO2通入到下列物质的溶液中.最终会有沉淀生成的是( ) A．NaOH稀溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaCl溶液——精英家教网——
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将过量CO2通入到下列物质的溶液中.最终会有沉淀生成的是( ) A．NaOH稀溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaCl溶液 【】
题目列表(包括答案和解析)
将过量的CO2气体通入到下列物质的饱和水溶液中，最终会有沉淀生成的是A.NaClB.CaCl2C.Na2CO3D.Ca(OH)2
（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1&&&&&&&&。③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将&&&&&&&&。A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) &CH3OH(g) +H2O(g)& △H ；①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH&&&&&&&&0(填“&” “&”或“＝”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容&器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为&&&&&&&&&&&&&&&。
（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1&&&&&&&&。③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将&&&&&&&&。A．变大&&&&&&&&&&&& B．变小&&&&&&&&&&&& C．基本不变&&&&&&&& D．无法判断（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) &CH3OH(g) +H2O(g)& △H；①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH&&&&&&&&0(填“&” “&”或“＝”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
反应物 投入量
1molCO2 3molH2
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为&&&&&&&&&&&&&&&。&
（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1&&&&&&&&。③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将&&&&&&&&。A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) &CH3OH(g) +H2O(g)& △H ；①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH&&&&&&&&0(填“&” “&”或“＝”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容&器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为&&&&&&&&&&&&&&&。
近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)&&△H=－41.2kJ/mol&，制备CO2与H2&的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1)已知：850℃时在一体积为10&L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是__________（填序号）&&&A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol &&&B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 &&&C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 &&&D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 &&&E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)&v逆(H2O) (2)&850&℃时，若在容积为2&L的密闭容器中同时充入1.0&mol&CO，3.0&mol&H2O，1.0&mol&CO2和x&mol&H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。(3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。 (4)&如将H2&与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)&+&2O2(g)CO2(g)+&2H2O(l)&&&ΔH1＝－890.3&kJ/mol &&H2(g)&+&1/2O2(g)H2O(l)&&&&&ΔH2＝－285.8&kJ/mol &&则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。(5)&熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4&+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448&L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
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