& 实验探究物质的性质或变化规律知识点 & “某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况...”习题详情
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某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？&；[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：　&．[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计．实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象&相应的结论&&&（请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想．）[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2006-江苏省苏州市太仓市中考化学模拟试卷
分析与解答
习题“某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？____；[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：...”的分析与解答如下所示：
根据实验设计题的步骤[提出问题][猜想][设计方案][评价与反思]观察实验现象，对比两个实验我们会提出这个问题：铝片放到稀硫酸中为什么没有现象，提出这个问题后，我们要大胆猜想：可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；或Cl-促进氧化膜的溶解．为了验证我们的猜想，我们可以做如下表格中的实验来验证．通过做实验验证后，我们得出这样的结论：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究．故答案为：提出问题：铝片放到稀硫酸中为什么没有现象猜想：可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；或Cl-促进氧化膜的溶解．设计方案：方案一操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象&相应的结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸&若有气泡产生若没有气泡产生&猜想正确&猜想错误&方案二操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象&相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许&若有气泡产生若没有气泡产生&猜想正确&猜想错误&方案三操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象&相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热若有气泡产生若没有气泡产生&猜想正确&猜想错误&方案四操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象&相应的结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠若有气泡产生若仍然没有气泡产生&猜想正确&猜想错误&评论与反思：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究．
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某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？____；[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的...
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经过分析，习题“某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？____；[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：...”主要考察你对“实验探究物质的性质或变化规律”
等考点的理解。
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实验探究物质的性质或变化规律
【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等． 【命题方向】该考点的命题方向是将物质的某些性质或变化规律，以实验探究的形式逐步展示出来，让学生分析解答之；或者让学生自己设计实验方案，进行实验探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等；最后，总结、概括、说明该物质的某些性质或变化规律．其题型有实验探究题，或者计算题等；不过，主要以实验探究题的形式出现．中考的重点是将物质的某些性质或变化规律实验化体现，让学生根据所学，进行科学的实验探究，以便完成其中的空缺，或者是自己设计实验方案，以图探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等． 【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等． 对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．
与“某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？____；[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：...”相似的题目：
学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是&&&&观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色加水稀释后观察溶液的颜色
下列物质间的转化必须加入酸才能一步实现的是&&&&Zn→ZnSO4*CuO→CuCl2CaCO3→CO2BaCl2→BaSO4
实验室现有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的红色铜丝．某同学用坩埚钳夹住铜丝的一端，①将铜丝的a处放在酒精灯上加热；②迅速将热铜丝伸人装有氢气的集气瓶中．实验过程如图所示．（1）推测实验中铜丝a处颜色的变化情况；（2）该实验能验证氢气的什么性质．&&&&
“某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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它们都是只含C和H的有机物，烷烃都...
其他答案（共7个回答）
课本看看的，里面很详细的！不是很难！
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1.[Chemistry] sodium chloride
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　　（1）选择性除草剂：除草剂对不同种类的苗木，抗性程度也不同，此药剂可以杀死杂草，而对苗木无害。如盖草能、氟乐灵、扑草净、西玛津、果尔等...
答: 一般不锈钢抛光液对人体肯定是有害的，在工作时需要穿戴好防护用品。
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机修新工转正考试题
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1．钳工常用的精密量具：
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这个不是我熟悉的地区& 碳的化学性质知识点 & “甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质...”习题详情
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甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质，且均含有组成金刚石的元素，其转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示．（1）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是什么？（2）利用题目条件还不能确定乙、丙具体是什么物质，请运用两种化学方法来鉴别乙和丙．（只需用两个化学方程式表示）
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质，且均含有组成金刚石的元素，其转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示．（1）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是什么？（2）利用题目条件还不能确定乙、丙具体是...”的分析与解答如下所示：
根据题干提供的信息进行分析，甲、乙丙含有金刚石的组成元素，故都含有碳元素；甲能转化生成乙和丙，故甲可能是碳，生成的乙和丙可以是二氧化碳和一氧化碳，据此解答．
解：甲、乙、丙含有金刚石的组成元素，故都含有碳元素；甲能转化生成乙和丙，故甲可能是碳，生成的乙和丙可以是二氧化碳和一氧化碳；（1）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故其性质不同，故答案为：分子构成不同；（2）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，故填：2CO+O2&点燃&&2CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
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甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质，且均含有组成金刚石的元素，其转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示．（1）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是什么？（2）利用题目条件还不能确定乙...
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经过分析，习题“甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质，且均含有组成金刚石的元素，其转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示．（1）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是什么？（2）利用题目条件还不能确定乙、丙具体是...”主要考察你对“碳的化学性质”
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碳的化学性质
碳的化学性质【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃?CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃?2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温?2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温?4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．
与“甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质，且均含有组成金刚石的元素，其转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示．（1）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是什么？（2）利用题目条件还不能确定乙、丙具体是...”相似的题目：
[2014o兰州o中考]同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（　　）铅笔圆珠笔红墨水笔碳素笔
[2014o临沂o中考]在书写具有保存价值的档案时，最好使用（　　）铅笔纯蓝墨水笔碳素墨水笔圆珠笔
[2011o娄底o中考]我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（　　）可燃性还原性在常温下，化学性质不活泼吸附性
“甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质...”的最新评论
该知识点好题
1我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和足量木炭粉加热至800℃，即可得到金光闪闪的“药金”．请回答：（1）“药金”的主要成分是&&&&；（2）用上述方法和原料不能制得黄金（Au）的原因是&&&&．
2根据下列装置图回答问题．（1）写出图中标示仪器的名称：①&&&&，②&&&&．（2）用A装置制取O2的化学方程式为&&&&，O2可以用&&&&法收集（写出一种即可，下同）．该装置还可以用来制取&&&&气体．（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验．正确的接口顺序为a→b→c→d→e→&&&&，实验中C装置处观察到的现象为&&&&．（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有：&&&&；&&&&．
3如图是用木炭粉还原氧化铜的实验装置图，请按要求回答：（1）实验过程中你看到的实验现象有哪些？&&&&（2）大试管中发生的反应方程式为：&&&&．（3）反应完成后，实验操作应先&&&&，后&&&&．（4）实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是&&&&．（5）在上述化学反应中，被还原的物质是&&&&，被氧化的物质是&&&&，这个反应说明碳可以用来&&&&．
该知识点易错题
1我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和足量木炭粉加热至800℃，即可得到金光闪闪的“药金”．请回答：（1）“药金”的主要成分是&&&&；（2）用上述方法和原料不能制得黄金（Au）的原因是&&&&．
2一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成．为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验．（1）小亮用装置A&与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热．一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是&&&&，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式&&&&；若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分．为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物．你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为&&&&（填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是&&&&．若实验现象为&&&&，则黑色粉末的成分是氧化铜；若无上述实验现象则为木炭．（2）除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：取少量粉末于试管中，再加入过量&&&&&试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：
&实验现象&结论&①&有黑色不溶物，溶液呈蓝色&&&&&&②&&&&&&只含C&③&&&&&&&&&&&
3如图是用木炭粉还原氧化铜的实验装置图，请按要求回答：（1）实验过程中你看到的实验现象有哪些？&&&&（2）大试管中发生的反应方程式为：&&&&．（3）反应完成后，实验操作应先&&&&，后&&&&．（4）实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是&&&&．（5）在上述化学反应中，被还原的物质是&&&&，被氧化的物质是&&&&，这个反应说明碳可以用来&&&&．
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谁能告诉我理综中无机化学推断题技巧和应该注意些什么?无机化学推断题一直是我的一个老大难,老是在这个问题上丢很多分.有时一种物质卡住了,整个题就推不出来,只好放弃,以至于化学成绩总是提不起来,甚至影响到整个理综的成绩.还请各位高手指点迷津!
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你把这些无机物质的特征系统的记一下 应该会对你的无机推断有帮助的抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键.题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的.显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系.1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；
橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；
绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；
紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3.2、物质状态液态单质：Br2、Hg；
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等.3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K.（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；
烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧.（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O.（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-.（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；
溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等.4、特殊的反应类型：
往往是题目的隐性突破口.（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C）,也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2）.（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2.（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S； （4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等.（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解.（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等.生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型.生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液.（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等.
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