(13分)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________.
(2)根据题意可得反应的方程式是3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。(1)在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高失去电子,部分降低得到电子,所以NF3既是氧化剂也是还原剂;在反应过程中,被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2,每产生1mol HNO3,转移电子2mol的电子,因此若反应中生成0.2 NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,就会反应反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,2NO+O2=2NO2;NO2是红棕色有刺激性气味的气体,由于产生了硝酸,所以还有白雾产生,因此易于发现。(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有硝酸与NaOH发生反应产生的盐NaNO3。
考查物质的氧化性强弱的比较、三氟化氮的性质、应用、危害及治理方法的知识。
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