高中化学研修日志能级相关内容

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-09 14:31 标签： 高中化学
高中化学物质结构与性质，能级之间的能量大小怎么比较啊，求老师帮忙解答_百度知道
高中化学物质结构与性质，能级之间的能量大小怎么比较啊，求老师帮忙解答
提问者采纳
记住能级顺序，5S
2p1S按照1S-哗绩糕啃蕹救革寻宫默--2S --2p---3S----顺序往下蛇形排，有点像贪吃蛇那样的顺序，希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
谢谢老师了
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能级比较有两种情况：1.不填电子：这种情况很简单哗绩糕啃蕹救革寻宫默，按电子层顺序和s,p,d,f电子亚层的顺序排列就行了；2.有电子填充的情况：这种情况下会出现能级交错的现象，总体按如下顺序排列：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p。
谢谢老师！
能级？是指电子亚层轨道？一般高中涉及不会太深，p大于s，nd大于n+1d（比如3d大于4s，但是比4p小）能量高低大致可以用n+0.7l来判断，当给你亚层时n、l可以确定，就用这个式子判断就可以，和越大能量越大，比如3d和4s，3d n=3 l=2，它的和是4.4，4s n=4 l=0 它的和是4，可以看出来了吧，但是4p就比他大了
谢谢老师！
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出门在外也不愁高中化学选修5 R_百度百科
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《龙门名师系列之高中篇o名校名师课时作业:高中化学选修5(R)》是一本使人聪明的书——有效高效的夯实基础。“基础知识全解”栏目采用工具化和能级化的编写方法，全面、细致、透彻讲解知识点的同时，标明知识点的能力考查要求及星级，起到导读作用，高效、实用、方便。一本影响深远的书——素质、能力与成绩同等重要。“方法能力探究”栏目采用案例化和自主探究式的编写形式，帮助读者突破思维瓶颈、引导思维发散、启发自主思考，实现知识向能力的转化。一本会说话的书——状元与您来互动。《龙门名师系列之高中篇o名校名师课时作业:高中化学选修5(R)》中很多例题的讲解采用学生和状元模拟互动聊天的形式，在讲清易错点的同时，揭秘名校学生、高考状元的思维模式和学习秘籍。一本轻松应试的书——教你对比应试法。“从教材看高考”栏目采用高考真题与教材内容对比讲解的形式，培养学生的发散思维和迁移能力。
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＞＞＞通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”..
通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
题型：单选题难度：中档来源：不详
C稀有气体已经达到稳定结构，所以第一电离能大，A不正确。26Fe2＋的3d含有6个电子，不符合。D是因为基态原子吸收能量变为激发态的，不符合，所以只有选项C是正确的，答案选C。
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据魔方格专家权威分析，试题“通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”..”考查相似的试题有：
364651307589383592304790360874342335

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