高中化学必修二里的自发进行是什么意思？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-03 14:40 标签： 高中化学
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高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热反应却能自发进行
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反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素：焓变,熵变,温度；吉布斯自由能小于0,反应自发； 如果焓变小于0（放热）,熵变大于0,那么反应必定自发；如果焓变大于0（吸热）,熵变小于0,反应必定非自发；其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G
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化学选修4上有
化学反应能否⾃发进⾏，与反应焓变 和熵变有关。当（△H-T△S）＞0时，反 应⾮⾃发焓变即 物体焓的变化量。 焓是物体的⼀个热 ⼒学能状态函数， 即热函：⼀个系统 中的热⼒作⽤，等 于该系统内能加上其体积与外界作⽤ 于该系统的压⼒的乘积的总和熵是...
熵是物质⽆序度（混乱度）的量度，在隔 离体系（或者说孤⽴系统，即系统与外界 既⽆物质交换，⼜⽆能量交换）中，⾃发 反应总是朝着熵增⼤的反应⽅向进⾏（熵 增原理，熵判据）（如果所求熵变⼩于零 ，说明该反应正⽅向为⾮⾃发反应，⽽ 其逆反应为⾃发的），直到反应达到平衡 （此时熵变为零）
以后会学到的.....
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“自发反应”的定义中“无需外界帮助”应该怎样理解?
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是这样理解的,外界帮助 指的是 需要太阳光、通电条件的参与,通常情况下的加热、高温这些条件,不算外界帮助.所以,需要加热、高温的反应算是自发的,而需要太阳光（主要是光和反应）、通电等条件的反应是非自发的.
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如加热、加压、振荡等。
自行发生的反应
不需要电击就算了 电解等等就不是了 其他的个、包括高温高压催化剂都是自发的部分其具体是ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)ΔH是焓变
T是绝对温度（开尔文温度）
就是没有外界的能量和物质输入，例如不给它通电之类的
就是不需要外界在提供能量的意思，其实就是说产物的能量低于反应物的，因为自然界有自发向低能量转化的趋势，能量越低越稳定，所以我们就认为能量降低的反应时自发的了。。。因为当初的自己就发生，不用人管的反应都是这样的，后来虽然有些能量降低的反应需要一开始提供些能量，但，反应后放出的能量比一开始提供的多，就称为是不需要提供帮助了。。。算是一种约定俗成吧...
定义的前面还有几个字：在一定的温度和压强下，你看见没有。所以温度和压强不算是外届帮助。
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一个化学反应能自发进行的条件是什么?
█言哥0215
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.这些都不要外界条件干扰的..强酸强碱 这些物质 如Na 遇水..这个是剧烈的化学反应.能与空气中的物质自发的反应..如铁的生锈.....CaO 自动吸水变成Ca(OH)2
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只要ΔG=ΔH-ΔST ＜0，就能自发进行 现在ΔH=-126KJ/MOL＜0，
ΔST 中，T是绝对温度，大于等于零，ΔS=84 J/MOL/K一定大于0，所以，ΔH-ΔST 一定＜0，即ΔG＜0，在任何温度下都能自发进行 。是大学生在问吧？要是高中生就换种说法啦
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高中化学中的原电池的条件之一：能自发的发生氧化还原反应.
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氧化还原反应的本质：电子的得失和偏移也就是说,在金属和导体之间 发生了电子转移（金属先和电解质溶液反应 失去电子 转到另一极导体上）也就是发生了氧化还原反应我语文比较烂 也就只能这么表述了
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一定会有电子的得失或转移这也是形成电流的原因：有电子定向移动相成电流啊
就是自动发生的氧化还原反应，但这个反应不一定都很明显，祝你学习进步！
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