为什么证明HA为一元某一弱酸HA时要用hcl比较

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一元强酸与一元弱酸的比较
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已知298K时某一元弱酸的0,010mol.L-1水溶液的ph=4,求HA的Ka和a
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HA = H + Ac-cα cα cαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,故不变,仍代入上式,得α’=1.41%[H]’=c'α’=0.005*1.41%=7*10^-5,稀释后PH=5-lg7=5-0.845=4.15混合后c'=0.005,溶质为NaA.其水解常数Kb满足Ka*Kb=Kw=10^-14,故Kb=10^-8A + H2O= HA + OH水解方程同样满足Kb=c'α'*c'α'/(c'-c'α')代入Kb,c'值后,得α'=0.141%,[OH]=c'α'=0.005*0.141%=7*10^-6故PH=14-POH=14-6+lg7=8.85
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等物质的量的HA和NaA溶液中 c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)为什么不对?(A-是一种一元弱酸根)
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由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；由物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+),将物料守恒表达式与电荷守恒表达式的2倍相加,消掉c(Na+),得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+).
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常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示HCl溶液，滴定曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）A. HA溶液加水稀释后，溶液中-)的值减小B.
当V1=10时，MOH一定是弱碱C.
当V1=10时，溶液中水的电离程度最大D.
当V1&10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M+）&c（A-）&c（OH-）&c（H+）
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A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A-物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中-)的值减小，故A正确；B．当V1=10时，恰好反应生成MA溶液，图象中溶液PH=7，酸为弱酸，则MA是弱酸弱碱盐且二者水解程度相当，则MOH一定是弱碱，故B正确；C．当V1=10时，恰好反应生成MA溶液，图象中溶液PH=7，酸为弱酸，则MA是弱酸弱碱盐且二者水解程度相当，水解促进水的电离，所以溶液中水的电离程度最大，故C正确；D．当V1&10时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A-）&c（OH-），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）&c（A-）&c（OH-）&c（H+），故D错误；故选D．
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A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A-物质的量增大；B．用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，当V1=10时，恰好反应生成MA溶液，图象中溶液PH=7，MOH一定是弱碱；C．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；D．当V1&10时，氢氧化钠过量可能c（A-）&c（OH-）．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡
考点点评：
本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解溶液酸碱性的判断、图象变化特征分析应用，主要是反应定量关系条件下溶液酸碱性的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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（全国卷1）2019届高考化学（5年高考+3年模拟）一轮复习课件：专题8 弱电解质的电离平衡
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