用化学方程式表示如下化学原理．（1）用稀盐酸除去生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）______．（2）用_百度知道
用化学方程式表示如下化学原理．（1）用稀盐酸除去生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）______．（2）用
用化学方程式表示如下化学原理．（1）用稀盐酸除去生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）______．（2）用胃舒平主要成分是Al（OH）3治疗胃酸过多症______．（3）用AgNO3溶液鉴别假矿泉水中含有少量稀盐酸______．（4）用硝酸钡溶液滴入稀硫酸中制取少量硝酸______．
提问者采纳
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）胃舒平[主要成分Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（3）稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．（4）硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为；H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（4）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
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出门在外也不愁铁锈的主要成分是（写化学式）Fe2O3，其颜色为红色，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液逐渐由无色变为黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有气体冒出的现象，这是因为铁钉部分溶解Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）【考点】；；．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，为红色，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为：Fe2O3；红；黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：山清水秀老师　难度：0.80真题：1组卷：1
解析质量好中差Fe2O3（写化学式），由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成氯化铁和硫酸铁，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑．向带铁锈的铁钉中加入适量的盐酸可观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，若继续加入盐酸，可观察到的现象是出现气泡，反应的方程式依次是①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
分析：根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，也能与硫酸反应生成硫酸铁，两种溶液均为黄色，同时铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应时会出现气泡；故答案为：Fe2O3；氯化铁；硫酸铁；铁锈溶解，溶液由无色变为黄色；出现气泡；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．点评：本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
16、日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：（1）铁钉中的铁的主要成分是；（2）铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈（主要成分为氧化铁）（3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子；（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁．
科目：初中化学
（2005?黄冈）从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）．（1）相对分子质量最小的氧化物是H2O；（2）酸性氧化物是CO2；（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是Ca（OH）2；（4）农业上作为氮肥的是CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]；（5）厨房用的酸性调味品是CH3COOH；（6）含四种元素的酸式盐是NaHCO3[或Ca（HCO3）2]．（7）铁锈的主要成分是Fe2O3 ；（8）能作燃料的是（写三种）H2、CO、CH4．
科目：初中化学
铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（写名称）；因铁锈疏松多孔，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施涂油，电镀等（至少一种）．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入足量铁，充分反应后，再用过滤方法除去杂质；反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．该反应属于置换反应．
科目：初中化学
铁锈的主要成分是Fe2O3（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑&（用化学方程式表示）．可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁具有导热性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易 生锈．
科目：初中化学
铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸溶液中，刚开始会看到的现象是铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色．反应的方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会儿又看到的现象是有气泡产生，该反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故用盐酸除铁锈时，不能长时间浸泡．知识点梳理
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
常见元素与常见原子团的化合价【知识点的认识】常见元素与常见原子团的化合价，如表所示：
符号及其周围数字的意义【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O-2表示在水中氧元素显-2价；NaOH-1表示在氢氧化钠中氢氧根显-1价；等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用化学用语表示：（1）硝酸铜；&（2）3个甲烷分子...”，相似的试题还有：
生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈．(1)小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究．通过观察和分析：最易生锈的是_____(填序号)，试管B中加入植物油的目的是_____．我得出铁生锈的条件是_____．(2)在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl-三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如下实验，我能帮他完成．
设计实验的目的
向装有铁钉的试管中加入足量NaCl溶液，振荡
铁锈不溶解
_____小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是_____．小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质．通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是_____．(3)为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行以下实验．
向装有铁钉的试管中加入过量的铁粉
_____我能写出(3)中的一个化学方程式_____．(4)通过以上探究，我获得的启示是_____．
(1)用化学用语表示：①5个氮分子_____，②3个硫酸根离子_____．(2)写出硫酸钠固体溶解在水中的电离方程式_____．
(2009o宜昌模拟)生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈．(1)小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究．通过观察和分析：最易生锈的是______(填序号)，试管B中加入植物油的目的是______．我得出铁生锈的条件是______．(2)在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl-三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如下实验，我能帮他完成．实验步骤实验现象实验结论设计实验的目的向装有铁钉的试管中加入足量NaCl溶液，振荡铁锈不溶解____________小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是______．小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质．通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是______．(3)为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行以下实验．实验步骤实验现象实验结论向装有铁钉的试管中加入过量的铁粉____________我能写出(3)中的一个化学方程式______．(4)通过以上探究，我获得的启示是______．铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式）．为除去铁钉上的锈迹，某同学将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他先看到铁锈消失，溶液由无色变成黄色，这是因为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）；过一会儿又看到的现象是铁钉表面有气泡冒出，这又是因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）．【考点】．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁锈反应后铁又能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe2O3；铁锈消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【点评】本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：727056老师　难度：0.52真题：1组卷：0
解析质量好中差