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4g氧气中燃烧至反应物消耗尽时放出XKJ热量。（3.8g氧气中燃烧，其相应的质量（g）------，则1molC与O2反映生成co的反应热为---------------------，可能生成两种固态氧化物.已知3，并放出XKJ热量。（2。2。（1.）写出1mol磷与氧气反映生成固态P2O3的热化学方程式------------------------.）通过计算确定反应物的组成（用化学式表示）--------。单质碳的热烧热为YKJ|mol.）已知单质磷的燃烧热为YKJ|mol1，至反应物消耗尽.磷在氧气中燃烧.4g的单质磷在12.6g碳在6，则1mol磷与氧气反映生成固态P2O3的反应热为--------。12
反应的催化剂为--------------------3，第二歩为Y+Z=M+N+X，谢谢.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z。 请大家说出详细的步骤，此反应的总方程式为-----------------
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1m(p2o5)=14.6g9：x=0.5y=0;16g
故产物为p2o5和p2o3的混合物设n(p2o5）=xmol n(p2o3）=ymol 则 2x+2y=01)
n(p)=0.6g&lt.4
得.4 2.5mol即16g若反应产物为p2o3 则需要o2
0.1 y=0.2g
m(p2o3)=11g2) 5x-y3) P（s）+O2（g）=P2O3（s） ΔH=-(5x-y）KJ/12.3mol即9.5x+1.4g&lt.4mol
假使反应产物为p2o5 则需要o2
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2都是运用“盖斯定律”3。催化剂是指反应前后质量和化学性质都没发生变化的物质，P2O3（三氧化二磷）11g（2）5X-Y（3）P（s）+O2（g）=P2O3（s） ΔH=Y-5X2。只要将两个反应式相加并移项就行。5X-Y&#92，已将发生了变化.总反应2Y=M+N1.2g，产物中没有Y，催化剂为X。(1)是不是应该确定产物的组成啊，反应物组成好像不确定啊，如果是的话反应物组成为P2O5（五氧化二磷）14
n(P)=0.4mol,n(O)=0.8mol,
所以是 三氧化二磷和五氧化二磷
假设全是三氧化二磷，则n（O）=0.6mol，差0.2mol，所以有
0.2/（5-3）=0.1mol的五氧化二磷
（也可以用十字相减的到）
0.1mol三氧化二磷，m(P2O3)=11g
m（P2O5）=14.2g （2）(5X-Y)/2
5X为2molP分别生成1mol五氧化二磷 和1mol三氧化二磷的和 （3）P+3/2O2=1/2P2O3
DH=（5X-Y)/2
套用（2)中的结论2
n(C)=0.3mol,n(O)=0.4mol 所以燃烧产物为0.1molCO2 和 0.1molCO
所以2molC生成1molCO2 和 1molCO 的燃烧热为10X
所以反应热为
方程式相加
X+Y+Y+Z=Z+M+N+X
消去同样的 ， 得到
因为Z是X+Y生成的， 而Z影响整个反应的进行，
所以X是催化剂
总方程式 把两部一样的合并 Y+X=Z 所以 Y+Z=M+N+X 写为 X+2Y=M+N+X消去前后X
即2Y=&催化剂X&=M+N 反应前后量不变的物质是催化剂
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知亚铁离子能与液溴反应生成三价铁离子与溴离子，测得最终溶液中氯离子和溴离子的物质的量相等。若向100mL的溴化亚铁溶液中通入标准状况下的氯气3.36L
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3molBr- 剩余设FeBr2溶液;mol *2=0， 浓度为c mol&#47.3解得c=2所以答案为2mol&#47，说明Fe2+完全被氧化。Br-部分被氧化剩余的 Br- 就是 0，如有疑惑请追问.3-0;L解答完毕;Ln(Cl-)= 3.4L/22,如满意请采纳.3mol(氯离子和溴离子的物质的量相等)溶液中全部的Br-减去被氧化的Br-就是剩余的Br-列方程得0.1c*2-(0.1 *c)= 0.36L&#47
不能理解的是怎样说明亚铁离子完全被氧化？能不能用电荷守恒的方法去得到离子间的比例关系去解大题？
如果亚铁离子没有完全氧化，那么原溶液中Br- 就是0.3mol，那么亚铁离子就是0.15mol，但是氧化0.15mol亚铁离子只需要0.075molCl2，这个跟题目条件是矛盾的，所以亚铁离子肯定完全被氧化了用电荷守恒也可以，n(Cl-)=n(Br-)=0.3mol,n(Cl-)+n(Br-)=3n(Fe3+)=3n（Fe2+）=3n（FeBr2）解得FeBr2=2mol/L
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则有溴离子+氯离子=3三价铁离子;mol *2=0.36L&#47。n(Cl-)= 3，三价铁离子浓度=二价铁离子浓度为1mol/22反应后溶液中为三价铁.氯离子.3mol.4L&#47。 希望能够帮到你，三价铁离子=0.1L，负电荷为溴离子
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说明什么;i2&gt？最后呢3得电子顺序是这样吗？无色氧气不溶于ccl4程红棕色7方程式 i2和fe溶于hcl+naoh生成白色沉淀8h2so4和盐酸和硝酸谁能使fe2变fe3，位于圈中心的未画出的指南针开始偏转;br2&gt？cl2&gt？f2放哪里;s5cl2的制取固+液需加热型的方程式6什么意思这个笔记呀;o-br-i-s-n-p-c-si-h4这又是什么电子顺序？接着怎么和电流转，电流流经那段时;fe3+&gt？10酚的结构中c接h再接o1NH4OH+CaCl2=NH4Cl + Ca(OH)2可行吗2这道题中？从小到大cl&#47
随便回答几个杂化知识者采纳，这三个人我不想采纳
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有机物的分类方法之一是按官能团的不同分为若干类型，表诉不清，根据主链所含碳原子的数目称为某烃、数目和名称写到母体名称的前面.1
选母体　　2。为方便起见，依次类推；前一取代基名称与后一取代基位次号之间也用半字线“-”分开，最先遇到位次最小者。命名时，一个名称只能表示一种化合物。例如：-CH(CH3)＞-CH2-CH2-CH3＞-CH2-CH3＞-CH3、位次和数目等，原子序数大者为“较优”基团，弱碱不能制得强碱，5-二甲基庚烷
3，可以忽略13：2，再根据主链所含碳原子的数目称为某类化合物。例如。3-羧基-4羟基己二酸
3；孤电子对排在末尾:
链状化合物选母体
先选主链，例如。例如。
有机化合物系统命名法的总体原则有三点，结构复杂.3
杂环化合物选母体
杂环化合物的命名我国已统一采用“音译法”，按所连第一个原子的原子序数大小来排列.1，
看成—C—C等，CH3（CH2）2CH2OHSO314，I2+Fe——（加热）——FeCl2.2
碳环化合物选母体
①脂环族化合物
根据构成环的碳原子总数，所以不可以： 醛基（-CHO）可看成C原子上直接连着
|2个O和1个H原子。第三，结构是苯环上直接连接——OH12，得到两种或两种以上的不同编号系列。其要点如下,······表诉不清；相同取代基或官能团合并写出，不是这样，这个笔记说不通，但对复合官能团化合物将会遇到一些困难。故有—C≡N＞—C
CH=N—R＞—CH2—NH2＞—C≡CH＞—CH=CH2
—C—OH＞—C—R＞—C—H＞—CH2OH
有机化合物系统命名的基本原则
　　化合物的名称既要反映分子的元素组成及所含各类原子的个数，又结合汉字特点。与此类似的
|情况还有—CH=CH—看成—CH—CH—，即—C—H可看成—C—H，以便确定官能团和取代基的位次1，选择最长的碳链为主链。第一类
主体官能团
部分主体官能团的优先顺序如下，比较各系列不同位次。例如，要准确地反映出有机物的结构和名称的一致性，用半字线“-”与取代基分开，结合官能团的类型选择母体。例如、叁键）为主链，若仍相同、官能团和取代基的具体名称：3-羟基己二酸（不能叫4-羟基己二酸）
4-乙基-3-羟基苯磺酸（不能叫4-乙基-5-羟基苯磺酸）
写出化合物全名时，定名称，常将各种官能团分为两大类，排在序列前面。例如，数目庞大，定为“最低系列”，应该是cl&#47，单官能团化合物较容易；若为同位素则质量高的为“较优”基团，并以此母体名称为主体名称。2，”分开：嘧啶
2-氧-4-氨基嘧啶（胞嘧啶）嘌呤
6-氨基嘌呤（腺嘌呤）　　2，其核心内容就是表达出母体。
①只含取代基官能团的化合物
以烃为母体，　系统命名法如下。　　2，得到化合物的全称，按原子序数排列。比较时，按规定的顺序将取代基和官能团的位次，选择最长的碳链为主链，又称IUPAC命名法：4-甲基-3-溴戊酸
4-甲基-2-戊醇
　　③含两种或两种以上主体官能团的化合物以较优的主体官能团（上述主体官能团序列中相对靠前者）对应的化合物为母体，再依次比较第二个：
①某一个原子或基团的大小次序，以杂环为母体：
I＞Br＞Cl＞O＞N＞C＞H＞，最完善的命名方法还是系统命名法：(有点繁琐，说明硝酸有强氧化性10，位次号数字之间用逗号“，D＞H
(其中“＞”表示“优于”)
②若两个原子或基团的第一个原子相同，即把杂环化合物的外文名称的汉字谐音加上“口”字旁表示，根据主链所含的碳原子数目称为某类化合物;o-br-s-n-i-p-c-si-h4.1，H2SO4+NaCl——（加热）——Cl2+Na2SO46、三等表示其数目，最强5、第三个、衍生物命名法和音译法等。例如，小的排在后面，制定出我国的系统命名法,-OCH3＞-OH
③若基团含有双键或叁键时，用二：选母体：取代基（次序规则定大小）的位次—数目—名称—主体官能团的位次—母体名称，—C≡N看成
|—C—N，俗名法.1，则向外延伸，取代基的位次号写在其名称前面，根据主链所含的碳原子数目称为某类化合物，c接o再接H，HNO3可以，6-二甲基-3-庚烯5-硝基-4-溴-2-己炔
5-乙烯基-2-辛烯-6-炔
　　②既含主体官能团。但是Br2溶于CCl4呈红棕色7。该原则是指母体以不同方向编号。例如，又含取代基官能团的化合物
以主体官能团对应的化合物为母体，其次再考虑使取代基官能团的位次尽可能小，还要反映出分子的化学结构，标位次（编号），比较与它直接相连的几个原子，选择最长的碳链（包含碳碳双键，编号的原则是使主体官能团的位次尽可能小。第二。首先选定有机物的母体-链状或环状化合物，标定母体上官能团和取代基的位次.2
标位次（编号）
对选定的母体行编号。化合物的全名顺序：4-甲基-3-羟基戊酸
4-甲基-2-乙基-3-己酮酸　　2、普通命名法，先比较各组中最大者，祝你进步)确定某个原子或基团大小次序的方法称为次序规则；FeCl2+2NaOH——Fe（OH）2+2HCl8，杂化比较复杂：邻甲基氯苯 间甲基苯磺酸
对乙基苯酚
对羟基苯甲酸　　2,4-二甲基-5-羟基己酸
　　标位次要遵循“最低系列原则”，没有图3。例如，另外的主体官能团作为取代基，则可看成连接两个或叁个相同的原子。例如，这是氧化性强弱顺序，F2放第一。我国根据这个命名原则。当杂环上有取代基时。有机化合物的命名有多种方法。但有机化合物种类繁多:1-甲基-3-乙基环戊烷
3-乙基环己醇 2-甲基环己酮 ②芳香族化合物
根据芳环和官能团的类型不同选择母体： 2，对母体进行编号。例如
3得电子顺序和4怎么会违背了？5麻烦能认真回答吗？根本是错的呀7是碘+铁+hcl和碘+铁+naoh分别生成什么？8硫酸和硝酸谁的氧化性强？12alf6的杂化是什么样子的？14我本来还弄一点，你这样我完全不懂了
是的，给你个材料看看吧。盐酸是电解质认为盐酸不是电解质的论点主要是依据课文中的定义：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。所以紧紧抓住概念中“化合物”这一要点，认为盐酸是混合物，所以不能称之为电解质，而只能是电解质溶液。　　其实课文中还有另一个定义：酸、碱、盐都是电解质。盐酸是酸，当然也是电解质，同时盐酸也是电解质溶液，当然也是混合物。　　在上世纪80年代中至90年代初时对此问题曾有过一次大辨论，辨论的论点正是围绕上述两个看似互相矛盾的定义展开的。最后由中国化学会联合《化学教育》编辑部在《化学教育》杂志其中一期的封底上对此作了澄清：盐酸是混合物，是电解质溶液，也是电解质，这是一个约定俗成的规定，在此不必要死抠定义。推而广之：所有的无氧酸都和盐酸一样，既是电解质溶液，也是电解质，当然也是混合物。这个问题的争论至少有二十几年了，争论席卷全国，而且每到一定时候，就会形成一个高潮，最后，化学教育杂志在1983年做了一次总结性的说明，算是一个结论，说无论盐酸还是HCl（氯化氢）都是电解质，它的依据是在无机化合物的命名上，有关酸的定义是二元氢化物的水溶液呈酸性的，这样的溶液就是酸，名称是氢某酸，所以HCl的水溶液就是氢氯酸，其他如HCN，HSCN等也是二员氢化物，所以它们的水溶液也是酸，而对于电解质的概念，就是从所谓酸，碱，盐的性质出发的，我们说酸，碱，盐是电解质，实际就是将象盐酸一类的酸都概括在内了，所以盐酸就是电解质，．并且规定这是结论性的规定，要求今后不要对此问题再作争论．换句话，在1983年，该案已经终审论定了．　　　　　　　但对于那时没有读到该文章的或以后的教师和学生还是在一定的时间对这个问题提出质疑，所以大约在2000年的什么时候，这个问题又引起有关单位的注意，再次做了说明．并指出这样的争论已经没有什么实质上是意义，而问题究竟出在哪里，实际就是我们的中学化学教学的一种痼疾所在，若真正解决，则真的要按孔子所言，必也正其名乎？了．问题说远了，记住一点，盐酸，等是酸，也是电解质，不要再认为盐酸是混合物而发愁了．电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。可以是离子化合物或共价化合物。非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。只包括共价化合物。1．电解质和非电解质是根据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的w能否导电只是能否电离的表现形式eim　　　　　判断一种物质是电解质首先必须是化合物电解质和非电解质都是化合物gko单质既不属于电解质，也不属于非电解质。　　　　　其次要看在水溶液或熔融状态下是否能够电离。电离是电解质导电的前提。电解质导电必须有自由移动的离子。电解质只有在水溶液或熔化状态才能电离。所以能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜、铝（因为是单质）等；氯化钠水溶液能够导电但氯化钠水溶液也不是电解质（因为氯化钠水溶液为混合物）。电解质也不是在所有的状态下都导电。如氯化钠在熔融状态和水溶液里能导电，但固态氯化钠不导电。氯化氢在水溶液中能导电，但液态氯化氢和固态氯化氢均不导电。可见“导电”是现象“电离”才是本质。所以有些化合物的水溶液不能够导电或导电性极弱，如BaSO4、AgCl、CaCO3等溶液，是由于它们的溶解度非常衘渌芤翰獠怀龅嫉缧裕讶芙獾牟糠秩词峭耆缋氲模虼耍庋幕衔镆彩堑缃庵省！　　　　∽詈笈宓嫉绲脑蚴遣皇堑缃庵首陨砝虢獬龅囊酢⒀衾胱臃⑸ㄏ蛞贫鸬摹S行┗衔锏乃芤耗艿嫉纾蛭庑┗衔镌谒谢蛉廴谧刺卤旧聿荒艿缋耄室膊皇堑缃庵省H纾樱希病ⅲ樱希场ⅲ茫希病ⅲ嘞氯模荆
是的，给你个材料看看吧。盐酸是电解质认为盐酸不是电解质的论点主要是依据课文中的定义：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。所以紧紧抓住概念中“化合物”这一要点，认为盐酸是混合物，所以不能称之为电解质，而只能是电解质溶液。　　其实课文中还有另一个定义：酸、碱、盐都是电解质。盐酸是酸，当然也是电解质，同时盐酸也是电解质溶液，当然也是混合物。　　在上世纪80年代中至90年代初时对此问题曾有过一次大辨论，辨论的论点正是围绕上述两个看似互相矛盾的定义展开的。最后由中国化学会联合《化学教育》编辑部在《化学教育》杂志其中一期的封底上对此作了澄清：盐酸是混合物，是电解质溶液，也是电解质，这是一个约定俗成的规定，在此不必要死抠定义ijnq推而广之：所有的无氧酸都和盐酸一样，既是电解质溶液，也是电解质，当然也是混合物。这个问题的争论至少有二十几年了，争论席卷全国，而且每到一定时候，就会形成一个高潮，最后，化学教育杂志在1983年做了一次总结性的说明，算是一个结论，说无论盐酸还是HCl（氯化氢）都是电解质，它的依据是在无机化合物的命名上，有关酸的定义是二元氢化物的水溶液呈酸性的，这样的溶液就是酸，名称是氢某酸，所以HCl的水溶液就是氢氯酸，其他如HCN，HSCN等也是二员氢化物，所以它们的水溶液也是酸，而对于电解质的概念，就是从所谓酸，碱，盐的性质出发的，我们说酸，碱，盐是电解质，实际就是将象盐酸一类的酸都概括在内了，所以盐酸就是电解质，．并且规定这是结论性的规定，要求今后不要对此问题再作争论．换句话，在1983年，该案已经终审论定了．　　　　　　　但对于那时没有读到该文章的或以后的教师和学生还是在一定的时间对这个问题提出质疑，所以大约在2000年的什么时候，这个问题又引起有关单位的注意，再次做了说明．并指出这样的争论已经没有什么实质上是意义，而问题究竟出在哪里，实际就是我们的中学化学教学的一种痼疾所在，若真正解决，则真的要按孔子所言，必也正其名乎？了．问题说远了，记住一点，盐酸，等是酸，也是电解质，不要再认为盐酸是混合物而发愁了．电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物swa可以是离子化合物或共价化合物非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。只包括共价化合物。1．电解质和非电解质是根据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。　　　　　判断一种物质是电解质首先必须是化合物。电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。　　　　　其次要看在水溶液或熔融状态下是否能够电离。电离是电解质导电的前提。电解质导电必须有自由移动的离子gk电解质只有在水溶液或熔化状态才能电离。所以能导电的物质不一定是电解质8406如石墨、铜、铝（因为是单质）等；氯化钠水溶液能够导电但氯化钠水溶液也不是电解质（因为氯化钠水溶液为混合物）。电解质也不是在所有的状态下都导电。如氯化钠在熔融状态和水溶液里能导电但固态氯化钠不导电。氯化氢在水溶液中能导电，但液态氯化氢和固态氯化氢均不导电。可见“导电”是现象“电离”才是本质。所以有些化合物的水溶液不能够导电或导电性极弱，如BaSO4、AgCl、CaCO3等溶液，是由于它们的溶解度非常小，其水溶液测不出导电性，但已溶解的部分却是完全电离的，因此，这样的化合物也是电解质。　　　　　最后弄清导电的原因是不是电解质自身离解出的阴、阳离子发生定向移动引起的。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、CO2、．．．．．．余下全文＞＞
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C不能还原Al及其之前的物质那这句话呢?2.工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属Mg这句话对不1
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而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼. 热分解法
适用于冶炼不活泼金属：位于金属活动性顺序表氢之后的汞和银、钙，例如. 电解法在金属活动性顺序中，其氧化物受热即能分解2，以及一些活泼金属也可做还原剂，钾. 热还原法在高温下发生氧化还原反应、氢气等，常用的还原剂有焦炭、钠、一氧化碳，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来。适用于冶炼金属活动性顺序表中部的金属（活动性介于镁和铜之间的金属）。3、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子第2句对：1
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该方法耗能太高，条件严格而已.对的.错了。2，没实际意义，MgO的熔点非常的高1
第二句是对的...在高温下，Mg和二氧化碳是可以反应的.....
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4.液体其他的能不能说清楚点？
苯和溴的取代反应：这个反应的导管口在哪里？一般右边的锥形瓶中装了什么？？
装冷水，用来提取不纯的溴苯，加NAOH可的纯净的溴苯，导管较长，导管口在瓶口，长导管起冷凝作用
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