治疗胃痛 胃痛胃酸胃胀怎么办
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医网摘要：话说：胃痛胃酸胃胀怎么办？找医院！医院在精确诊断胃痛胃酸胃胀的病因前提下，给予针对性的治疗，调节胃肠技能，让患者不再收到胃痛胃酸胃胀的困扰。胃痛胃酸胃胀怎么办？找准病因，找准正确的治疗方法很重要。胃痛胃酸胃胀怎么办人们容易仓促地下结论，有的时候认为胃痛就是由于今天的饮食的原因，有的时候就是认为今天吃药造成的，这样，轻易的下结论，很容易用错药，找错治疗方法。医院采用三维一体无痛胃肠检查检测。是目前最...
话说：胃痛小知识：胃痛、胃肠不舒畅者，必然要及时查抄救治。
&病院胃肠年夜阅兵&勾当期间，为答谢广年夜市民多年来对病院的撑持，让更多胃肠病患者亲身感触感染高科技胃肠查抄系统的独到上风，从N病院睁开&病院胃肠年夜阅兵&。每天前20名患者可享用更多优惠！欲具体体味本次勾当更多环境和高清晰纳米三维平面胃肠查抄仪的上风。
保举阅读《《《《病院专家指出&让肠胃很吃惊的定时炸弹&...胃酸胃胀怎么办？找医院！医院在精确诊断胃痛胃酸胃胀的病因前提下，给予针对性的治疗，调节胃肠技能，让患者不再收到胃痛胃酸胃胀的困扰。胃痛胃酸胃胀怎么办？找准病因，找准正确的治疗方法很重要。胃痛胃酸胃胀怎么办人们容易仓促地下结论，有的时候认为胃痛就是由于今天的饮食的原因小知识：启事。是以溃疡病并收回血的患者，及时止血、维持血容量是提高治愈率的关头。
我们在雷尼替丁医治胃、十二指肠溃疡并发勾当性出血时，加用中成药云南白药进行中中医连络医治，对于提高溃疡病出血遏制率和降落止血后的溃疡再出血的复发率上有显著的效果，优于单用雷尼替丁，且有较着削减溃疡病再出血的可能，远期效果好。云南白药是以三七为主的中成药，首要功能为止血愈伤、活血散瘀、消炎消肿、排脓去毒，在止血止痛上功能甚显，以临床医治吐血、跌打毁伤著称。中医学认为胃、十二指肠溃疡所致的止血，多因瘀滞而出血。瘀血不去则血不循经，故这在医治上以祛瘀止血为主，体现了推陈致新，以通为塞的医治原则。它不仅止血作用杰出，又能活血散瘀，有&止血而不留瘀&的医治特性。本编制安然、精练、疗效佳，在中中医连络医治胃、十二指肠溃疡出血上取得了对劲效果，且溃疡病再出血的产生率较低，值得临床奉行应用。保举阅读&...，有的时候就是认为今天吃药造成的，这样，轻易的下结论，很容易用错药，找错治疗方法。医院采用三维一体无痛胃肠检查检测。是目前最理想的检测方法，不仅比传统胃镜安全、无痛苦、无感染，而且高清晰度、高分辨率、检查无死角、无损伤、无副作用、高诊断率。诊断胃痛胃酸胃胀的病因，让您不再为胃肠疾病的困扰而烦恼。&&& 推荐阅读：造成胃痛的原因推荐阅读：胃痛不能兵来将挡，水来土掩医院采用经络核磁基因免疫疗法，经络介入刺激足阳明胃经等或者核磁光波去除细菌生长的积液环境，杜绝细菌生长，同时还增强免疫力。在杀死细菌的同时修复胃粘膜，增强免疫力，就提高了治愈的机率。
本文来源： /cwfbee/396.html
责任编辑：liuwei
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医生建议：你说的这种情况一般常用，感冒的话有新康泰克，如果有痰的话，可以用点氨溴索的
追问:胃疼，胃酸，不想吃了，还有就头痛
医生回答:胃的这些不舒适，可以用西咪替丁的，头痛可以用布洛芬的
追问:心急着，心烦，该喝什么药好啊！
医生回答:可以用点天王补心丹的
(不少于10个中文字符)
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健客价:¥13.00胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛．如图是一种治疗胃病药
练习题及答案
胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛．如图是一种治疗胃病药物的标签．
胃泰×××抑酸剂计量：每次1～2片，每天3次有效成分：氢氧化铝请回答：（1）该药物的主要作用是______，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______．（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：______．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）由标签可知该药物主要成分为氢氧化铝，因此，其主要作用为中和胃酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）纯碱碳酸钠遇盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：（1）中和胃酸；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
马上分享给同学
初中三年级化学试题“胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛．如图是一种治疗胃病药”旨在考查同学们对
物质组成元素的质量分数、
化学反应方程式的书写、
文字表达式、
盐的性质、
中和反应及在实际中的应用、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
物质组成的元素质量分析：
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质组成的元素总质量之比。
例如计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3
在计算氮元素的质量分数：
N的相对原子质量xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%
=14x2/80x100%=35%
某元素的质量分数=
如AmBn中A元素的质量分数=
若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量&某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量&该元素的质量分数。
公式的理解：
计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=&100%=&100%=&100%=11.1%而不能写成&100%=&100%=&100%=11.1%
化学式中质量分数的应用：
①已知物质的质量求所含的某元素的质量
利用公式：元素的质量=物质的质量&该元素的质量分数
②已知元素的质量求物质的质量
利用公式：物质的质量=元素的质量&该元素的质量分数
③根据元素的质量分数确定物质的化学式
利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：
例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？
解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
有关物质组成的元素试题：
1.(2010甘肃兰州中考) 下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是( )
A.H2 B. H C.H+1 D. 2H
思路解析：在化学符号前加上了数字，则失去了&宏观意义&。C项中，H+1表示氢元素的化合价为+1。
2.某药品说明书中标明:本品每克含碘15 mg，镁65 mg,铜2 mg，锌1. 5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指( )
A.分子 B.原子 C.元素 D无法确定
思路解析：元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，它包括同一种元素的不同价态的原子，包括各种单质、化合物和混合物中具有相同质子数的一类原子，故药品说明书中所标各成分的含量为元素含量。
3.(2010山东济南中考) 下列各组三种物质都是氧化物的是( )
A. KClO3、O2、MnO2 B. SO3 、CaO、P2O5
C. NaOH、H2SO4、CuO D. H2O、MgO、C2H6O
思路解析：氧化物的组成元素只有两种而且其中一种是氧元素。各选项中，MnO2、 SO3、 CaO、 P2O5、 CuO、 H2O、 MgO等都是氧化物。
4.改正下列有错误的元素符号。
镁MG________，铁F________，铝AL________，硅SI________，氢N________，铜Ca________。
思路解析：在书写化学式时，应该注意以下两点：(1)由一个字母表示的元素符号一定要大写。如:H、N、O等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。如:Ca、Cu、Cl、Na等。对于初中化学要求掌握的元素及其元素符号应该在理解书写规则的基础上加强记忆。
答案：镁Mg 铁Fe 铝Al 硅Si 氢H 铜Cu
5.(2010江苏徐州中考) 日，温家宝总理批示:严查安徽&杀人奶粉&。经检测&杀人奶粉&中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
思路解析：元素是表示物质宏观组成的，是指一类具有相同核电荷数原子的总称。奶粉中添加的是含有钙元素的化合物，而不是金属钙单质。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
考点名称：
化学文字表达式：化学方程文字表达式即用文字表示化学反应的式子。
文字表达式的书写步骤：
(1)写：根据反应事实写出反应物和生成物
(2)注：注明反应条件，即点燃、加热、光照和通电等。
化学方程文字表达式书写常见错误
对于初学化学的九年级学生，刚接触化学反应文字表达式的书写，常常会犯一些错误，老师可以帮他们进行理解，切不可强调死记硬背。
错例1：细铁丝在氧气中燃烧
解析：氧气是一种物质，氧表示元素，只是组成氧气的成分;氧的化学符号为O，氧气的化学式为O2，氧和氧气有区别，两者不可以替换。
例2：硫在空气中燃烧
解析：参加化学反应的物质才是反应物，空气中有很多的成分诸如氮气、二氧化碳气体等并没有参加这个反应，支持硫燃烧的物质只是空气中的氧气，硫和氧气才是反应物。
错例3：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
解析：燃烧是一种化学反应(氧化反应)，而不是反应条件，让蜡烛燃烧起来的反应条件通常是用火柴将其点燃，反应条件应为点然。
错例4：汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮反应
解析：一个化学反应的催化剂可以是多样的，硫酸铜溶液或者红砖粉末代替二氧化锰催化过氧化氢的分解，二氧化锰并不是唯一的催化剂。一看到催化剂就条件反射似的想到二氧化锰，是对催化剂的定义理解有歧义。
考点名称：
盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：
氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4&5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
常见盐的分类：
酸碱完全中和后的产物
某化某或某酸某
CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜
酸中的氢离子部分被中和的产物
某酸氢某或
酸式某酸某
NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
正盐名称前面加&碱式&
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
盐的物理性质：
常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
盐的化学性质：
盐 + 金属&
新盐 + 新金属
盐跟酸反应
新盐 + 新酸
盐跟碱反应
新盐 + 新碱
盐跟盐反应
盐 + 盐 & 两种新盐
考点名称：
中和反应的定义：
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应） 中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水放出的热。
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
&注意：（当量点才是恰好完全反应的点）
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等於中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
中和反应的应用：
1.改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
&2.处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医药卫生
(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3&H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
4.调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
5.厨房中的应用
松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口：在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。
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