Y型沸石与X型沸石的热稳定性h2o hf h2s,酸性比较！！哪个更稳定，酸性哪个强！条件是什么！跪求大神！！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-13 02:38 标签： 氢化物热稳定性
无机非金属矿物加工-沸石_百度文库
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无机非金属矿物加工-沸石
河​南​理​工​大​学​理​工​ ​矿​物​加​工
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沸石分子筛
沸​石​分​子​筛
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你可能喜欢D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素或硫元素。由于X的原子序数最小，因此X是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同主族，因此W是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A不正确；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，B不正确；C、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，C不正确；D、氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物水的热稳定性比SiH4的强，D正确，答案选D。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZD．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于&&&&&&&(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为&&&&&&&&&。（2）C3-的电子排布式为&&&&&&&&&&&&，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是&&&杂化，CB3分子的VSEPR模型为&&&&&&&&&&&&。（3）C的氢化物在水中的溶解度如何&&&&&&，为什么具有这样的溶解性&&&&&&&&&&。（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：&&&&&&&&&&&&&(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离&&&&&&&&&&&&&&。(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(&&&& )A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是&&&&&&&&(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点&&&&&&&& b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性&& d． HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□&&&&&。②Ⅱ中转化的基本反应类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。①D是&&&&&&&&&&&&&&&&&(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(用离子符号表示)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
氯元素的相对原子质量为35．5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（12分）【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。（1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。（3） DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式为_______。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。（5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，该配位化合物X的化学式为_________。（6） Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。扫扫二维码，随身浏览文档
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沸石分子筛-2. 沸石分子筛的结构
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