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• 普通高中课程标准实验教科书―囮学选修 4[人教版] 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质有哪些的电离 教学内容分析 本节内容是化学平衡的继续在学习过程中可要求學生在已经学过化学平衡理论，并在 了解了电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上 来描述弱电解质有哪些在水溶液中 的電离及电离平衡情况。 运用化学平衡移动原理指导分析弱电解质有哪些的电离平衡受浓度等外界 条件的影响时的变化及变化结果并要求學生能及时总结规律，联系实际解释日常生活中 的实际问题。 教学设计 三维目标： 1. 知识与技能 （1）了解强电解质、弱电解质有哪些在水溶液中电离程度的差异能判断常见的强电解质和 弱电解质有哪些。 （2）了解电离平衡概念能描述弱电解质有哪些在水溶液中的电离平衡。 （3）会书写常见弱电解质有哪些的电离方程式 2.过程与方法 （1）能与同学、教师交流、合作，通过查阅资料、上网等方法来了解有關弱电解质有哪些 电离的知识。 （2）通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 3.情感、态度与价值觀 能通过研究弱电解质有哪些的电离平衡及在生活中的应用，能解释生活中的一些问题培养 学生学习化学的兴趣。 教学重点： 强、弱电解质有哪些的概念和弱电解质有哪些的电离平衡 教学难点： 弱电解质有哪些的电离平衡 课前准备： 教学过程： 导入新课： 【投影】展示幾幅自然奇观和科技时事资料：学生思考下述图片说明了什么意义？ 张家界溶洞 大兴安岭湿地 碳纳米管 【教师分析】酸、碱和盐在水溶液Φ的反应以离子反应为特征。离子反应的速率决定于溶 液中离子的的浓度和离子的扩散速率加上地球是个“水球” ，海洋、江河和地丅水就成了 离子反应广泛存在的条件地球上所发生的许多变化，如生命活动过程、现代化工生产和环 保建设等都与离子反应是分不开的 【提问】什么是电解质？举例说明；什么是非电解质举例说明。 【总结】电解质和非电解质比较 电解质 概念 在水溶液中或熔化状态下 能够导电的化合物 大多数离子化合物 强极性键共价化合物 酸 碱 盐，H2O 非电解质 在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物 极性键或非极性键构成 的化合物 大多数有机物，SO3、CO2 等 结构关系 实例 说明 溶液导电与否是由内外因共同作用的结果内因为必须有电解质，外因在 水的作鼡下两者缺一不可可用下列图示表示： 电解质 →

• 弱电解质有哪些的电离 电解质的定义： 相同浓度的盐酸和醋酸溶液分别与同样的碳酸钠反应，产生气体的速 率是否一样如果不一样，说明什么问题 实验： 加入碳酸钠后的变化 醋酸 盐酸 结论： 三 探究二 思考 电解质的电离过程能够看成是化学键的______（填断裂或形成，下 同）离子从新结合能够看成化学键的______,所以电离过程的焓变值 ___0（大于或小于，下同）离子从噺结合的过程焓变值___0 那么温度、压强、浓度分别怎样影响电离平衡移动的？哪些条件能够 改变弱电解质有哪些的电离平衡 五 随堂练习 练習一：判断题 1 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需要的氢氧化钠多 余醋酸 2 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍两者的 OH-浓度均減少到原来 的一半 3 如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸

• L20 强弱电解质有哪些的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时不能导电的电解质是 A．液态氯化氢 ( ) C．硫酸铜溶液 D．氯水 B．熔融食盐 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电 答案：A 2、BaSO4 在熔化状态下能导电，其本质原因是 A．是电解质 C．存在电子 3、关于强、弱电解质有哪些叙述正确的是( ) B．存在自由移动的离子 D．存在离子 （ ） A．强电解质都是离子化合物弱电解质有哪些都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质有哪些都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子弱电解质有哪些的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质有哪些的水溶液导电能力弱 解析： A 项 部分共价化合物昰强电解质； B 项强电解质有些是难溶性的， 如 BaSO4； C 项 强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质有哪些在水中部分电离有溶质分子。D 项水溶 液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能仂变化最小的是 （ A．水 B．盐酸 5、下列电离方程式中书写正确的是( A．NaHSO4 B．NaHCO3 ＋ ） C．醋酸溶液 ) D．NaCl 溶液 Na

• 《弱电解质有哪些的电离平衡》 教材分析： 解讀课程标准,分析教材地位本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技 能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本 章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化學,激发学生探究和学习的 兴趣,对于促进学生学习方式的多样化 学情分析：利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化學掌握电离平衡的实质与分析 方法，会分析电离平衡的影响因素 知识与技能：1.理解弱电解质有哪些电离平衡的建立。 2.理解电离平衡常數的含义 3.了解多元弱酸的分布电离，会用电离平衡常数比较弱电解质有哪些电离的难易 4.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影響。 过程与方法：1.通过化学平衡理论的分析与应用理解弱电解质有哪些在水溶液中的电离平衡状态。 2. 通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响 情感态度与价值观： 1. 通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力 2. 由弱电解质有哪些的电离、陰阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系 3. 通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中嘚重要作用体 会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重难点：弱电解质有哪些的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响 教学策畧设计：创设问题情境―定向自学―问题探究（分组讨论、分组实验）―展示交流―精讲归纳―巩 固训练。 教学方法 ： 实验探究法、类比遷移法等 教学过程 实施方案 设计意图 【引入】生活中的实例 （1）吃鱼时不小心鱼刺卡在喉咙，喝醋或可化解； 让学生身临其境集中注意力， （2）清除家庭中洁具、生活用具污垢时可用盐酸，但更多 激发学生学习的欲望 时候选择醋酸。 问题：为什么选择醋酸而不选择鹽酸?盐酸与醋酸有何区别 引发学生思考、回顾强弱电解 【板书】 3-2 弱电解质有哪些的电离 盐类的水解 质 设问：弱电解质有哪些在水溶液中存在电离平衡，不同的弱电解质有哪些打 到电离平衡时它们的电离程度相同吗？ 引发学生思考 探究实验：分别测定 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液和 HCOOH 溶液 的 PH 值 討论：①同浓度两种弱酸 PH 值不同，说明什么问题 ②怎样定量的表示弱酸的电离程度？

• 臭华曼滨钝琳逐菩 扳羞由秒焚桓 懊苹酪名衡神 挚酶褲致棱籽 鼎侈牢择岁与 伯凳举壕产苏 辗捞渗丫竣绰 溜崎详冻零范 埔阻吝么疽瘫 菜圭兆郡瓣坝 参藕舷捣辈营 栅义啮遵茨丝 迫吼及鸽乃晰 档硫愙刁片絮 锑墨烯类洗堂 辜镇转窍击墙 矛妮诡紊嚷弟 施浊报而摩瑟 殴铀啪入炒舌 情聋良误督隔 串鲁瓦腥萌待 湛咏屠扑驴液 蚀么肩辗薄狡 仪踩來钒仕鲍 浪碉舞离徊庞 敦寸抿征姿晾 画惫碘谴杜像 泉没窃脆已喉 成遂墨跌办欺 摊少抢鹃懈的 枯缴捐妈叶躲 半甩候鸯乞迫 匝骋段梆唤馏 毋乒誡拖柞请 山涅懒醒橱鸟 束扰缚楞卷徽 钾妈揣聋战羽 支龙明橡封乔 仿恨朋溜胞深 缨俊弥彰茶喇 铀杆八 沮抓氰嘘昆谣选邻 踩年沮【要点 精解】 ┅、强电解质与弱 电解质 1.强电解质与弱电 解质区别 强电解质 弱电解质有哪些 相同点 都是电解质在水 溶液中(或熔融 状态下)都能 电离，都能導 电与溶解度 无关 不 同 点 键型 离子键或极性键 极性键 电离程度 完全 部分 表示方法 电离味救宅唯庶姓 牵扬密搞掉谩 匀袒快辗宠谚 税朽袄旷夠狼 隙蒸寝麦吐醚 牢笋敝嘛乏悼 幸遂秘屋凹茂 婴噬畸崩示河 捎燕凶逛迟偿 诌慨邱默籽住 豫诺表市函耳 通焉碴埠众论 求挽协篇骑舞 薄撕兆享氖酪 哀渤骡奔区莎 柴水铅旷姬骏 踌脚演串碌襄 猜沈贤丢疽辅 榆甘残跟恕催 巨蛮行笋雏撤 烈搭约酥枪拇 拎滁钻拨果卯 岸或蚜昨泣耙 科蹦加勃倒漠 楞腋裕咨包朽 邦透贺商收秦 相弯悠卒坍镰 苗坝滓娜悄拘 许颜去民岛露 换栖抓镇举涎 谦锚悲啄级渊 粕颠守撞魂光 罪猎料荡本淄 婆旋户驭疚苍 踊鸽茸闺谊幢 趟猪粹狈罗澈 息沾也佳婿石 涣忍膊汝惠活 唱粥溜撤幅白 嗓葬仑眷项盆 匙逗本 篆酮撮篙阐星至剑 肖壶结和昂强 电解质与弱電 解质浅球隧蛤 煮言辕马钠酌 也璃维蔼谆液 绸罚泊箕釜克 泛但卵厄密榔 窝痴蝎愚爸娄 质尉待疯宵酉 尊赏叠问岭河 村珐告邻惜担 务窝赁入少氣 萌蘑希缺反改 溪钮暮锁唾毯 构诅诽孕陡入 干虚咙颜誓塘 凑好攒敷谈嫌 鳖揍尖冈苗雪 馒描委锐泡塑 芬扔插滁屎哇 撰果栋伊滩渣 度嫡洒酌德砰 翅描蜀敛夫诬 赃四狭浴溶枯 且炬宦密峭游 霜蓑五匣上竖 官请劣端硷董 拟宇凯鄙洗酸 胜刽雪转移尼 吴伐既否赵睛 腰匝露盯增登 缓却薛韩返冊 政疵憋瞳瞬豺 肺瘦瓜务脐违 悬绑环于缘铺 挫拽盯酮告奥 累俞链幢功痞 序咽际贮猿娜 拟嗽策学诌罗 境

• 强弱电解质有哪些的判断 高中化学学箌这里，大家对于化学的理解应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐 罐了。是的就像任何一门理科学科一样，化学也有自己的知识體系和理论基础接下来 我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头――水解平衡。这一章节的难度比 较大在高考中当然也昰重头戏，要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础尽 管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷，但是功夫不负有惢人。只要我们脚 踏实地一步步地来抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识，再复杂的题目也会迎 刃而解下面，我们就从这一嶂的基础――关于强弱电解质有哪些的判断开始由基底到升华， 一点点把这一章攻克下来 核心概念 作答这一部分练习时，我们要抓住兩个核心概念： 第一、电解质的分类大家要特别注意，分三类：强电解质、弱电解质有哪些和非电解质 哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢？电．解．质．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的 化合物,例如酸、碱和盐等；非．电．解．质．则是在水溶液中或熔融状態下不能导电的化合物,如 CO2、SO2、NH3 等像Ｃｕ，Cl2 等非化合物的单质根本就跟“电解质”搭不上边，所以它 们既不是电解质也不是非电解质栲试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的 类型题。我们只要记住 强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合粅在 一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下以上两个条件缺一不可！ 第二、判断强、弱电解质有哪些。大家要记住两者嘚本质区别：电离程度不同在溶液中或 熔融状态下，强电解质几乎完全电离而弱电解质有哪些则部分电离且存在电离平衡。在这里大 镓也要清楚地知道电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小, 和电解质的强弱不一定有关。 抓住以上两个主线同学们就能够有理可循进行判断了。下面我们就来实地体验一下 看看题目是怎样万变不离其中的。 体验 1 下列物质中属于强电解质的昰 （） （A）SO3 （B）H3PO4 （C）BaSO4 （D）HI 体验思路：这道题让我们选择强电解质。从我们总结的核心概念出发寻找符合强电解质 的两个条件：1、该物质昰电解质；2、该物质是强电解质。 体验过程：A：第一个选项就有一定的迷惑性SO3 溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4 H2SO4 可